Question

強酸和強堿的稀溶液的中和熱可表示為：
H⁺(aq)+OH^-(aq)＝H₂O(1)     △H =-57.3kJ／mol
已知：CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH₃COONa(aq)+H₂O     △H ="-" Q₁kJ／mol
1/2 H₂SO₄(濃)  +  NaOH(aq) ="=" 1/2Na₂SO₄(aq) +H₂O(1) △H ="-" Q₂kJ／mol
HNO₃(aq)+KOH(aq)＝KNO₃(aq)+H₂O(1)               △H ="-" Q₃kJ／mol
上述反應均為溶液中的反應，則Q₁、Q₂、Q₃的絕對值大小的關系為(    )

A．Q1＝Q2=Q3

B．Q2>Q1>Q3

C．Q2>Q3>Q1

D．Q2=Q3>Q1

Answer 1

C   ?

△H =-57.3kJ／mol表示的是強酸與強堿的稀溶液的中和熱Q₃=57.3；CH₃COOH與NaOH中和反應時放熱，但由于醋酸的不斷電離會吸收熱量，因此最終放出的熱量Q₁比57.3少；濃硫酸與NaOH溶液中和的同時也在被稀釋，因此放出的熱還包含溶解放出的熱，Q₂>57.3。