【題目】1mol某烴能與2mol HCl完全加成，其產(chǎn)物最多能被8mol Cl2完全取代，則原烴可能為
A. 乙炔 B. 環(huán)丁烯
C. 1一丙炔 D. 1，3一丁二烯
陽(yáng)光課堂課時(shí)優(yōu)化作業(yè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有極性共價(jià)鍵的是( )
A. Na2O2 B. CaCl2 C. KOH D. H2SO4
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列水溶液一定呈中性的是
A．由非電解質(zhì)溶于水得到的溶液
B．[H+]、[OH–]均為5.0×10–7 mol·L–1的溶液
C．等物質(zhì)的量的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)得到的溶液
D．將pH＝9的燒堿溶液稀釋100倍所得到的溶液
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】對(duì)下列實(shí)驗(yàn)的描述不正確的是（ ）
A．圖（a）所示的實(shí)驗(yàn)：根據(jù)檢流計(jì)（G）中指針偏轉(zhuǎn)的方向比較Zn、Cu的金屬活潑性
B．圖（b）所示的實(shí)驗(yàn)：根據(jù)小試管中液面的變化判斷鐵釘發(fā)生析氫腐蝕
C．圖（c）所示的實(shí)驗(yàn)：根據(jù)溫度計(jì)讀數(shù)的變化用稀鹽酸和稀NaOH溶液反應(yīng)測(cè)定中和熱
D．圖（d）所示的實(shí)驗(yàn)：根據(jù)兩燒瓶中氣體顏色的變化判斷2NO2（g）
N2O4（g）是放熱反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將MnO2與FeSO4溶液、硫酸充分反應(yīng)后過濾，將濾液加熱至60℃后，再加入Na2CO3溶液，最終可制得堿式碳酸錳[aMnCO3·bMn(OH)2·cH2O]。
（1）用廢鐵屑與硫酸反應(yīng)制備FeSO4溶液時(shí)，所用鐵屑需比理論值略高，原因是 ，反應(yīng)前需將廢鐵屑用熱Na2CO3溶液浸泡，其目的是 。
（2）為測(cè)定堿式碳酸錳組成，取7.390 g樣品溶于硫酸，生成CO2 224.0 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，并配成500 mL溶液。準(zhǔn)確量取10.00 mL該溶液，用0.0500 mol·L-1 EDTA(化學(xué)式Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Mn2+(原理為Mn2+ +H2Y2－=MnY2－+2H+)，至終點(diǎn)時(shí)消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液28.00 mL。通過計(jì)算確定該樣品的化學(xué)式。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氮化鈉（Na3N）是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3。請(qǐng)回答下列問題：
（1）Na3N的電子式是______，該化合物由______鍵形成。
（2）Na3N與鹽酸反應(yīng)生成________種鹽，其電子式分別是________。
（3）Na3N與水的反應(yīng)屬于____________反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）。
（4）比較Na3N中兩種粒子的半徑：r（Na＋）________r（N3－）（填“>”“＝”或“<”）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）
A．7.2 g CaO2晶體中陰離子和陽(yáng)離子總數(shù)為0.3 NA
B．0.1 mol/L NH4Cl溶液中Cl-離子數(shù)目為0.1 NA
C．反應(yīng)3H2(g)＋N2(g) 
2NH3(g) ΔH＝－92 kJ/mol，放出熱量9.2 kJ時(shí)，轉(zhuǎn)移電子0.6 NA
D．0.1 mol H2O2分子中含極性共價(jià)鍵數(shù)目為0.3 NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】四種主族元素的離子
、
、
和
（a 、b、c、d為元素的原子序數(shù)），它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若m > n，則對(duì)下列敘述的判斷正確的是
① a-b=m-n ②元素的原子序數(shù)a> b＞c＞d
③元素非金屬性Z > R ④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性X > Y
A. ②③ B. ③ C. ①②③④ D. ①②③
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在某恒溫密閉容器中，投入一定量的A發(fā)生可逆反應(yīng)：A(s)
B(g)+C(g)，△H=－Q kJ/mol(Q>O)。一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡，然后縮小容器體積，重新達(dá)到平衡。下列分析不正確的是
A．兩次平衡時(shí)，C(g)的濃度相等
B．平衡時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)n(B)生成：n(C)消耗=1：1
C．若再向平衡體系中加入少量A，平衡不移動(dòng)
D．若開始時(shí)向容器中加入1 mol B和1 mol C，則達(dá)到平衡時(shí)吸收QkJ熱量
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