【題目】在下列變化過程中，既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞的是
A. 將SO2通入水中 B. 火堿溶于水
C. 將HCl通入水中 D. 硫酸氫鈉溶于水
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A．自發反應的熵一定增大，非自發反應的熵一定減小
B．凡是放熱反應都是自發的，因為吸熱反應都是非自發的
C．反應2Mg（s）+CO2（g）=C（s）+2MgO（s）能自發進行，則該反應的ΔH>0
D．常溫下，反應C（s）＋CO2（g）
2CO（g）不能自發進行，則該反應的ΔH>0
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【題目】某電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩定的放電電壓。該電池是以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解溶質溶液，其總反應為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O
3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列說法正確的是
A．Zn為電池的正極
B．充電時陽極反應為：Fe(OH)3－3e＋5OH ＝FeO42-＋4H2O
C．放電時每轉移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被氧化
D．該電池放電過程中電解質溶液濃度不變
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【題目】常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．使酚酞變紅色的溶液中:Na+、Al3+、S2-、Cl-
B．無色透明的溶液中：K+、Cu2+、Cl-、NO3-
C．0.1 mol·L-1NH4HCO3溶液中:K+、Na+、NO3-、Cl
D．常溫下
＝1012的溶液：Fe2＋、I－、NO
、Cl－
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【題目】鋁熱反應是鋁的一個重要性質，該性質用途十分廣泛，不僅被用于焊接鋼軌，而且還常被用于冶煉高熔點的金屬如釩、鉻、錳等。
（1）某校化學興趣小組同學，取磁性氧化鐵按教材中的實驗裝置(如圖甲)進行鋁熱反應，現象很壯觀。指明使用鎂條和氯酸鉀的目的是 ______________________。
（2）某同學用圖乙裝置進行鋁熱反應。取反應后的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液未見血紅色。為測定該實驗所得 “鐵塊”中鐵元素含量，設計實驗流程如圖所示。
幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。
Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ | |
開始沉淀時的pH | 7.5 | 2.8 | 4.2 | 9.6 |
沉淀完全時的pH | 9.0 | 4.0 | 5 | 11 |
① 試劑A應選擇________，試劑B應選擇_______。(填序號)
A．稀鹽酸 B．氧化鐵 C．H2O2溶液 D．氨水
② 寫出反應Ⅱ的離子方程式_____________________。
③ 設計簡單實驗證明M的成分是Fe2O3而非Fe3O4。
操作 | 預期現象 |
取少量M固體于試管中，向其中加入________________；觀察。 | 固體完全溶解，溶液呈黃色。 |
繼續向上述溶液中滴入_________________，振蕩觀察 | ______________________ |
④ 上述實驗應灼燒至M質量不變，則能證明M質量不變的標志是____________。
⑤ 若最終紅色粉未M的質量為12.0 g，則該“鐵塊”的純度是_______。
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【題目】己知H元素有多種同位素。
（1）有H、D (
)、T(
)三種原子，各自可形成雙原子分子H2、D2、T2。
①標準狀況下，它們的密度之比為___________。
②相同物質的量的三種單質中，質子數之比為______________。
③同溫同壓下，1L各單質氣體中所含電子數之比為__________。
（2）36gH2O與80gD2O的物質的量之比是__________，它們分別與Na反應時，所放出氣體體積之比(同條件)是__________，質量之比是__________。
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【題目】長征2號火箭承擔運載“神六”的使命，氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰可以作為啟動長征2號(CZ2F)火箭的優良炸藥。下列說法正確的是
A. LiH、LiD、LiT的摩爾質量之比為1∶2∶3 B. 它們都是強還原劑
C. H、D、T之間互稱為同素異形體 D. 它們都是強氧化劑
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【題目】下列轉化中，碳原子間的連接形成未發生改變的是
A. 丙酮與HCN發生加成反應
B. 1,3-丁二烯生成聚1,3-丁二烯
C. 乙二醇與重鉻酸鉀溶液共熱被氧化為乙二酸(HOOC-COOH)
D. 乙苯與酸性高錳酸鉀溶液反應
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【題目】常溫常壓下為無色液體，而且密度大于水的是（ ）
① 苯 ② 硝基苯 ③ 溴苯 ④ 四氯化碳 ⑤溴乙烷 ⑥ 乙酸乙酯
A. ①⑥ B. ②③④⑥ C. ②③④⑤ D. ③④⑤⑥
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