Question

【題目】常溫下，向25 mL 0.1 mol·L－1弱堿MOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L－1的HCl，溶液pH的變化曲線如圖所示(溶液混合時體積的變化忽略不計)。下列說法正確的是(　　)

A. MOH電離方程式為MOH===M＋＋OH－

B. 在b點，離子濃度大小為c(OH－)>c(H＋)>c(M＋)>c(Cl－)

C. 在c點，滴加的V(HCl)>12.5 mL

D. 在d點，c(Cl－)＝2c(MOH)＋2c(M＋)＝0.1 mol·L－1

Answer 1

【答案】D

【解析】A項，MOH是弱堿，電離方程式為MOHM＋＋OH－，A錯誤；B項，在b點，pH=9，溶質為MCl和MOH，離子濃度大小為c(M＋)>c(Cl－) > c(OH－)>c(H＋)，B錯誤；C項，在c點，pH=7，因為MOH是弱堿，所以應為堿過量，鹽酸不足，滴加的V(HCl)<12.5 mL，故C錯誤；D項，d點溶質為HCl和MCl，且物質的量之比為1：1，c(Cl－)= 0.1 mol·L－1，由物料守恒得：c(Cl－)＝2c(MOH)＋2c(M＋)＝0.1 mol·L－1，D正確。