Question

將1.92 g銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅粉完全反應(yīng)時收集到氣體1.12 L(標準狀況）。則所消耗硝酸的物質(zhì)的量是（   ）

A．0.12 mol

B．0.11 mol

C．0.09 mol

D．0.08 mol

Answer 1

B

1.92 g銅，即0.03 mol銅，與硝酸完全反應(yīng)，失去電子的物質(zhì)的量為2×0.03 mol，若HNO₃的還原產(chǎn)物僅為NO₂，根據(jù)電子得失相等，n(NO₂)=2×0.03 mol,
V(NO₂)=2×0.03 mol×22.4 L·mol^-1="1.344" L>1.12 L
說明：HNO₃的還原產(chǎn)物不僅為NO₂，還有NO，因為隨著反應(yīng)的進行，硝酸的濃度不斷降低，必然發(fā)生如下兩個反應(yīng)：
Cu+4HNO₃(濃)====Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O
3Cu+8HNO₃(稀)====3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O
消耗的硝酸的物質(zhì)的量為：
n(HNO₃)=2n〔Cu(NO₃)₂〕+n(NO₂)+n(NO)=2×0.03 mol+="0.11" mol。