【題目】下列說法正確的是
A. 25℃時，0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀釋后，c(OH－)/c(CH3COOH)減小
B. 將下圖中的活塞快速推至A處固定，氣體顏色先變深、再變淺，但比起始時深
C. 室溫下，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液pH>7
D. SiO2(s)＋2C(s)＝Si(s)＋2CO(g)只能在高溫下自發進行，則該反應△H＞0
【答案】BD
【解析】
A、CH3COOH溶液加水稀釋，根據電離平衡的移動來分析．
B、改變影響平衡的一個條件，平衡向能夠減弱這種改變的方向移動；
C、等體積pH=13的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液混合后所得的溶液為醋酸鈉溶液和過量的醋酸．
D、反應為氣體體積增大的反應，所以熵增大，根據自發進行△H-T△S＜0判斷；
A、加水稀釋，平衡中醋酸分子濃度c（CH3COOH）和c（H＋）均變小，水的離子積Kw不變，故c（OH－）增大，從而c（OH－）/c（CH3COOH）增大，故A錯誤；
B、將圖中的活塞快速推至A處，則氣體的濃度瞬間增大，故顏色瞬間變深，但由于增大壓強后平衡2NO2
N2O4右移，故顏色又逐漸變淺，但由于平衡的移動只能減弱改變，故顏色變淺后還是比原來的深，故B正確；
C、等體積pH=13的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液混合后所得的溶液為醋酸鈉溶液和過量的醋酸，過量的醋酸使溶液顯酸性，故pH<7，故C 錯誤。
D、該反應為氣體體積增大的反應，所以熵增大，又只能在高溫下自發進行，即在高溫下△H-T△S＜0，所以△H＞0，故D正確；
故選BD。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在下列化合物中：H2O2、Na2O、I2、NaCl、CO2、NH4Cl、Na2O2，CaF2,MgCl2請你回答下列問題：
①I2的電子式為_________________；CaF2的電子式為_________________；
②只有極性共價鍵的共價化合物是________________；
③既有離子鍵又有非極性鍵的化合物是____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關物質性質與用途具有對應關系的是
A. 藥皂中含有苯酚，能殺菌消毒，故苯酚具有強氧化性
B. 氫氧化鎂分解時吸收大量的熱量，添加到合成樹脂中可作阻燃劑
C. 氯化鈉溶液顯中性，可用鋁制容器貯存氯化鈉溶液
D. 油脂在堿性條件下水解，可用于制硬化油
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲、乙、丙、丁均為中學化學中常見的單質或化合物，它們之間的轉化關系如下圖所示(部分產物已略去)，下列各組物質中不能按圖示關系轉化的是
選項 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
A | NaOH | NaHSO3 | Na2SO3 | SO2 |
B | Fe | Fe(NO3)3 | Fe(NO3)2 | HNO3 |
C | C | CO2 | CO | O2 |
D | Al | NaAlO2 | Al(OH)3 | NaOH |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】目前，汽車尾氣已成為許多大城市空氣的主要污染。汽車尾氣中含有CO、NO等多種污染物。
(1)汽車燃料中一般不含氮，尾氣中所含的NO產生的原因是_______________，化學方程式為__________。
(2)治理汽車尾氣中NO和CO的一種方法是：在汽車的排氣管上裝上一個催化轉化裝置，使NO和CO反應，生成CO2和N2。反應的化學方程式為_____________________________。
(3)下列措施中，能減少或控制汽車尾氣污染有效且可行的是________。
①制定嚴格的尾氣排放標準，并嚴格執行。
②開發清潔能源，如氫能汽車、太陽能汽車等。
③市民出行戴防毒面具。
④市民大量移居城市郊區。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在2L的恒容密閉容器中充入A(g)和B(g)，發生反應：A(g)＋B(g)
2C(g)＋D(s)
△H＝a kJ/mol實驗內容和結果分別如下表和右圖所示。下列說法正確的是
實驗 序號 | 溫度 | 起始物質的量 | 熱量變化 | |
A | B | |||
Ⅰ | 600℃ | 1mol | 3mol | 96kJ |
Ⅱ | 800℃ | 1.5mol | 0.5mol | － |
A. 實驗Ⅰ中，10min內平均速率v(B)＝0.06mol/(L·min)；
B. 上述方程式中a＝－160
C. 600℃時，該反應的平衡常數是1.5
D. 向實驗Ⅱ的平衡體系中再充入0.5molA和1.5molB，A的轉化率減小
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【題目】對化學反應限度的敘述，錯誤的是 （ ）
A. 任何可逆反應都有一定的限度
B. 化學反應達到限度時，正逆反應速率相等
C. 化學反應的限度與時間的長短無關
D. 化學反應的限度是不可改變的
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗驗證元素周期律。
Ⅰ.為了實驗驗證鎂和鋁的金屬性強弱，學生甲和學生乙分別設計了兩種不同的方法：
方案一：學生甲用水作試劑，比較鎂和鋁與水反應的情況
方案二：學生乙用稀鹽酸作試劑，比較鎂和鋁與稀鹽酸反應的情況
(1)以上兩實驗方案實驗現象較為明顯的是_____________。
(2)學生乙在實驗中取了一段黑色的鎂帶，投入稀鹽酸中，現象不十分明顯，請分析原因_________________。
Ⅱ. (3) 向Na2S溶液中通入氯氣出現黃色渾濁,可證明Cl的非金屬性比S強,反應的離子方程式為_____________________________。
Ⅲ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規律。
(4)儀器B的名稱為__________,干燥管D的作用是__________________。
(5)若要證明非金屬性: Cl>I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣),C中加淀粉—碘化鉀混合溶液,觀察到C中溶液_____________________(填現象)，即可證明。從環境保護的觀點考慮,此裝置缺少尾氣處理裝置,可用____________溶液吸收尾氣。
(6)若要證明非金屬性: C>Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液。觀察到C中溶液______________________(填現象),即可證明。但有的同學認為鹽酸具有揮發性,可進入C中干擾實驗,應在兩裝置間添加裝有__________________溶液的洗氣瓶除去。
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【題目】關于過氧化物的敘述正確的是（NA表示阿伏伽德羅常數）（ ）
A. 7．8g過氧化鈉含有的共用電子對數為0．2NA
B. 2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）ΔH=98.2 kJ/mol，ΔS=70.5 J/mol·K，該反應低溫能自發進行
C. 過氧化氫使高錳酸鉀溶液褪色，1mol過氧化氫得到2NA電子
D. 在含有NH4+、Ba2+、Cl—、NO3—離子的溶液 加入少量過氧化鈉以上各離子量幾乎不減少
【答案】B
【解析】
A．過氧化鈉的電子式為
，則7.8g過氧化鈉含有的共用電子對為
×1=0.1mol，故A錯誤；B．2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H=-98.2kJmol-1，△S=70.5Jmol-1K-1，則△G=△H-T△S＜0在任何溫度下都小于0，故B正確；C．過氧化氫遇強氧化劑酸性高錳酸鉀溶液時，過氧化氫中的氧元素的化合價是-1價可升高為0價，發生還原反應，所以1mol過氧化氫失去2NA電子，故C錯誤；D．過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧根與NH4+反應生成氨水，所以NH4+會減小，故D錯誤；故選B。
【題型】單選題
【結束】
19
【題目】常溫下，現向50 mL 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.05 mol·L－1 NaOH溶液，得到溶液的pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示（假設滴加過程中無氣體產生）。下列說法正確的是
A. b點溶液中離子濃度由大到小的順序為： c(Na＋)＞c(SO42—)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)
B. 圖中b、c、d 三點溶液中水的電離程度最大的是c點
C. b點后滴加NaOH溶液過程中，NH3·H2O的電離程度逐漸減小
D. pH=7時，溶液中c(H＋)＋c(Na＋)＋c(NH4+)=c(SO42—)＋c(OH－)
【答案】C
【解析】
試題A．b點表示NH4HSO4溶液與NaOH溶液恰好反應生成硫酸鈉、硫酸銨，溶液顯酸性，離子濃度由大到小的順序為：c(Na+)=c(SO
)＞c(NH
)＞c(H+)＞c(OH-)，故A錯誤；B．圖中b點硫酸銨水解，促進水的電離、c點顯中性，生成了部分NH3·H2O，抑制了水的電離、d點氫氧化鈉過量，抑制水的電離，三點溶液中水的電離程度最大的是a點，故B錯誤；C．b點后滴加NaOH溶液過程中，NH3·H2O的濃度逐漸增大，電離程度逐漸減小，故C正確；D．pH=7時，溶液中存在電荷守恒c(H+)+c(Na+)+c(NH
)=2c(SO)+c(OH-)，故D錯誤；故選C。
考點：考查了弱電解質的電離平衡、離子濃度的大小比較的相關知識。
【題型】單選題
【結束】
20
【題目】下列有關電解質溶液的說法正確的是
A．Na2SO3溶液加水稀釋后，pH和KW均減小
B．0.1molL﹣1Na2CO3溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）
C．濃度分別為0.2molL﹣1和0.1molL﹣1的CH3COOH溶液中，c（H+）之比等于2：1
D．室溫下，PH=12的氨水與PH=2的H2SO4溶液等體積混合后，溶液呈酸性
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