【題目】下列物質均可用作燃料電池的燃料，其中最環保的是
A. 氫氣 B. 甲烷 C. 甲醇 D. 汽油
華東師大版一課一練系列答案
孟建平名校考卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）芒硝的化學式是_________________。
（2）以氯化鈉、石灰石、水為原料制取漂白粉，寫出有關反應的化學方程式。
①______________________________；②_________________________________；
③______________________________；④_________________________________。
（3）元素鉻（Cr）在溶液中主要以Cr3+、Cr2O72—（橙紅色）、CrO42—（黃色）CrO2—等形式存在�；卮鹣铝袉栴}：
①
與
的化學性質相似。寫出向
溶液中加入過量
溶液反應的離子方程式_____________________________________________。
②
價鉻的化合物毒性較大，常用
將廢液中的
還原成，該反應的離子方程式為 ______________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有關物質結構概念的判斷正確的是（ ）
A.離子鍵：陰陽離子間的靜電吸引作用
B.離子化合物：只含離子鍵的物質
C.共價鍵：通過共用電子對產生的作用
D.共價化合物：含有共價鍵的物質
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】過氧化鈣（CaO2）是一種對環境友好的多功能無機化合物，通常有兩種制備方法． 已知：溫度過高過氧化鈣會分解生成氧化物和氧氣．
【方法1】由Ca（OH）2為原料最終制得，其制備流程如下：
【方法2】由雞蛋殼（含CaCO3高達90%）為原料最終反應制得，其制備流程如下：
（1）方法1中攪拌的目的是；請將攪拌過程中發生反應的化學方程式補充完整：CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6═CaO28H2O↓+2NH4Cl；制備過程中除水外可循環使用的物質是（填化學式）．
（2）方法2中氣體X是 ， 實驗室常用溶液來檢驗；煅燒后的反應是化合反應，也能生成CaO28H2O，反應的化學方程式為；該反應需控制溫度在0～2℃，可將反應器放置在中，獲得CaO2產品中主要含有的固體雜質是（填化學式）．
（3）這兩種制法均要求在低溫下進行（除煅燒外），溫度過高除了防止氨水揮發外，還能
（4）“綠色化學”一般是指反應物的原子全部轉化為期望的最終產物，則上述兩種方法中生成CaO28H2O的反應符合“綠色化學”的是（填“方法1”或“方法2”）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】請完成下列物質的分離提純問題。
Ⅰ.現有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當的試劑除去溶液中的NaCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液。相應的實驗過程可用下圖表示：
請回答下列問題：
（1）寫出實驗流程中下列物質的化學式：試劑X_______。
（2）證明AgNO3溶液加過量的實驗方是_____________________________________________ 。（3）按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有__________（填化學式）雜質；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的___________（填化學式），之后若要獲得固體NaNO3需進行的實驗操作是___________（填操作名稱）。
Ⅱ.某同學欲用CCl4萃取較高濃度的碘水中的碘，操作過程可以分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
B．把50ml碘水和15mlCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正
E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；
F．從分液漏斗上口倒出上層液體；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準；
H．靜置、分層。
（1）萃取過程正確操作步驟的順序是：_________________________________ （填編號字母）。
（2）從含碘的CCl4溶液中提取碘 和回收CCl4，還需要經過蒸餾，觀察下圖所示實驗裝置指出其錯誤有______ 處。
（3）進行上述蒸餾操作時，最后晶態碘在____________（填儀器名稱）里聚集。
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【題目】下列物質間的轉化，能通過一步反應實現的是：
A. HClO→CO2 B. Fe→FeCl2 C. CuO→Cu(OH)2 D. SiO2→H2SiO3
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【題目】下圖所示是驗證氯氣性質的微型實驗，a、b、c、d、e是浸有相關溶液的濾紙。已知：KMnO4+ 16HC1=2KCl+5Cl2↑ +2MnCl2+8H2O,向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養皿扣在上面。
下列有關說法正確的是
A. a處變藍、b處變棕紅說明非金屬性:C12> Br2 > I2
B. c處先變紅、后褪色說明Cl2與H2O反應生成HC1
C. d處立即褪色說明Cl2與H2O反應生成HCIO
D. e處變紅說明Cl2與Fe2+反應生成Fe3+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素①～⑧在元素周期表中的位置如下，回答有關問題： 
（1）畫出⑦的原子結構示意圖 ．
（2）寫出②含有10個中子的核素的化學符號 ．
（3）已知元素的非金屬性：②＜③，則氫化物的穩定性由強到弱的順序為（填化學式）．
（4）請寫出①的氫化物發生催化氧化的化學方程式 ．
（5）表中能形成兩性氫氧化物的元素是（填元素符號），寫出該元素的單質與⑧的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高鐵酸鹽在能源、環保等方面有著廣泛的用途，高鐵酸鉀在異丙醇中溶解度非常小。濕法、干法制備高鐵酸鹽的原理如下表所示。
濕法 | 強堿性介質中，Fe(NO3)3與NaClO反應生成紫紅色高鐵酸鹽溶液 |
干法 | Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產物 |
(1)工業上用濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的流程如圖所示：
①洗滌粗品時選用異丙醇而不用水的理由是__________________________________。
②反應Ⅱ的離子方程式為__________________________________________________。
③已知25 ℃時Fe(OH)3的Ksp＝4.0×10－38，反應Ⅱ后的溶液中c(Fe3＋)＝4.0×10－5 mol/L，則需要調整pH＝_______ 時，開始生成Fe(OH)3(不考慮溶液體積的變化)。
(2)由流程圖可見，濕法制備高鐵酸鉀時，需先制得高鐵酸鈉，然后再向高鐵酸鈉中加入飽和KOH溶液，即可析出高鐵酸鉀，析出后溶液中c(K＋)<c(Na＋)。由以上信息可知______(填字母)。
A．高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉大 B．Ksp(K2FeO4)<Ksp(Na2FeO4)
(3)干法制備K2FeO4的反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為__________________。
(4) 鋅-錳堿性電池以KOH溶液為電解液，電池總反應式為：
Zn（s）+2MnO2（s）+2H2O（l）═Zn（OH）2（s）+2MnOOH（s）。
Zn--K2FeO4 也可以組成堿性電池，與 Zn--MnO2電池類似。K2FeO4在電池中作正極材料，其電極反應式為__________________________________________________________，該電池總反應的離子方程式為___________________________________________________。
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