下列表格中的各種情況，可以用如圖所示曲線表示的是（ ）
選項反應縱坐標甲乙
A相同質量的氨氣，在同一容器中發生反應：2NH3
N2＋3H2氨氣的轉化率500 ℃400 ℃
B等質量的鉀、鈉分別與足量的水反應H2的質量鈉鉀
C在體積可變的恒壓容器中，體積之比為1∶3的N2、H2：N2＋3H2
2NH3氨氣的濃度活性高的催化劑 活性一般的催化劑
D2 mol SO2和1 mol O2在相同溫度下發生反應：2SO2＋O2
2SO3SO3的物質的量2個大氣壓 10個大氣壓
互動英語系列答案科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題十一常見金屬元素練習卷（解析版） 題型：選擇題
某同學通過系列實驗探究鋁及其化合物的性質，操作正確且能達到目的的是( )
A．將濃氨水緩慢滴入Al2(SO4)3溶液中，觀察Al(OH)3沉淀的生成和溶解
B．將Al(OH)3濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀
C．將Al(OH)3沉淀轉入蒸發皿中，加熱至無水蒸氣逸出，得氧化鋁固體
D．向Al(OH)3沉淀中分別加入稀硫酸和NaOH溶液探究Al(OH)3的兩性
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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題五離子反應練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列各組離子在溶液中能夠大量共存，當溶液中c(H＋)＝10－1 mol·L－1時有氣體產生；而當溶液中c(H＋)＝10－13 mol·L－1時又能生成沉淀。則該組離子可能是（ ）
A．Na＋、Ba2＋、NO3-、CO32-
B．Ba2＋、K＋、Cl－、NO3-
C．Mg2＋、NH4+、SO42-、Cl－
D．Fe2＋、Na＋、SO42-、NO3-
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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題二化學用語及常用計量練習卷（解析版） 題型：選擇題
設NA代表阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（ ）
A．標準狀況下2.24 L H2O中，分子數為0.1 NA
B．將1 mol Cl2通入到水中，則N（HClO）＋N（Cl－）＋N（ClO－）＝2NA
C．常溫常壓下16 g O2和O3混合氣體中，氧原子數為NA
D．7.8 g Na2O2與足量水反應，轉移電子數為0.2NA
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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題九化學反應速率化學平衡練習卷（解析版） 題型：填空題
煤氣化和液化是現代能源工業中重點考慮的能源綜合利用方案。最常見的氣化方法為用煤生產水煤氣，而當前比較流行的液化方法為用煤生產CH3OH。
（1）已知：CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1
2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH2
2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH3
則反應CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)的ΔH＝______。
（2）如圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。
①T1和T2溫度下的平衡常數大小關系是K1________K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②由CO合成甲醇時，CO在250 ℃、300 ℃、350 ℃下達到平衡時轉化率與壓強的關系曲線如下圖所示，則曲線c所表示的溫度為________ ℃。實際生產條件控制在250 ℃、1.3×104 kPa左右，選擇此壓強的理由是____________。
③以下有關該反應的說法正確的是________(填序號)。
A．恒溫、恒容條件下，若容器內的壓強不發生變化，則可逆反應達到平衡
B．一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時，可逆反應達到平衡
C．使用合適的催化劑能縮短達到平衡的時間并提高CH3OH的產率
D．某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)＝0.2 mol·L－1，則CO的轉化率為80%
（3）一定溫度下，向2 L固定體積的密閉容器中加入1 mol CH3OH(g)，發生反應：CH3OH(g)??CO(g)＋2H2(g)，H2的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。
0～2 min內的平均反應速率v(CH3OH)＝__________。該溫度下，反應CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g)的平衡常數K＝__________。相同溫度下，若開始時加入CH3OH(g)的物質的量是原來的2倍，則__________(填序號)是原來的2倍。
A．平衡常數 B．CH3OH的平衡濃度
C．達到平衡的時間 D．平衡時氣體的密度
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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題三溶液組成的計量及其應用練習卷（解析版） 題型：實驗題
奶粉中蛋白質含量的測定往往采用“凱氏定氮法”，其原理是食品與硫酸和催化劑一同加熱，使蛋白質分解，分解的氨與硫酸結合生成硫酸銨。然后堿化蒸餾使氨游離，用硼酸吸收后再以硫酸或鹽酸標準溶液滴定，根據酸的消耗量乘以換算系數，即為蛋白質含量。
操作步驟：
①樣品處理：準確稱取一定量的固體樣品奶粉，移入干燥的燒杯中，經過一系列的處理，待冷卻后移入一定體積的容量瓶中。
②NH3的蒸餾和吸收：把制得的溶液(取一定量)，通過定氮裝置，經過一系列的反應，使氨變成硫酸銨，再經過堿化蒸餾后，氨即成為游離態，游離氨經硼酸吸收。
③氨的滴定：用標準鹽酸溶液滴定所生成的硼酸銨，由消耗的鹽酸標準液計算出總氮量，再折算為粗蛋白含量。
試回答下列問題：
（1）在樣品的處理過程中使用到了容量瓶，怎樣檢查容量瓶是否漏水？
________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（2）在配制過程中，下列哪項操作可能使配制的溶液的濃度偏大( )
A．燒杯中溶液轉移到容量瓶中時，未洗滌燒杯
B．定容時，俯視刻度線
C．定容時，仰視刻度線
D．移液時，有少量液體濺出
（3）若稱取樣品的質量為1.5 g，共配制100 mL的溶液，取其中的20 mL，經過一系列處理后，使N轉變為硼酸銨然后用0.1 mol·L－1鹽酸滴定，其用去鹽酸的體積為23.0 mL，則該樣品中N的含量為________。
[已知：滴定過程中涉及到的反應方程式：(NH4)2B4O7＋2HCl＋5H2O===2NH4Cl＋4H3BO3]
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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題三溶液組成的計量及其應用練習卷（解析版） 題型：選擇題
3 g鎂鋁合金與100 mL稀硫酸恰好完全反應，將反應后的溶液加熱蒸干，得到無水硫酸鹽17.4 g，則原硫酸的物質的量濃度為( )
A．1 mol·L－1 B．1.5 mol·L－1
C．2 mol·L－1 D．2.5 mol·L－1
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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題七化學反應與能量練習卷（解析版） 題型：選擇題
能源是當今社會發展的三大支柱之一。有專家提出：如果能夠利用太陽能使燃料燃燒產物(如CO2、H2O、N2等)重新組合(如下圖)，可以節約燃料，緩解能源危機。在此構想的物質循環中太陽能最終轉化為（ ）
A．化學能 B．熱能 C．生物能 D．電能
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科目：高中化學 來源：2014高考化學專題突破訓練 專題7電解質溶液練習卷（解析版） 題型：填空題
依據題目要求回答下列問題。
(1)常溫下,濃度均為0.1 mol·L-1的下列六種溶液的pH如表所示。
溶質 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN | C6H5ONa |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 | 11.3 |
①上述鹽溶液中的陰離子結合H+能力最強的是 。
②根據表中數據,濃度均為0.01 mol·L-1的下列五種物質的溶液中,酸性最強的是 (填字母編號,下同);將各溶液分別稀釋100倍,pH變化最小的是 。
A.HCN B.HClO C.C6H5OH D.CH3COOH E.H2CO3
③根據上表數據,請你判斷下列反應不能成立的是 。
A.CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa
B.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
C.CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO
D.CO2+H2O+2C6H5Ona=Na2CO3+2C6H5OH
④要增大氯水中HClO的濃度,可向氯水中加入少量的碳酸氫鈉溶液,反應的離子方程式為 。
(2)已知常溫下Cu(OH)2的Ksp=2×10-20。又知常溫下某CuSO4溶液中c(Cu2+)=0.02 mol·L-1,如果要生成Cu(OH)2 沉淀,則應調整溶液的pH大于 。
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