【題目】取一定質量的銅片和一定體積的濃硫酸放在燒瓶中共熱，直到反應完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，若要使銅片繼續(xù)溶解可向燒瓶中加入（ ）
A.稀H2SO4
B.稀鹽酸
C.K2SO4固體
D.KNO3固體
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【題目】對于放熱反應2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(l)，下列說法正確的是（ ）
A.產物H2O所具有的總能量高于反應物H2和O2所具有的總能量
B.反應物H2和O2所具有的總能量高于產物H2O所具有的總能量
C.反應物H2和O2所具有的總能量等于產物H2O所具有的總能量
D.反應物H2和O2比產物H2O穩(wěn)定
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【題目】下列反應屬于氧化還原反應的是
A. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O
B. CaO+H2O=Ca（OH）2
C. 2H2O2
2H2O+O2↑
D. CaCO3
CaO+CO2↑
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【題目】按要求回答下列各題：
Ⅰ.下列實驗不能成功的是______________
A.為了檢驗R-X是碘代烷，將R-X與NaOH水溶液共熱，經充分反應后冷卻，向冷卻液中加稀HNO3酸化后，再加AgNO3溶液，觀察沉淀顏色
B.為檢驗淀粉是否水解，將淀粉與少量稀H2SO4共熱一段時間，加入新制的Cu(OH)2 ，觀察變化
C. 向銀氨溶液中加入幾滴乙醛后用酒精燈加熱至沸制取銀鏡
D.無水乙醇與濃硫酸按1：3的體積比混合快速加熱到170℃左右制取乙烯
Ⅱ.有機物M的結構簡式為：
，則：
（1）1 mol M最多消耗的H2、Br2、NaOH溶液的比值為_________________；
寫出M在酸性（稀硫酸）條件下的水解反應方程式_________________________。
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【題目】乙酸正丁酯是醫(yī)藥合成的重要中間體，某同學在實驗室中用乙酸和正丁醇來制取，實驗操作如下：
Ⅰ．將混合液（18.5 mL正丁醇和13.4 mL過量乙酸，0.4 mL濃硫酸）置于儀器A中并放入適量沸石（見圖I，沸石及加熱裝置等略去），然后加熱回流約20分鐘。
Ⅱ．將反應后的溶液進行如下處理：①用水洗滌，②用試劑X干燥，③用10% Na2CO3溶液洗滌。
Ⅲ.將所得到的乙酸正丁酯粗品轉入蒸餾燒瓶中進行蒸餾，最后得到17.1 g乙酸正丁酯。
部分實驗數據如下表所示：
化合物 | 相對分子質量 | 密度/（g·mL－1） | 沸點／℃ | 溶解度(g)/（100 g水） |
正丁醇 | 74 | 0.80 | 118.0 | 9 |
乙酸 | 60 | 1.045 | 118.1 | 互溶 |
乙酸正丁酯 | 116 | 0.882 | 126.1 | 0.7 |
（1）使用分水器（實驗中可分離出水）能提高酯的產率，其原因是_______________.
（2）步驟Ⅱ中的操作順序為____________（填序號），試劑X不能選用下列物質中的______________（填字母序號）。
a．無水硫酸鎂 b．新制生石灰 c．無水硫酸鈉
（3）步驟Ⅲ（部分裝置如圖Ⅱ所示）。
①當儀器連接好后，a．向相應的冷凝管中通冷凝水；b．加熱蒸餾燒瓶，先后順序是___________。（填“先a后b”或“先b后a”）
②溫度計水銀球所處的位置不同，會影響?zhàn)s出物的組成，當溫度計水銀球分別位于圖Ⅱ中的________（填“a”“b”“c”或“d”）點時會導致收集到的產品中混有較多的低沸點雜質。
（4）該實驗乙酸正丁酯的產率是_____________。（計算結果保留2位有效數字）。
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【題目】某同學設計用下圖的裝置制備少量的AlCl3(易水解)。下列說法錯誤的是（ ）
A. B裝置中所裝試劑為飽和的NaCl溶液，其作用是除去氯氣中的HCl
B. 裝置C和F中的試劑均為濃硫酸，其作用是防止水蒸氣進人E中
C. 用50mL12mol/L的鹽酸與足量的MnO2反應，所得氯氣可以制取26.7gAlCl3
D. 實驗過程中應先點燃A處的酒精燈，待裝置中充滿黃綠色氣體時再點燃D處的酒精燈
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【題目】關于物質的用途說法錯誤的是（ ）
A.工業(yè)上以硫為原料制硫酸
B.二氧化硅用于制造光導纖維
C.鐵在商代用于鑄造司母戊鼎
D.鋁合金用于制造門窗
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【題目】下列物質的電離方程式書寫正確的是
A. Na2CO3 ＝ Na2+ + CO32
B. NaHCO3 ＝ Na+ + H+ + CO32
C. H2CO3 ＝ 2H+ + CO32
D. Ba(OH)2 ＝ Ba2+ + 2OH
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