【題目】中華詩句華麗優美且富含哲理，古人常將化學知識融入詩句中，以下詩句包含化學變化的是( )
A.千錘萬鑿出深山B.女媧煉石補天處
C.吹盡狂沙始到金D.多少樓臺煙雨中
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液470 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是____(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是____ (填儀器名稱)。
(2)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有___________(填序號)。
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液
B．貯存溶液
C．測量容量瓶規格以下的任意體積的液體
D．準確稀釋某一濃度的溶液
E．量取一定體積的液體
F．用來加熱溶解固體溶質
(3)根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為________g。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度______0.1 mol·L－1(填“大于”“等于”或“小于”)。
(4)根據計算可知，所需質量分數為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸的體積為________mL(計算結果保留一位小數)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期主族元素，原子序數依次增大。X、Z、Q的單質在常溫下呈氣態，Y的原子最外層電子數是其電子層數的2倍，X與M同主族，Z的氣態氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應，G是地殼中含量最高的金屬元素。清回答下列問題：
(1)Q的元素符號為______，Y、Z、M、G四種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)_______。
(2)Y在元素周期表中的位置為_______________，Y與硫元素形成的二元化合物的電子式為_________________________。
(3)上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是(寫化學式)_____________。
(4)單質Y和元素Z的最高價氧化物對應水化物的濃溶液發生反應的化學方程式為_________。
(5)Z和G組成的化合物GZ，被大量用于制造電子元件。工業上用G的氧化物、Y單質和Z單質在高溫下制備GZ，其中G的氧化物和Y單質的物質的量之比為1∶3，則該反應的化學方程式為__________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】龍葵醛(
)是一種珍貴的香料，廣泛應用于香料、醫藥、染料及農藥等行業。以下是以苯為原料生成龍葵醛的一種合成路線(部分反應條件及副產物已略去)：
（1）龍葵醛的分子式為_______，其中官能團的名稱是__________；
（2）A物質的核磁共振氫譜中有_______個吸收峰，B的結構簡式可能為_______。
（3）反應③的反應類型為_______，反應⑤的反應條件為_______。
（4）反應⑥的化學方程式為___________。
（5）龍葵醛具有多種同分異構體，其中某些物質有下列特征：a．其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色；b．能與Br2的CCl4發生加成反應。則符合上述條件的物質可能的結構有_______種。其中核磁共振氫譜為五組峰，峰面積比為1∶2∶2∶2∶3的結構簡式為_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由2—溴丙烷（CH3CHBrCH3）制備少量的1，2 — 丙二醇（HOCH2CHOHCH3）時需經過下列哪幾步反應 （ ）
A.加成、消去、取代B.消去、加成、取代
C.取代、消去、加成D.消去、加成、消去
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】煉鐵高爐中發生的基本反應之一為FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g) ΔH>0。下列說法錯誤的是( )
A. 升高溫度,平衡移動后達到新的平衡時平衡常數增大
B. 將高爐加高后,達到平衡時平衡常數增大
C. 將礦石粉碎不能使平衡常數增大
D. 平衡常數越大,尾氣中CO含量越少,CO2含量越多
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】欲用含有少量氯化鈣的氯化鈉固體，配制100 mL 1mol·L－1的氯化鈉溶液，設計了下面的操作方案。根據方案操作步驟回答下列問題：
（1）稱量粗鹽樣品m g，所用儀器名稱為：_____________。
（2）過濾時，玻璃棒的作用是：__________________。
（3）蒸發操作時應將液體放在__________中加熱，等加熱至________時即停止加熱。
（4）在樣品的溶液中加入過量的Na2CO3溶液，作用是__________________，反應的化學方程式是______________________________________。
（5）在濾液中加入鹽酸的作用是____________________________________，
反應的離子程式是_______________________________________。
（6）配制100 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液時，應從W g固體中稱取NaCl的質量為________，配制時應在________中進行定容。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列判斷正確的是( )
①. 標準狀況下，22.4LSO3中含有的原子數目為4NA
② 在常溫常壓下，48g 氧氣和臭氧的混合氣體含氧原子數是3NA
③1molCl2參加反應轉移電子數一定為2NA
④ lmolNa2O2 與水充分反應轉移的電子數為2NA
⑤ 0.1mol/L BaCl2溶液中Cl-數目是0.2 NA
⑥ 4℃時，22.4 L水中含有的電子數目為 10 NA個
⑦ 使2.3g鈉變為 Na+，需失去0.1NA個電子
⑧ 10g46%乙醇水溶液中所含氫原子數目為0.6NA
A. ①②③⑧ B. ②③⑦⑧ C. ②⑦ D. 全部
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