【題目】用
表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（ ）
A.個
膠體粒子的質量為78g
B.
g
和CuO的混合物中含有銅原子數為
C.在
的碳酸鈉溶液中，陰離子總數一定大于
D.標準狀況下，
L己烷中共價鍵數目為
津橋教育計算小狀元系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一個盛有催化劑容積可變的密閉容器中，保持一定的溫度和壓強，進行以下反應：N2+3H22NH3。已知加入1molN2和4molH2時，達到平衡后生成amolNH3．有恒溫恒壓下欲保持平衡時各組分的體積分數不變．填表（恒溫恒壓）
已知 編號 | 起始狀態物質的量/mol | 平衡時NH3的 物質的量/mol | ||
N2 | H2 | NH3 | ||
1 | 4 | 0 | a | |
① | 1.5 | 9 | 0 | ________ |
② | ________ | ________ | 1 | 0.5a |
③ | m | g（g=4m） | 0 | ________ |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在298 K、1.01×105 Pa，將22 g CO2通入0.75 L 1.0 mol·L-1NaOH溶液中充分反應，測得反應放出的熱量為a kJ。已知該條件下1 mol CO2通入1 L 2.0 mol·L-1NaOH溶液中充分反應放出的熱量為b kJ。則CO2與NaOH反應生成NaHCO3的熱化學方程式為( )。
A. CO2(g)+NaOH(aq)
NaHCO3(aq) ΔH=-(2b-a) kJ·mol-1
B. CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq) ΔH=+(4a-b) kJ·mol-1
C. CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq) ΔH=-(4a-b) kJ·mol-1
D. CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq) ΔH=+(2b-a) kJ·mol-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，已知下列三種金屬硫化物的溶度積常數(Ksp)分別為：Ksp(FeS)＝6.3×10－18 ；Ksp(CuS)＝1.3×10－36 ；Ksp(ZnS)＝1.6×10－24 。下列關于常溫時的有關敘述正確的是( )
A. 硫化鋅、硫化銅、硫化亞鐵的溶解度依次增大
B. 將足量的ZnSO4晶體加入到0.1 mol·L－1的Na2S溶液中，Zn2＋的濃度最大只能達到1.6×10－23 mol·L－1
C. 除去工業廢水中含有的Cu2＋，可采用FeS固體作為沉淀劑
D. 向飽和的FeS溶液中加入FeSO4溶液后，混合液中c(Fe2＋)、Ksp(FeS)都變大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下鐵可以和CO2發生反應Fe(s)+ CO2(g)
FeO(s)+CO(g)。一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應過程中CO2氣體和CO氣體的濃度變化與時間的關系如圖所示。
（1）t1min時，正、逆反應速率的大小關系為v正__v逆（填“>”“<”或“=”）.
（2）0～4min內，CO2的轉化率為__，CO的平均反應速率，v(CO)=__。
（3）下列條件的改變能減慢上述反應的反應速率的是__（填序號，下同）。
①降低溫度 ②減少鐵粉的質量 ③保持壓強不變，充入He使容器的體積增大 ④保持體積不變，充入He使體系壓強增大
（4）下列選項能說明上述反應已達平衡狀態的是__。
①v(CO2)=v(CO)
②單位時間內生成nmolCO2的同時生成nmolCO
③容器中氣體壓強不隨時間的變化而變化
④容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間的變化而變化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室以鋁鐵質巖
主要成分是
、
和
為原料制備和粗硅，其流程如圖所示：
制備粗硅的化學方程式為 ______ 。
溶液B中加氨水生成
的離子方程式為 ______，在空氣中灼燒固體時，用到多種硅酸鹽質儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有 ______ 填儀器名稱
。
在高溫下，氧化鋁可以與氮氣、碳反應，生成一種耐高溫、抗沖擊的氮化鋁和一種有毒氣體，該反應的化學方程式為 ______ ；該反應中每生成2mol氮化鋁，
得到電子的物質的量為 ______ mol。
某實驗小組用CO還原法定量測定的組成，稱取mg樣品進行定量測定。
根據完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品， ______ 請按正確順序填入下列步驟的標號。
點燃酒精燈
打開分液漏斗活塞
停止加熱，充分冷卻 
關閉分液漏斗活塞
收集氣體并檢驗純度
若實驗中每步反應都進行完全，反應后樣品質量減少了ng，則中x：
______ 
若實驗中未被充分還原，則x：y的值 ______ 填“偏大”“偏小”或“無影響”。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發生下列反應：
①NH4I(s)
NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)。
達到平衡時，c(H2)＝0.5mol·L－1，c(HI)＝3mol·L－1，則此溫度下反應①的平衡常數為
A. 9 mol2·L-2B. 12 mol2·L-2C. 16 mol2·L-2D. 20 mol2·L-2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以硫鐵礦（主要成分為FeS2，還有少量CuS、SiO2等雜質）為原料制備綠礬晶體（FeSO4·7H2O）的工藝流程如下：
(1)“酸浸”過程，礦渣中的Fe2O3與稀H2SO4反應的離子方程式________。
(2)煙氣中的SO2會污染環境，可用足量氨水吸收，寫出該反應的離子方程式________。
(3)濾液中金屬陽離子的檢驗方法__________。
(4)FeSO4溶液制備綠礬晶體過程中要保持H2SO4過量，理由________。（結合化學用語說明原因）
(5)燃料細菌脫硫法是用氧化亞鐵硫桿菌（T．f）對硫鐵礦進行催化脫硫，同時得到FeSO4溶液。其過程如圖所示：
已知總反應為：FeS2+14Fe3++8H2O=2SO42-+15Fe2++16H＋
①將過程I離子方程式補充完整______FeS2+______Fe3++_______ ______=7Fe2++______S2O32-+____ ______
②過程II反應的離子方程式________________________________________。
(6)綠礬晶體在空氣中易被氧化。取X g樣品，加水完全溶解，用酸化的amol·L-1K2Cr2O7溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7溶液b mL。反應原理：6Fe2++Cr2O72-+14H+ =6Fe3++2Cr3++7H2O。則綠礬晶體純度的計算式為______________。(FeSO4·7H2O摩爾質量為278 g/mol)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】大陽能路燈蓄電池是磷酸鐵鋰電池，其工作原理如圖。M電極材料是金屬鋰和碳的復合材料(碳作為金屬鋰的載體)，電解質為一種能傳導Li+的高分子材料，隔膜只允許Li+通過，電池反應式為LixC6+Li1－x FePO4
LiFePO4+6C。下列說法正確的是
A. 放電時Li+從左邊移向右邊，PO43－從右邊移向左邊
B. 放電時，正極反應式為：Li1－xFePO4+xLi++xe－= LiFePO4
C. 充電時M極連接電源的負極，電極反應為6C+xe－=C6x－
D. 充電時電路中通過2.0mol電子，產生7.0gLi
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