Question

（1）已知25℃、101kPa時，一些物質的燃燒熱為：

化學式	CO（g）	H2（g）	CH3OH（l）
△H/（kJ?mol-1）	-283.0	-285.8	-726.5

請回答下列問題：
①該條件下CH₃OH（l）完全燃燒的熱化學方程式為：______．
②根據蓋斯定律完成下列反應的熱化學方程式：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（l）△H=______．
（2）①常溫下，0.10mol/LNH₄Cl溶液pH______7（填＞、=、＜），溶液中各離子濃度由大到小的順序是______．
②相同物質的量濃度的Na₂S溶液與NaHS溶液，pH大小關系是Na₂S______NaHS（填＞、=、＜），兩種溶液中微粒種類：Na₂S______NaHS（填＞、=、＜）．

Answer 1

（1）①燃燒熱的概念：在25℃、101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時放出的熱量．此時S應轉化為SO₂，C應轉化為二氧化碳，H應轉化為液態水．
故△H═-726.5kJ?mol^-1指的是1molCH₃OH（l）完全燃燒生成二氧化碳和液態水時的反應熱，
故CH₃OH（l）完全燃燒的熱化學方程式：CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.5KJ?mol^-1
故答案為：CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.5KJ?mol^-1；
②CO燃燒的熱化學方程式：CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ?mol^-1 ①
H₂燃燒的熱化學方程式：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-285.8×2 kJ?mol^-1 ②
CH₃OH燃燒的熱化學方程式：CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.5 kJ?mol^-1 ③
將①+②+（-③）可得：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（l）△H=-128.1KJ?mol^-1
故答案為：-128.1KJ?mol^-1；
（3）NH₄⁺水解生成NH₃?H₂O和H⁺，呈酸性，則溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），由于水解程度較小，則c（NH₄⁺）＞c（H⁺），則離子大小順序為c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案為：＜；c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（2）Na₂S以第一步水解，Na₂S的水解程度大于NaHS，所以Na₂S的PH大于NaHS，溶液中還存在HS^-H⁺+S^2-，所以兩種溶液中微粒種類相同，
故答案為：＞；=．