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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】唑啉草酯H是用于麥田的具有新穎結構的苯基吡唑啉除草劑。一種合成路線如下:

回答下列問題:

1A的化學名稱為__________

2B的結構簡式為__________

3GH的反應類型為__,下列關于G、H的說法正確的是______(填選項字母)

A.G不含手性碳原子,H含有一個手性碳原子

B.二者均能使酸性KMnO4溶液褪色

C.二者均含有3種含氧官能團

D.二者各1mol最多消耗H2的物質的量不相等

4寫出DE的化學反應方程式:__________.

5同時滿足下列條件的F的同分異構體的結構有__(不考慮立體異構),寫出一種核磁共振氫譜顯示有3種不同化學環境的氫,且峰面積之比為9:1:1的結構簡式:_________________

①苯環上連有2個相同的叔丁基[-C(CH3)3]

②苯環上只有2H

1molⅠ能與2molNaHCO3反應產生無色氣體

6結合題給信息,寫出以2-甲基-1-丙烯和為原料(其他試劑任選)制備化合物的合成路線____________。

【答案】 對甲基苯胺(或對氨基甲苯) 取代反應 BC 11 ()

【解析】(1)A()的化學名稱為對氨基甲苯,故答案為:對氨基甲苯

(2)根據C的結構,結合AB分子式的差別可知,B的結構簡式為,故答案為:

(3)根據流程圖,GC4H9COCl發生取代反應生成H和氯化氫;A.G中不含手性碳原子,H中也不含手性碳原子,故A錯誤;B.GH的苯環上均含有側鏈烴基,能夠被高錳酸鉀溶液氧化,能使酸性KMnO4溶液褪色,故B正確;C.G中含有羥基、肽鍵和醚鍵3種含氧官能團,H中含有酯基、肽鍵和醚鍵3種含氧官能團,故C正確;D.肽鍵和酯基中的碳氧雙鍵不能與氫氣加成,1molG最多消耗4molH21molH4最多消耗4molH2,物質的量相等,故D錯誤;故選BC;故答案為:取代反應;BC;

(4)D()發生取代反應生成E()和甲醇,反應的化學反應方程式為,故答案為:

(5)F,除變化為含有10C4O。F的同分異構體Ⅰ滿足:①苯環上連有2個相同的叔丁基[-C(CH3)3];②苯環上只有2H1molⅠ能與2molNaHCO3反應產生無色氣體,說明分子中含有2個羧基;滿足條件的I是苯環上連接2個叔丁基[-C(CH3)3]2個羧基,①2個叔丁基[-C(CH3)3]位于鄰位有(表示叔丁基,表示羧基,表示另一個羧基可能的位置,下同)3種,1種;②2個叔丁基[-C(CH3)3]位于間位有2種,1種;③2個叔丁基[-C(CH3)3]位于對位有4種;共3+1+2+1+4=11種,核磁共振氫譜顯示有3種不同化學環境的氫,且峰面積之比為9:1:1的Ⅰ的結構簡式為(),故答案為:()

(6)2-甲基-1-丙烯和為原料制備化合物。根據流程圖,需要先制備,根據逆向推導,可以先合成,可以由2-甲基-1-丙烯與溴化氫加成后水解生成,因此合成路線為,故答案為:。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某有機物其結構簡式如圖,關于該有機物,下列敘述不正確的是( )

A. 能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色,原理相同

B. 1 mol該有機物能與H2發生反應,消耗H2物質的量為4mol

C. 一定條件下,能發生加聚反應

D. 該有機物苯環上的一個H被取代,有3種同分異構體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據問題填空:
(1)地球上的能源主要源于太陽,綠色植物的光合作用可以大量吸收CO2以減緩溫室效應,主要過程可以描述分為下列三步(用“C5”表示C5H10O4 , 用“C3”表示C3H6O3): Ⅰ、H2O(l)═2H+(aq)+ O2(g)+2e△H=+284kJ/mol
Ⅱ、CO2(g)+C5(s)+2H+(aq)═2C3+(s)△H=+396kJ/mol
Ⅲ、12C3+(s)+12e═C6H12O6(葡萄糖、s)+6C5(s)+3O2(g)△H=﹣1200kJ/mol
寫出綠色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學方程式
(2)降低大氣中CO2的含量及有效地開發利用CO2 , 目前工業上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇.為探究反應原理,現進行如下實驗,在體積為1L的恒容密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2 , 一定條件下發生反應:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJ/mol. 測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖1所示
①一定溫度下,不能說明該反應達到平衡狀態的是:(填序號)
a.體系的壓強不再改變 b.體系的密度不再改變 c.各氣體的濃度不再改變
d.各氣體的質量分數不再改變 e.反應速率v(CO2)正:v(H2)逆=1:3
②從反應開始到平衡,氫氣的平均反應速率v(H2)=mol/(Lmin);
③氫氣的轉化率=
④該反應的平衡常數為K=(保留三位有效數字);
⑤下列措施中能使平衡體系中 增大的是
A.升高溫度 B.充入He(g),使體系壓強增大
C.將H2O(g)從體系中分離出去 D.再充入1mol CO2和3mol H2
⑥當反應達到平衡時,H2的物質的量濃度為c1 , 然后向容器中再加入一定量H2 , 待反應再一次達到平衡后,H2的物質的量濃度為c2 . 則c1c2的關系(填>、<、=).
(3)減少溫室氣體排放的關鍵是節能減排,大力開發利用燃料電池就可以實現這一目標.如圖2所示甲烷燃料電池(在上面).請回答: ①通入甲烷一極的電極反應式為
②隨著電池不斷放電,電解質溶液的pH(填“增大”、“減小”或“不變”).
③通常情況下,甲烷燃料電池的能量利用率(填“大于”、“小于”或“等于”)甲烷燃燒的能量利用率.
④用該燃料電池以石墨電極電解2.0L 0.25molL﹣1 CuSO4溶液,5min后在一個電極上有6.4gCu析出.則陽極的電極反應式為; 此時得到的O2在標準狀況下的體積為L;向電解后的溶液中加入下列哪種物質可使電解質溶液恢復原來的濃度:A.CuSO4B.H2O C.CuO D.CuCO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關于苯的下列敘述正確的是( )

A. 既有單鍵又有雙鍵 B. 能發生取代反應

C. 不能發生加成反應 D. 能使高錳酸鉀褪色

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一體積不變的密閉容器中發生化學反應:Fe2O3(s) +2NH3(g)2Fe(s)+N2(g)+3H2O(g) △H,實驗測得化學平衡時的有關變化曲線如圖所示。已知:平衡常數可用平衡分壓代替平衡濃度計算,氣體分壓=氣體總壓×物質的量分數。下列說法不正確的是

A. 該反應的△H>0

B. 氣體壓強P2 >P1

C. 平衡后再加入Fe2O3,則NH3轉化率增大

D. M點的平衡常數Kp=

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化合物E是一種醫藥中間體,常用于制備抗凝血藥,可以通過如圖所示的路線合成:
(1)A中含有的官能團名稱為
(2)C轉化為D的反應類型是
(3)寫出D與足量NaOH溶液完全反應的化學方程式:
(4)1mol E最多可與mol H2加成.
(5)寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構體的結構簡式: . A.能發生銀鏡反應
B.核磁共振氫譜只有4個峰
C.能與FeCl3溶液發生顯色反應
D.水解時每摩爾可消耗3mol NaOH
(6)已知工業上以氯苯水解制取苯酚,而酚羥基一般不易直接與羧酸酯化.苯的同系物可以被酸性KMnO4溶液氧化: 苯甲酸苯酚酯 是一種重要的有機合成中間體.試寫出以苯、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖(無機原料任選).
合成路線流程圖示例如下:H2C=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鋁熱反應有廣泛的用途,實驗裝置如下圖1所示。下列說法正確的是

A. 鋁熱反應的能量變化可用圖2表示

B. 工業上可用鋁熱反應的方法提取鎂

C. 在鋁熱反應過程中沒有涉及到的化學反應類型是化合反應

D. 該鋁熱反應的化學方程式是8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】生石灰是常用的建筑材料,常采用煅燒石灰石來制取。體積為1L的真空密閉容器中加入0.5moL碳酸鈣,發生的反應CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)△H ,測得二氧化碳的物質的量濃度隨溫度變化關系如圖所示。

圖A表示CO2的平衡濃度隨溫度變化的關系曲線

圖B表示不同溫度下反應經過相同時間時CO2的物質的量濃度的變化曲線

回答下列相關問題:

(1)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) △H ____ 0(填>,<或=)。

(2)在T5℃下,維持溫度和容器體積不變,向上述平衡體系再充入0.5moL氮氣,則最后的平衡時容器中的碳酸鈣質量為____克;若在T5℃下,維持溫度和總壓強不變,向原平衡體系再充入0.5moL氮氣,則容器中最后殘留的碳酸鈣質量為____克。

(3)請說明隨著溫度升高,曲線B向曲線A逼近的原因____

(4)以CaO為吸收體,將生物材質(以C計)與水蒸氣反應制取H2

相關主要反應如下:

I. C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g) △H = + 131. 6 kJ·mol-1

II. CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) △H = -43 kJ·mol-1

III. CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s) H = -178. 3 kJ·mol-1

①計算反應Ⅳ C(s) + 2H2O(g) + CaO(s)CaCO3(s) + 2H2 (g)的△H =____kJ·mol-1。

K1K2、K3分別為反應I、II、III的平衡常數,則反應Ⅳ的平衡常數K=____

(用含K1K2K3的式子表示)。

②對于可逆反應 C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s) + 2H2(g),采取以下措施可以提高H2產率的是____。(填字母編號)

A. 適當的降低體系的溫度 B. 壓縮容器的體積

C. 用鑭鎳合金(LaNi5)吸收氫氣 D. 增加CaO的量

(5)將碳酸鈣固體與CO2飽和水溶液充分接觸,某溫度下CO2飽和水溶液中H2CO3的濃度0.03moL·L-1,水的pH約等于6,這種情況下鈣離子最大濃度為____moL·L-1 。(計算結果保留兩位有效數字)(CaCO3的KSP=2.8×10-9,碳酸K1=4.3×10-7 K2=4.7×10-11

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將等物質的量的A、B混合于2 L的密閉容器中,發生下列反應:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經2 min后測得D的濃度為0.5 mol·L-1,c(A)∶c(B)=3∶5,以C表示的平均速率v(C)=0.25 mol·L-1·min-1,下列說法正確的是(   )

A. 該反應方程式中,x=1 B. 2 min時,A的物質的量為0.75 mol

C. 2 min時,A的轉化率為50% D. 反應速率v(B)=0.25 mol·L-1·min-1

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