【題目】實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的反應方程式為：2KClO3 
2KCl+3O2↑
回答下列問題：
（1）該反應中被氧化的元素名稱為 ， 生成1mol O2時轉移電子的數目是 ．
（2）從反應后的固體混合物中分離出難溶于水的MnO2的具體實驗操作名稱： ．
（3）分離出的MnO2可用于實驗室制取Cl2 ， 化學方程式為：MnO2+4HCl（濃） 
MnCl2+Cl2↑+2H2O，其離子方程式為 ．
（4）若兩個反應中轉移的電子的物質的量相同，則生成的O2和Cl2在相同狀況下的體積比為 ．
（5）以上兩個反應都用到MnO2 ， 其作用分別是、 ．
【答案】
（1）氧,4NA
（2）過濾
（3）MnO2+4H++2Cl﹣ 
Mn2++Cl2↑+2H2O
（4）1：2
（5）催化劑,氧化劑
【解析】解：（1）反應中氧元素化合價升高，元素被氧化，生成3mol O2時轉移電子12mol，得到生成1mol O2時轉移電子的數目是4NA；
故答案為：氧；4NA；
（2）分離出固液混合物采用過濾的方法，從反應后的固體混合物中分離出難溶于水的MnO2的方法是過濾，故答案為：過濾；
（3）鹽酸、氯化錳可以拆成離子的形式，據此書寫離子方程式為：MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O，
故答案為：MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O；
（4）2KClO3 
2KCl+3O2↑轉移電子12mol生成氧氣是3mol，MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O轉移電子2mol，產生氯氣是1mol，若兩個反應中轉移的電子的物質的量相同，生成的O2和Cl2在相同狀況下的體積比等于物質的量之比即為1：2；
故答案為：1：2；
（5）2KClO3 2KCl+3O2↑中二氧化錳是催化劑，MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O中二氧化錳是氧化劑，
故答案為：催化劑；氧化劑．
（1）根據反應中元素化合價的變化分析被氧化的元素以及電子轉移情況；
（2）分離固體和液體的混合物方法是過濾；
（3）根據離子方程式的書寫要求將化學方程式改寫為離子方程式即可；
（4）根據兩個反應中電子轉移情況判斷生成氧氣和氯氣的物質的量之比及可；
（5）根據二氧化錳在兩個反應中的催化劑和反應物的作用進行回答.
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【題目】完成下列實驗所選擇的裝置或儀器（夾持裝置已略去）正確的是（ ）
A | B | C | D | |
實 | 用CCl4提取 | 除去乙醇中的苯酚 | 從KI和I2的固體 | 配制100mL 0.1000 |
裝 |
|
|
|
|
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】甲醇是一種可再生能源，在日常生活中有著廣泛的應用．工業上用CO生產燃料甲醇．一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），圖1表示反應中能量的變化；圖二表示一定溫度下反應過程： 
根據題意完成下列各題：
（1）圖一表示使用和未使用催化劑時反應過程和能量的對應關系．下列有關催化劑的說法不正確是
A.降低分子的能量
B.增加了活化分子數
C.提高了活化分子百分數
D.增加了單位體積內的活化分子數
（2）反應達到平衡時，平衡常數表達式K= ， 升高溫度，K值（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v （H2）=[用n（B）、t（B） 表示]．
（4）在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系將體積壓縮到原來的1/2，下列有關該體系的說法正確的是
a．氫氣的濃度減少 b．正反應速率加快，逆反應速率也加快
c．甲醇的物質的量增加 d．重新平衡時 
增大
（5）在T2℃下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，達到平衡狀態時，測得c（CO）=0.2molL﹣1 ， 則CO的轉化率為 ．
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【題目】根據題意填空
（1）為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果甲乙兩組同學分別設計了如圖一、圖二所示的實驗． 
圖一可通過觀察①定性比較得出結論．有同學提出將CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是② ， 你認為還可以作何改進？③
（2）圖二為在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力I隨加入水的體積V變化的曲線，請回答：
（i）“O”點導電能力為O的理由是；
（ii）a、b、c三點的c（H+）由小到大的順序為；
（iii）a、b、c三點處，電離程度最大的是；
（iv）若使c點溶液中c（CH3COO﹣）增大，c（H+）減小，則可采取的措施是：①；② ．
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【題目】巳知某溶液中存在較多的H＋、SO42—、NO3—，則該溶液中還可能大量存在的離子組是（ ）
A. Al3+、CH3COO—、Cl— B. Mg2+、Ba2+、Br—
C. Mg2+、Cl—、I— D. Na+、NH4+、Cl—
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【題目】已知異丙苯的結構簡式如圖，下列說法錯誤的是（ ） 
A.異丙苯的分子式為C9H12
B.異丙苯的沸點比苯高
C.異丙苯中碳原子可能都處于同一平面
D.異丙苯和苯為同系物
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【題目】現有一瓶物質甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質如表所示：
物質 | 分子式 | 熔點(℃) | 沸點(℃) | 密度 (g·cm－3) | 水中的 溶解性 |
甲 | C3H6O2 | －98 | 57.5 | 0.93 | 可溶 |
乙 | C4H8O2 | －84 | 77 | 0.90 | 可溶 |
據此，將甲和乙分離的最佳方法是( )
A. 萃取法 B. 蒸餾法 C. 升華法 D. 分液法
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【題目】氮化鋁（AlN）是一種新型無機非金屬材料．某AlN樣品僅含有Al2O3雜質，為測定AlN的含量，設計如下三種實驗方案．
已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
（1）【方案1】取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）． 
（i）圖C裝置中球形干燥管的作用是 ．
（ii）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先進行的操作是 ， 再加入實驗藥品．接下來的實驗操作是關閉K1 ， 打開K2 ， 打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產生氣體．打開K1 ， 通入氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質量變化．通入氮氣的目的是 ．
（iii）由于裝置存在缺陷，導致測定結果偏高，請提出改進意見 ．
（2）【方案2】用下圖裝置測定m g樣品中A1N的純度（部分夾持裝置已略去）． 
（i）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是 ．
A．CCl4 B．H2O C．NH4Cl溶液 D． 
（ii）若m g樣品完全反應，測得生成氣體的體積為V mL（已轉換為標準狀況），則AlN的質量分數是 ．
（3）【方案3】按以下步驟測定樣品中A1N的純度： 
（i）步驟②生成沉淀的離子方程式為 ．
（ii）若在步驟③中未洗滌，測定結果將（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列化合物的核磁共振氫譜中出現峰個數最多的是（ ）
A.2，2，3，3﹣四甲基丁烷
B.2，3，3，4﹣四甲基戊烷
C.3，4﹣二甲基己烷
D.2，5﹣二甲基己烷
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