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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

在密閉容器中充入0.5mol N₂和1.5mol H₂發(fā)生反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）ΔH ="-92.4" kJ?mol^-1，充分反應(yīng)后放出的熱量為

A．等于92.4kJ

B．等于46.2kJ

C．大于46.2kJ

D．小于46.2kJ

由于是可逆反應(yīng)，不可能全部反應(yīng)，熱量小于46.2kJ

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列熱化學(xué)方程式中，正確的是

A．甲烷的燃燒熱為-890.3kJ·mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：
CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)△H= -890.3kJ·mol^-1

B．500℃、30MPa下，將0.5mol N₂和1.5molH₂置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH₃(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)△H= -38.6kJ·mol^-1

C．1 g H₂完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9 kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
H₂（g）＋1/2O₂（g）="=" H₂O( l ) ΔH＝－142.9 kJ·mol^－¹

D．已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：

C(石墨)＋O₂(g)===CO₂( g ) ΔH＝－393.51 kJ·mol^－¹
C(金剛石)＋O₂(g)===CO₂( g )　ΔH＝－395.41 kJ·mol^－¹
表示石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式為：C(石墨)="==" C(金剛石) ΔH＝+1.9 kJ·mol^－¹

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語正確的是

A．已知在298K時下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)：
C(s) + 1/2 O₂(g) =" CO(g)" 　　△H₁ =－110.5 kJ·mol^-1
C(s) + O₂(g) = CO₂(g)　　　△H₂=－393.5 kJ·mol^-1,
則C(s)+CO₂(g)="=" 2CO(g)△H=－172.5 kJ·mol^-1　　

B．KI溶液中滴加過量氯水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Cl₂+I^-+3H₂O ====6H⁺+IO₃^-+6Cl^-

C．等物質(zhì)的量的NH₄HCO₃與Ba(OH)₂溶液混合反應(yīng)的離子方程式為Ba²⁺+HCO₃^-+OH^-=BaCO₃↓+H₂O

D．用銅作電極電解硫酸溶液：

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(6分)(1)某反應(yīng)過程中的能量變化如下圖所示：

寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____________________________________________。
(2)在溶液中進行的化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)，其狀態(tài)標為“aq”，已知含0.2 mol HCl的溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出11.46 kJ的熱量，用離子方程式寫出中和熱的熱化學(xué)方程式____________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)：
①101ｋＰａ時，2Ｃ（ｓ）＋Ｏ₂（ｇ）＝2ＣＯ（ｇ）；ΔＨ₁＝－221ｋＪ／ｍｏｌ
②稀溶液中，Ｈ^＋（ａｑ）＋ＯＨ^－（ａｑ）＝Ｈ₂Ｏ（ｌ）；ΔＨ₂＝－57.3ｋＪ／ｍｏｌ
下列結(jié)論正確的是

A．碳的燃燒熱大于110.5ｋＪ／ｍｏｌ

B．①的反應(yīng)熱為221ｋＪ／ｍｏｌ

C．稀硫酸與稀KＯＨ溶液反應(yīng)的中和熱為－57.3ｋＪ／ｍｏｌ

D．稀硫酸與ＮａＯＨ固體反應(yīng)生成1ｍｏｌ水的焓變大于ΔＨ₂

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

N_A為阿伏加德羅常數(shù)，且已知C₂H₂（g）+ 5/2O₂(g)＝2CO₂(g)+H₂O(l)
△H＝－1300kJ·mol^－1, 則下列說法正確的是（）

A．當(dāng)有20N_A個電子轉(zhuǎn)移時，放出2600kJ 熱量

B．當(dāng)有4 N_A個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ熱量

C．若生成N_A個水蒸氣分子焓變?yōu)椤?i>H’，則△H’<△H

D．上述反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(3分)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：298K時，
C(s,石墨)+ O₂(g)= CO₂(g)       △H₁= -393.5kJ／mol
2H₂(g)+ O₂(g)==2H₂O (l)   △H₂= -571.6kJ／mol
2C₂H₂(g)+ 5O₂(g)==4CO₂(g) + 2H₂O (l)       △H₃= -2599kJ／mol
寫出298K時C(s,石墨)和H₂(g)生成1mol C₂H₂(g)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）在反應(yīng)H₂ + Cl₂＝2HCl中，已知H－H鍵能為436kJ/mol，Cl－Cl鍵能為243kJ/mol，H－Cl鍵能為432kJ/mol。
判斷該反應(yīng)是放熱還是吸熱。
計算生成1mol HCl時反應(yīng)的能量變化。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH₁＝－Q₁ kJ·mol^－1
2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH₃＝－Q₂kJ·mol^－1
取體積比2∶3的甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L(標準狀況下)，經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至室溫，則放出的熱量為（）

A．0.4Q₁＋0.15Q₂	B．0.2Q₁＋0.05Q₂
C．0.2Q₁＋0.15Q₂	D．0.2Q₁＋0.3Q₂

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