Question

【題目】某班同學用如下實驗探究過氧化氫的性質。回答下列問題：

（1）甲組同學擬配制5%的H2O2溶液，他們先從文獻查得H2O2的穩定性與pH的關系如圖所示。則配制H2O2溶液時應滴入幾滴_____________（填“稀硫酸”或“氨水”）。

（2）乙組同學向一支試管中加入2mLFeCl2溶液，再滴入幾滴甲組同學配制的H2O2溶液，最后滴人KSCN溶液，溶液變紅，H2O2與Fe2+發生反應的離子方程式為_________________；另取一支試管，向其中加入SO2與BaCl2混合溶液2mL，再滴入幾滴5%的H2O2溶液，現象是_____________。

（3）丙組同學取2mLKMnO4溶液于試管中，向其中滴幾滴5%的H2O2溶液，發現溶液逐漸褪色，該反應中的還原劑是____________（填化學式）。

（4）丁組同學向一支試管中加入2mL5%的H2O2溶液、0.5mL乙醚、1mLlmol/LH2SO4溶液和3～4滴0.5mol/LK2Cr2O7溶液，發現上層乙醚層為藍色(CrO5的乙醚溶液），一段時間后上層藍色消失。

①乙醚的主要作用是____________。

②開始時，H2O2溶液與K2Cr2O7酸性溶液反應生成CrO5，該反應屬于____________（填“氧化還原”或“非氧化還原”）反應。

③一段時間后，乙醚層中的CrO5與水相中的H+作用生成Cr3+并產生無色氣泡，從而使藍色逐漸消失，該反應的離子方程式為____________________。

Answer 1

【答案】

（1）稀硫酸（1分）

（2）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（2分）；產生白色沉淀（1分）

（3）H2O2（1分）

（4）①萃取CrO5（2分）

②非氧化還原（1分）

③4CrO5+12H+=4Cr3++7O2↑+6H2O(2分)

【解析】

試題分析：（1）由H2O2的穩定性與pH的關系圖可知，pH=3.61的溶液中更能長時間保持H2O2不分解，所以配制H2O2溶液時應滴入幾滴稀硫酸。

（2）滴人KSCN溶液，溶液變紅，說明H2O2將Fe2+氧化為Fe3+，發生反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。SO2與BaCl2混合溶液中滴入H2O2溶液，H2O2將SO2氧化為SO42－，與BaCl2溶液反應產生BaSO4白色沉淀。

（3）KMnO4溶液中滴H2O2逐漸褪色，發生反應2MnO4－+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，說明KMnO4為氧化劑，H2O2為還原劑。

（4）①乙醚與水分層，且上層乙醚層為CrO5的乙醚溶液，則乙醚可作為萃取劑萃取CrO5。

②從CrO5的結構可知，一個O是-2價其余4個O是-1價，則Cr為+6價。K2Cr2O7中Cr也為+6價，所以該反應屬于非氧化還原反應。

③CrO5生成Cr3+并產生無色氣泡即O2，反應的離子方程式為4CrO5+12H+=4Cr3++7O2↑+6H2O。