Question

【題目】元素X、Y、Z位于不同短周期，原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，二者的原子序數(shù)之和是Y原子序數(shù)的兩倍，主族元素W的原子最外層電子數(shù)比電子層數(shù)多4。下列說(shuō)法不正確的是( )

A.簡(jiǎn)單離子半徑：W>Z>X

B.X、Y、Z都能與W組成離子化合物

C.X、Y組成的化合物可與W單質(zhì)反應(yīng)

D.Q是Z、W組成的化合物，1 molQ中約含有6.02×1023個(gè)陰離子

Answer 1

【答案】B

【解析】

元素X、Y、Z位于不同短周期，原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z分別位于第一、二、三周期，X只能H元素；X、Z同主族，則Z為Na元素；H、Na的原子序數(shù)之和是Y原子序數(shù)的兩倍，則Y的原子序數(shù)=6，Y為C元素；主族元素W的原子最外層電子數(shù)比電子層數(shù)多4，當(dāng)W含有2個(gè)電子層時(shí)，最外層含有6個(gè)電子，為O元素；當(dāng)W位于第三周期時(shí)，最外層含有7個(gè)電子，為Cl元素，W不可能含有四個(gè)電子層，故W可能為O或Cl元素，據(jù)此進(jìn)行解答。

根據(jù)上述分析可知：X為H元素；Y為C元素；Z為Na元素；W為O或Cl元素。

A. 離子的電子層越多，離子半徑越大，電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，若W是O或Cl元素，則離子半徑(O2-)Cl->Na+>H+，即離子半徑大小為：W>Z>X，A正確；

B. X、Y、Z分別為H、C、Na元素，W為O或Cl元素，H、C與O形成的H2O、CO等是共價(jià)化合物，H、C與Cl形成的HCl、CCl4等為共價(jià)化合物， B錯(cuò)誤；

C. X、Y分別為H、C元素，W的單質(zhì)為氧氣或氯氣，C、H形成的烷烴、烯烴、炔烴等烴，烷烴、烯烴、炔烴等烴都能夠與氧氣發(fā)生燃燒反應(yīng)，烷烴與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，烯烴、炔烴與氯氣能夠發(fā)生加成反應(yīng)，C正確；

D. Q是Z、W組成的化合物，則Q為NaCl或Na2O、Na2O2，1 molNaCl或Na2O、Na2O2中均含有1mol陰離子，個(gè)數(shù)約為6.02×1023，D正確；

故答案選B。