【題目】在容積不變的密閉容器中，可逆反應2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)達到平衡的標志是
A.單位時間內生成1molO2的同時，有2molSO3分解
B.混合氣體的密度保持不變
C.混合氣體的質量不再改變
D.SO2與SO3的體積比不再變化
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【題目】某學習小組探究氨的還原性及檢驗產物的性質，按下圖裝置進行實驗(圖中夾持裝置已略去)。將B處的三氧化二鉻加熱至紅熱，再鼓入空氣，已知：無水氯化鈣可吸收氨氣和水。回答下列問題：
(1)B中發生反應的化學方程式是______________________________。
(2)證明氨氣發生催化氧化的現象是________________，反應的方程式是________________。
(3)E中銅發生反應的離子方程式是________________________________。
(4)E中緩緩通入空氣的目的是____________________________________。
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【題目】將等物質的量濃度的CuSO4和NaCl等體積混合后，用石墨電極進行電解，電解過程中，溶液pH隨時間t變化的曲線如圖所示，則下列說法錯誤的是
A．陽極先析出Cl2，后析出O2，陰極先產生Cu，后析出H2
B．AB段陽極只產生Cl2，陰極只產生Cu
C．BC段表示在陰極上是H＋放電產生了H2
D．CD段相當于電解水
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【題目】最近，中國科學家在《焦耳》雜志在線發表的一篇論文中首提“液態陽光”，即“太陽燃燒”，屬于可再生綠色液態燃料。某模擬“人工樹葉”的“液態陽光”電化學實驗裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉化為O2和燃料異丙醇(CH3)2CHOH。下列說法正確的是
A.該裝置將化學能轉化為光能和電能
B.a電極反應為3CO2+ 16H+- 18e-= (CH3)2CHOH + 4H2O
C.該裝置工作時，H+從b極區向a極區遷移
D.異丙醇可發生氧化反應、還原反應、取代反應和聚合反應
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【題目】（1）嚴重霧霾天氣的產生與汽車排放的NO2(N2O4)、CO、NO等氣體有關。回答下列問題：用活性炭處理尾氣時還可發生反應：C(s)＋2NO(g)
N2(g)＋CO2(g) ΔH=-34.0 kJ·mol1，借助傳感器在T1℃測得不同時間點上NO和N2的濃度如下：
時間/min 濃度/mol·L1 | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
NO | 1.20 | 0.74 | 0.56 | 0.56 | 0.63 | 0.63 |
N2 | 0 | 0.23 | 0.32 | 0.32 | 0.36 | 0.36 |
15 min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡；根據上表數據判斷改變的條件可能是____(填字母)。
a．適當縮小容器的體積 b．加入適量的活性炭
c．通入適量的NO d．適當升高溫度
（2）750K下，在恒容密閉容器中，充入一定量的甲醇，發生反應CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)，若起始壓強為101kPa，達到平衡轉化率為50.0%，則反應的平衡常數Kp=______(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數，忽略其它反應)。
（3）某溫度，將2 mol CO與5 mol H2的混合氣體充入容積為2 L的密閉容器中，在催化劑的作用下發生反應：CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g)。經過5 min后，反應達到平衡，此時轉移電子6 mol。
①若保持體積不變，再充入2 mol CO和1.5 mol CH3OH，此時v(正)________v(逆)(填“＞”“＜”或“＝”)。在其他條件不變的情況下，再增加2 mol CO與5 mol H2，達到新平衡時，CO的轉化率________(填“增大”“減小”或“不變”)。
②下列不能說明該反應已達到平衡狀態的是________。
a．CH3OH的質量不變 b．混合氣體的平均相對分子質量不再改變
c．v逆(CO)＝2v正(H2) d．混合氣體的密度不再發生改變
③在一定壓強下，容積為V L的容器充入a mol CO與2a mol H2，在催化劑作用下反應生成甲醇，平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。則p1________p2(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，ΔH________0。
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【題目】下列物質之間有如下反應關系：
已知由E轉化成C的現象是：灰白色沉淀迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色。
回答：
（1） 寫出下列物質的化學式：A______B______D________甲_______乙_______丙__________
（2） 寫出E→C反應的化學方程式：_____________________。
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【題目】用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中含有少量不與酸作用的可溶性雜質，試根據實驗回答：
（1）準確稱取4.0g燒堿樣品。
（2）將樣品配成250mL待測液。
（3）用____________（填儀器名稱）量取25.00mL待測液于錐形瓶中，并滴加幾滴甲基橙作指示劑。
（4）用0.2010 mol·L－１標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時，兩眼注視____________，直到滴定終點。達到終點的具體現象是：____________。
（5）若兩次實驗滴定的數據如下表：
滴定次數 | 待測液體積（mL） | 標準鹽酸體積（mL） | |
滴定前讀數（mL） | 滴定后讀數（mL） | ||
第一次 | 25.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 25.00 | 5.00 | 28.30 |
第三次 | 25.00 | 4.00 | 24.10 |
根據上述各數據，計算燒堿的純度：____________
（6）下列操作中，會導致所測得的燒堿的純度偏大的是________。
a．滴定終點時，俯視刻度
b．沒有用鹽酸標準溶液潤洗相應的滴定管
c．錐形瓶中有少量的蒸餾水
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【題目】已知：2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝－25 kJ·mol－1。某溫度下的平衡常數為400。此溫度下，在1 L體積不變的密閉容器中加入CH3OH，某時刻測得各組分的物質的量濃度如下表。下列說法中不正確的是( )
物質 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
c/mol·L－1 | 0.08 | 1.6 | 1.6 |
A. 此時刻反應達到平衡狀態
B. 容器內壓強不變時，說明反應達平衡狀態
C. 平衡時，再加入與起始等量的CH3OH，達新平衡后CH3OH轉化率不變
D. 平衡時，反應混合物的總能量降低40 kJ
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【題目】已知A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，A是單質，它們有如圖反應關系。下列說法錯誤的是( )
A．若A是大氣中含量最多的氣體，C、D是氧化物且會造成光化學污染。則D轉化成C的反應化學方程為3NO2+H2O=2HNO3+2NO
B．若A、B、C分別為C(s)、CO(g)和CO2(g)，且通過與O2(g)反應實現圖示的轉化。在同溫同壓且消耗含碳物質均為1mol時，反應①、②、③的焓變依次為△H 1、△H 2、△H 3，則它們之間的關系為 △H 2=△H 1+△H 3
C．若C為一元強堿且陰、陽離子所含的電子數相同，D為日常生活中常用的調味品，工業上用D制備A的化學方程式2Na2O(熔融)
4Na+O2↑
D．若A是應用最廣泛的金屬。④反應用到A，②、⑤反應均用到同一種氣態非金屬單質實驗室保存D溶液的方法是加入適量鐵粉與適量鹽酸
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