Question

已知：苯甲酸在水中的溶解度為：0.18g（4℃）、0.34g（25℃）、6.8g（95℃）。乙醚的沸點為34.6℃。實驗室常用苯甲醛制備苯甲醇和苯甲酸，其原理為：2C₆H₅―CHO＋NaOHC₆H₅―CH₂OH＋C₆H₅―COONa
實驗步驟如下：
①向如圖所示裝置中加入適量 NaOH、水和苯甲醛，混勻、加熱，使反應充分進行。

②從冷凝管下口加入冷水，混勻，冷卻。倒入分液漏斗，用乙醚萃取、分液。水層保留待用。將乙醚層依次用10%碳酸鈉溶液、水洗滌。
③將乙醚層倒入盛有少量無水硫酸鎂的干燥錐形瓶中，混勻、靜置后將其轉入蒸餾裝置，緩慢均勻加熱除去乙醚，收集198℃～204℃餾分得苯甲醇。
④將步驟②中的水層和適量濃鹽酸混合均勻，析出白色固體。冷卻、抽濾得粗產品，將粗產品提純得苯甲酸。
（1）步驟②中，最后用水洗滌的作用是   。將分液漏斗中兩層液體分離開的實驗操作方法是：先   后   。
（2）步驟③中無水硫酸鎂的作用是   。
（3）步驟④中水層和濃鹽酸混合后發生反應的化學方程式為   ；將反應后混合物冷卻的目的是   。
（4）抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統外，還有   、   （填儀器名稱）。

Answer 1

B：（1）除去NaOH、苯甲酸鈉、碳酸鈉等雜質  （2分）
把下層液體從下端放出、把上層液體從上口倒出（每空1分，共2分）
（2）干燥劑（2分）
（3）C₆H₅―COONa＋HClC₆H₅―COOH＋NaCl （2分）
使苯甲酸盡可能多的析出 （2分）  
（4） 吸濾瓶 （1分）   布氏漏斗（1分）

試題分析：⑴離子化合物在水中溶解度較大，用水除去NaOH、苯甲酸鈉、碳酸鈉等雜質；分液漏斗的使用，把下層液體從下端放出、把上層液體從上口倒出；答案：除去NaOH、苯甲酸鈉、碳酸鈉等雜質 ；把下層液體從下端放出、把上層液體從上口倒出；⑵無水硫酸鎂能吸水變成MgSO₄·7H₂O，作干燥劑，答案：干燥劑；⑶鹽酸起酸化作用，將苯甲酸鈉變成苯甲酸，從溶液中析出，冷卻的目的是使苯甲酸盡可能多的析出，提高產率，答案：C₆H₅―COONa＋HClC₆H₅―COOH＋NaCl ， 使苯甲酸盡可能多的析出；⑷抽濾裝置由吸濾瓶、布氏漏斗等組成，答案：吸濾瓶、布氏漏斗。