【題目】下列各項應(yīng)用涉及的化學原理完全相同的是
A. 用氯化鐵或液氯處理廢水 B. 用鐵槽車或鋁槽車運輸濃硫酸
C. 用二氧化硫或氯氣漂自織物 D. 用亞硫酸鈉或氯水處理二氧化硫尾氣
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口算與應(yīng)用題卡系列答案
名師點睛字詞句段篇系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】計算后填空：
（1）在標準狀況下，448 mL某氣體的質(zhì)量為0.64 g，計算這種氣體的相對分子質(zhì)量為________。
（2）某氯化鐵與氯化鈉的混合液,已知c(Fe3＋)＝0.2 mol·L－1，c(Cl－)＝1 mol·L－1。則c(Na＋)為 。
（3）19g某二價金屬的氯化物RCl2中含有0．4mol的Cl-離子，則R的相對原子質(zhì)量為 。
（4）V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋ m g，則溶液中SO42－的物質(zhì)的量濃度為 mol·L－1。
（5）在無土栽培中，配制1 L內(nèi)含5 mol NH4Cl、1.6 mol KCl、2.4 mol K2SO4的某營養(yǎng)液，若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，則需KCl、NH4Cl的物質(zhì)的量分別為 _____________ 、 ________ 。
（6）如圖所示，分別向密閉容器內(nèi)可移動活塞的兩邊充入空氣(已知空氣體積占整個容器容積的1/4)、H2和O2的混合氣體，在標準狀況下，若將H2、O2的混合氣體點燃引爆�；钊茸髲�，恢復(fù)原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央。則原來H2、O2的體積之比可能為 。
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【題目】用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是
A．常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA
B．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為 NA
C．通常狀況下，NA 個CO2分子占有的體積為22.4L
D．物質(zhì)的量為0.5 mol的MgCl2中，含有Mg2+個數(shù)為 NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述中正確的是
A. 含金屬元素的離子，不一定都是陽離子
B. 在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑
C. 某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原
D. 金屬陽離子被還原一定得到金屬單質(zhì)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A是一種裝飾品的主要成分，根據(jù)如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題。
(1)A用途：_____________(任寫一種)，B是_____________，D是_____________。
(2)寫出化學方程式：
①______________________________。
④______________________________。
(3)寫出離子方程式：
②______________________________。
③______________________________。
⑤______________________________。
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【題目】A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質(zhì)，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解。
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：
A：________，E：________，J：________，G：________.
（2）按要求寫方程式：
A與B在高溫條件下生成C和D的化學方程式：_________________________；
C轉(zhuǎn)化為I的離子方程式：_______________________。
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【題目】某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計如圖所示的電池裝置。
（1）該電池中OH－向_______極移動(填“正”或“負”)
（2）該電池負極的電極反應(yīng)為___________________
（3）用該電池電解(惰性電極)500 mL某CuSO4溶液，電解一段時間后，為使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到原狀態(tài)，需要向溶液中加入9.8 g Cu(OH)2固體。則原CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為_______________，電解過程中收集到標準狀況下的氣體體積為_____________。
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【題目】前四周期的A、B、C、D四種元素在周期表中均與元素X緊密相鄰．已知元素X最高價氧化物的化學式為X2O5，B、D同主族且B元素的原子半徑是同族元素中最小的，C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸．
（1）D元素基態(tài)原子的電子排布式為____________．
（2）A、C、X三種元素原子的第一電離能由大到小的順序為_______________（用相應(yīng)的元素符號作答）．
（3）B、X、D氫化物的沸點由高到低的順序為_______________（用相應(yīng)的化學式作答）．
（4）E元素是A元素所在周期中電負性最大的，試推測下列微粒的立體構(gòu)型：
微粒 | EO2﹣ | EO3﹣ |
立體構(gòu)型名稱 |
（5）元素B的一種氫化物B2H4具有重要的用途．有關(guān)B2H4的說法正確的是____________．
A．B2H4分子間可形成氫鍵 B．B原子是sp3雜化
C．B2H4分子中含有5個σ鍵和1個π鍵 D．B2H4晶體變?yōu)橐簯B(tài)時破壞共價鍵
（6）F元素基態(tài)原子M層上有5對成對電子，F(xiàn)形成的單質(zhì)有δ、γ、α三種同素異形體，三種晶胞（如圖所示）中F原子的配位數(shù)之比為____________，δ、γ、α三種晶胞的邊長之比為____________。
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