Question

現有下列10種物質
①NaHCO₃；②NH₄HCO₃；③BaSO₄；④HF；⑤C₂H₅OH；⑥Al；⑦食鹽水；⑧CH₃COOH；⑨HCl；=10 ⑩NaOH．
（1）其中屬于非電解質的是______（填序號，下同），既能跟鹽酸反應又能跟NaOH溶液反應的是______．
（2）NaHCO₃溶液顯______性（填“酸”、“堿”或“中”），原因是（結合離子方程式表示）
______．
（3）常溫時有四種溶液：Ⅰ．pH=4的CH₃COOH溶液；Ⅱ．pH=4的HCl溶液；Ⅲ．pH=10的NaOH溶液；Ⅳ．pH=10的CH₃COONa溶液．（已知常溫時醋酸的電離常數為1.75×10^-5）
下列有關敘述正確的是______．（忽略溶液混合時的體積變化）
A．Ⅱ、Ⅲ溶液分別與10g鋁粉充分反應，生成H₂的量Ⅲ一定更多
B．Ⅰ與Ⅱ等體積混合后，溶液中的c（CH₃COO^-）為原溶液濃度的

1

2

C．將Ⅰ和Ⅲ等體積混合后，溶液pH一定小于7
D．四種溶液各10mL分別加水稀釋至100mL后，溶液的pH：Ⅲ＞Ⅳ＞Ⅰ＞Ⅱ
（4）常溫時某HCl溶液中由水電離出的C（H⁺）=1×10^-amol/L，而相同pH的AlCl₃溶液中由水電離出的C（H⁺）=1×10^-bmol/L（已知a，b均為小于14的正整數），則a和b之間滿足的關系為______，______（用一個等式和一個不等式表示）．

Answer 1

（1）根據非電解質的概念，C₂H₅OH是在水溶液和熔融狀態下都不能導電的化合物，故屬于非電解質，①NaHCO₃②NH₄HCO₃，⑥Al既能和強酸反應又能和強堿之間反應，故答案為：⑤；①②⑥；
（2）在NaHCO₃溶液中，碳酸氫根離子存在水解平衡和電離平衡，水解程度大于電離程度，所以溶液顯堿性，
故答案為：堿；HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺，因水解程度大于電離程度，所以溶液顯堿性；
（3）A、鹽酸、氫氧化鋁與金屬鋁反應產生氫氣的量和酸、堿的物質的量有關、如果酸堿都是過量的，產生氫氣一樣，但是酸堿少量時，得根據酸堿的物質的量來計算氫氣的量，需要知道其體積的大小，故A錯誤；
B、Ⅰ與Ⅱ等體積混合后，溶液中的c（CH₃COO^-）不足原溶液濃度的一半，故B錯誤；
C、pH=4的CH₃COOH溶液和pH=10的NaOH溶液混合以后，醋酸剩余，溶液顯示酸性，溶液pH一定小于7，故C正確；
D、Ⅰ．pH=4的CH₃COOH溶液加水稀釋為原來的10倍后，pH由4變為大于4小于5的一個值；Ⅱ．pH=4的HCl溶液加水稀釋為原來的10倍后，pH由4變為5；Ⅲ．pH=10的NaOH溶液加水稀釋為原來的10倍后，pH由10變為9；Ⅳ．pH=10的CH₃COONa溶液加水稀釋為原來的10倍后，pH由10變為大于9小于10的一個值，所以溶液的pH：Ⅳ＞Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ，故D錯誤．
故選C．
（4）硫酸抑制水的電離，硫酸鋁促進水的電離，則a＞b，由二者的pH相同，則得到10^a-14=10^-b，即a+b=14，故答案為：a+b=14；a＞b．