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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
向溶有0.01 mol KOH和0.01 mol Ba(OH)2的水溶液中通入CO2氣體，下列圖象能正確反映通入CO2氣體的體積和沉淀物質的量的關系的是(橫坐標表示通入CO2氣體的體積，縱坐標表示沉淀的物質的量 (　　)
C
根據反應的先后順序，1、CO2+Ba(OH)2=" Ba" CO3+H2O   2、CO2+2KOH= K2CO3+H2O
3、CO2+ K2CO3+ H2O= 2KHCO3  4、CO2+ Ba CO3+ H2O= Ba(HCO3)2 ,故先生成沉淀，然后沉淀量保持不變，最后沉淀全部溶解，故選C
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）現有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽離子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，陰離子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO、SO42-、CO32-,六種化合物的陰陽離子均不相同，且均易溶于水。現將它們分別配成0.1 mol·L-1的溶液，進行如下實驗：
①測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A＞Ｅ＞Ｃ；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出現沉淀，繼續滴加氨水，沉淀消失；
③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，無明顯現象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。
根據上述實驗現象，回答下列問題：
寫出下列六種化合物的化學式：
A        、B        、C       、D       、Ｅ         、F         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）(1) 碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發生如下反應，配平化學方程式（將化學計量數填于空白處）：
KIO3+  KI+  H2SO4＝  K2SO4+  I2+ H2O
(2) 上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液（Na2SO3在有水參與時被氧化為Na2SO4），將I2還原，以回收四氯化碳。
①Na2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式是        。
②某學生設計回收四氯化碳的操作步驟為：
a．將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b．加入適量Na2SO3稀溶液；
c．分離出下層液體；
以上設計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲、乙、丙三種溶液中各含Cl-、Br-、I-中的一種鹵離子，向甲溶液中加入淀粉溶液和適量氯水，溶液變成橙色，再加入丙溶液，顏色無變化，則甲乙丙三種溶液分別含有鹵離子是 (　　)
A．Cl-、Br-、I-B．I-、Br-、 Cl-
C．Br-、 Cl-、I-D．Br-、I-、Cl-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）含鉻化合物有毒，對人畜危害很大。因此含鉻廢水必須進行處理才能排放。
已知：
（1）在含+6價鉻的廢水中加入一定量的硫酸和硫酸亞鐵，使+6價鉻還原成+3價鉻；再調節溶液pH在6～8之間，使Fe3+和Cr3+轉化為Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去。
①寫出Cr2O72―與FeSO4溶液在酸性條件下反應的離子方程式           。
②用離子方程式表示溶液pH不能超過10的原因           。
（2）將含+6價鉻的廢水放入電解槽內，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進行電解。陽極區生成的Fe2+和Cr2O72一發生反應，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區與OH一結合成氫氧化物沉淀而除去。
①寫出陰極的電極反應式           。
②電解法中加入氯化鈉的作用是           。
（3）某化學興趣小組以含+6價鉻和+2價錳的工業廢水為試樣，研究鐵屑用量和pH值對廢水中鉻、錳去除率的影響。
①取100mL廢水于250 mL三角瓶中，調節pH值到規定值，分別加入不同量的廢鐵屑．得到鐵屑用量對鉻和錳去除率的影響如下圖9所示。則在pH一定時，廢水中鐵屑用量為
         時，錳、鉻去除率最好。
②取100mL廢水于250 mL三角瓶中，加入規定量的鐵粉，調成不同的pH值。得到pH值對鉻和錳去除率的影響如下圖10所示。則在鐵屑用量一定時，廢水pH=         時錳、鉻去除率最好。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將足量稀鹽酸加入下列固體混合物中，只能發生一個反應的是
A．Mg、AlCl3、NaAlO2B．KNO3、NaCl、CH3COONa
C．NaClO、Na2SO3、BaCl2D．Ba（NO3）2、FeSO4、NH4HCO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）若檢驗某溶液中是否存在下列離子：SO32-、SO42-、CO32-、S2-、Cl－、Br－、I－，根據下列事實分別做出適當結論：
(1)若溶液呈強酸性，不能大量存在的離子是　　　　　　　　　　　　。
(2)先加鹽酸酸化，再加BaCl2溶液，無沉淀產生，則不存在的離子是　　　　　　　。
(3)加入氯水后溶液仍為無色透明，不存在的離子是　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）
某無色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Fe3＋中的幾種離子。
(1)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是      。
(2)取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，說明原溶液中肯定有的離子      ， 有關的離子反應式為               。
(3)取(2)的濾液加入過量NaOH溶液，出現白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子有       。
(4)原溶液中可能大量存在的陰離子是下列A～D中的（填序號）             。
A．Cl－B．NO3－C．CO32－D．OH－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質的溶液混合后，再加足量的稀硝酸，仍有沉淀存在的是
A． K2CO3、BaCl2B．NaOH、CuSO4
C． AgNO3、NaClD．Na2CO3、CaCl2

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