Question

（08上海12校第二次聯(lián)考）合成氨的反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到平衡狀態(tài)：N₂+3H₂       2NH₃+Q。

 

   （1）用氫氣表示正反速率，氨氣表示逆反應(yīng)速率，兩者的關(guān)系式為                   。

   （2）若降低溫度，V_正            （填增大、不變、減小），平衡向      移動，若生成每摩爾氨氣的反應(yīng)熱是46.2千焦，則上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                  。

   （3）若增加氫氣的濃度，氮氣的轉(zhuǎn)化率            ；若將氨分離出來，化學(xué)平衡常數(shù)               。

（填增大、減小、不變）

   （4）請在右圖定性表示H₂的逆反應(yīng)速率

變化與時間的關(guān)系圖象，相應(yīng)的變化特點為：t₁達(dá)平衡、t₂降溫、t₃又達(dá)平衡、t₄增壓、t₅再次達(dá)平衡。

Answer 1

答案：

   （1）2V­_H2­（正）=3V_NH3（逆）（1分）

   （2）減小  正方向    N_2(g)+3H_2(g)       2NH_3(g)+92.4KJ（2分）

   （3）增大  不變（2分）         

   （4）如圖