Question

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，已知：
①X元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍；
②Y元素原子的p軌道上有2個未成對電子；
③Z元素在同一短周期元素中的原子半徑最大；
④W元素原子的最外層電子數(shù)與Z相同，其余各電子層均充滿電子。
請回答下列問題：
（1）X、Y、Z三種元素的第一電離能從小到大的順序是                    (用元素符號表示，下同)；
（2）W元素原子核外電子排布式是                    ；
（3）Z元素與氫元素形成的化合物熔點比Y元素的氫化物熔點高，原因是                     ；
（4）X的一種氫化物相對分子質(zhì)量為42，分子中含有σ鍵和π鍵的個數(shù)比為8︰1，則該分子中X原子的雜化類型是         和          。
（5）Y的最簡單氫化物可以和W²⁺形成配位鍵，而X的最簡單氫化物則不行，其原因是                                               。

Answer 1

（4）sp²、 sp³   （各1分，共2分）
（5）H₂O中的O原子中存在孤電子對，而CH₄中的C原子沒有孤電子對  （2分）

X元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，即可得X元素為C元素；Y元素原子的p軌道上有2個未成對電子，即可得Y元素為O元素；Z元素在同一短周期元素中的原子半徑最大，即可得Z為Na；W元素原子的最外層電子數(shù)與Z相同，其余各電子層均充滿電子，即可得W為Ca元素；