【題目】下列說法正確的是（ ）
A.
表示放熱反應，
表示吸熱反應
B.在化學反應中發生物質變化的同時，不一定發生能量變化
C.
的大小與熱化學方程式中化學計量數有關
D.生成物釋放的總能量大于反應物吸收的總能量時，
開心蛙口算題卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是
A.激素類藥物乙烯雌酚的結構簡式為：
，它的分子式是：C18H20O2
B.等質量的甲烷、乙烯、乙醇分別充分燃燒，所耗用氧氣的量依次減少
C.聚乳酸（
）是由單體之間通過加聚反應合成的
D.實驗證實
可使溴的四氯化碳溶液褪色，說明該分子中存在碳碳雙鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知醋酸達到電離平衡后，改變某條件電離平衡向正反應方向移動，則下列說法正確的是
A.實現該變化的只能是升高溫度B.溶液的導電能力一定變強
C.溶液的pH一定減小D.發生電離的分子總數增多
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：①298K時K(HF)=3.5×10-4，Ksp(CaF2)=1.8×10-7
②HF(aq)
H+(aq)+F-(aq)△H<0
根據以上已知信息判斷下列說法正確的是（ ）
A. 298K時，加蒸餾水稀釋HF溶液， 
保持不變
B. 308K時，HF的電離常數Ka>3.5×10-4
C. 298K時，向飽和CaF2溶液中加入少量CaCl2，Ksp(CaF2)會減小
D. 2HF(aq)+Ca2+(aq)CaF2(s)+2H+(aq)K≈0.68
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關電解質溶液的說法正確的是（ ）
A.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中
不變
B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中
增大
C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中
＞1
D.向0.1molL-1CH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中
減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ
在某溫度時按
：
：3的比例將混合氣體投入密閉容器中反應：
；
在恒容條件下該反應達到化學平衡狀態的依據是 ______ 
選填序號
．
：
：1
：
：2
：
：2
容器內壓強保持不變
反應達到平衡后，某時刻改變下列條件 ______ ，在達到新平衡的過程中正反應速率始終增大．
升溫
加壓
增大
降低
某科研小組探究在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對合成
反應的影響．實驗結果如圖1所示：圖中
和
表示溫度，n表示起始時
的物質的量
圖象中和
的關系是： ______ 
填“
”、“
”、“
”或“無法確定”．
比較在a、b、c三點所處的平衡狀態中，反應物
的轉化率最大的是 ______ 填字母．
若容器容積為1L，b點對應的
，測得平衡時的轉化率為
，則平衡時的物質的量濃度為 ______ 
．
Ⅱ常溫時向濃度為
體積為VL的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸，用pH計測得溶液的pH隨鹽酸的加入量而降低的滴定曲線，d點兩種溶液恰好完全反應．根據圖2圖象回答下列問題：
比較b、c、d三點時的溶液中，水電離的
由大到小的順序為 ______ ．
滴定時，由b點到c點的過程中，下列各選項中數值保持不變的有 ______ ．
b．
該溫度時氨水的電離平衡常數
______ ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol。回答有關中和反應的問題。
（1）用0.1molBa(OH)2配成稀溶液與足量稀硝酸反應，能放出___kJ熱量。
（2）如圖裝置中儀器A的名稱___，作用是___；儀器B的名稱___，作用是___；碎泡沫塑料的作用是___。
（3）若通過實驗測定中和熱的ΔH，其結果常常大于－57.3kJ/mol，其原因可能是___。
（4）用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，測得中和熱的數值會___(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氧化亞銅（Cu2O）是一種用途廣泛的光電材料，某工廠以硫化銅礦石（含CuFeS2、Cu2S等）為原料制取Cu2O的工藝流程如下：
常溫下幾種物質開始形成沉淀與完全沉淀時的pH如下表：
Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | Cu（OH）2 | |
開始沉淀 | 7.5 | 2.7 | 4.8 |
完全沉淀 | 9.0 | 3.7 | 6.4 |
(1)爐氣中的有害氣體成分是__________，Cu2S與O2反應時，氧化劑與還原劑的物質的量之比為__________。
(2)若試劑X是H2O2溶液，寫出相應反應的離子方程式：________。當試劑X是______時，更有利于降低生產成本。
(3)加入試劑Y調pH時，pH的調控范圍是___________。
(4)寫出用N2H4制備Cu2O的化學方程式：________，操作X包括_________、洗滌、烘干，其中烘干時要隔絕空氣，其目的是____________。
(5)以銅與石墨作電極，電解濃的強堿性溶液可制得納米級Cu2O，寫出陽極上生成Cu2O的電極反應式：__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫下氣體反應達到化學平衡，平衡常數K＝c(A)·c2(B)/[c2(E)·c(F)]，恒容時，若溫度適當降低，F的濃度增加，下列說法正確的是( )
A. 增大c(A)、c(B)，K增大
B. 降低溫度，正反應速率增大
C. 該反應的焓變為負值
D. 該反應的化學方程式為2E(g)＋F(g)
A(g)＋2B(g)
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