Question

右圖是用0.1000 mol·L^-1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知濃度鹽酸(酚酞做指示劑)的滴定曲線。下列說法正確的是

A．水電離出的氫離子濃度：a＞b

B．鹽酸的物質的量濃度為0.0100 mol·L-1

C．指示劑變色時，說明鹽酸與NaOH恰好完全反應

D．當滴加NaOH溶液10.00 mL時，該混合液的pH＝1+lg3

Answer 1

D

試題分析：A、a點時加入NaOH較少，鹽酸過量，溶液中c(H⁺)較大，c(H⁺)越大，水的電離程度越小，因此有水電離出的氫離子濃度：a＜b，故A錯誤；B、加入NaOH溶液20.00mL時，酸堿恰好中和，由c（酸）×V（酸）＝c（堿）×V（堿）可知，鹽酸的物質的量濃度為0.1000 mol?L^-1，故B錯誤；C、指示劑為酚酞，溶液變色范圍為8.2～10，溶液呈堿性，NaOH過量，并不是恰好完全反應，故C錯誤；D、當滴加NaOH溶液10.00 mL時，鹽酸過量，則此時溶液中c(H⁺)＝＝×10^-1mol/L，則pH＝1+lg3，故D正確，答案選D。