Question

【題目】鹵素元素的單質及其化合物的用途廣泛。

（1）氯原子的原子結構示意圖為_________，氯氣分子的電子式為_________。

（2）銅絲能在氯氣中燃燒，鐵絲能否？___（填“能”或“不能”），判斷依據是______。

（3）將如圖裝置放置在光亮的地方。

①隨后能觀察到的實驗現象是_______(填標號)。

A．試管內壁上有油狀液滴生成

B．飽和食鹽水中有少量固體析出

C．黃綠色氣體顏色變淺

D．試管內液面上升

② 油狀液滴的化學成分是（寫化學式）__________。

③ 水槽中盛放飽和食鹽水而不是蒸餾水是為了抑制_________（寫化學式）與水的反應。

④ 試管內液面上升的原因是_______（寫化學式）極易溶于水。

（4）目前海水提溴（Br2）大致有以下步驟：

① 向濃縮的海水中通入某種氣體，將海水中的Br-氧化為Br2，該氣體是______（寫名稱）。

② 用熱空氣將Br2從上述溶液中吹出，并由濃Na2CO3溶液吸收，轉變為NaBr、NaBrO3。每吸收lmolBr2，需消耗Na2CO3 _____mol。

③ 再將所得混合溶液用稀硫酸酸化，得到濃度較高的溴水，寫出生成溴單質的離子方程式___。

Answer 1

【答案】 能 鐵的金屬活動性比銅強（或鐵比銅活潑） ABCD CH2Cl2、CHCl3、CCl4 Cl2 HCl 氯氣 【答題空10】1 5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O

【解析】(1)氯為17號元素，原子結構示意圖為，氯氣分子的電子式為，故答案為：；；

(2)氯氣是一種黃綠色氣體，具有強氧化性，銅絲在氯氣中燃燒生成棕色的煙，在金屬活動順序表中，鐵排在銅的前面，鐵的還原性比銅強，鐵比銅更活潑，鐵絲能與氯氣反應，鐵絲在氯氣中燃燒生成棕紅色的煙，故答案為：能，鐵比銅更活潑；

(3)①CH4與氯氣在光照條件下發生取代反應生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，其中CH3Cl是氣體，CH2Cl2、CHCl3、CCl4是油狀液體，HCl極易溶于水，溶解于飽和氯化鈉溶液，使得部分氯化鈉析出，同時試管內壓強減小，液面上升，故選ABCD；

②根據上述分析，油狀液滴的化學成分有CH2Cl2、CHCl3、CCl4，故答案為：CH2Cl2、CHCl3、CCl4；

③氯氣與水的反應是可逆反應，氯氣在飽和食鹽水中的溶解度很小，是因為飽和食鹽水能夠抑制氯氣與水的反應，故答案為：Cl2；

④根據上述分析，試管內液面上升的原因是氯化氫極易溶于水，故答案為：HCl；

(4)①氯氣的氧化性比溴強，向濃縮的海水中通入氯氣，能夠將海水中的Br-氧化為Br2，故答案為：氯氣；

②用熱空氣將Br2從上述溶液中吹出，并由濃Na2CO3溶液吸收，溴歧化為Br-和BrO3-，反應的離子方程式為3Br2+3CO32-═5Br-+BrO3-+3CO2 ，1moL Br2需消耗Na2CO3物質的量為1mol，故答案為：1；

③Br-、BrO3-在酸性條件下發生反應生成Br2，溴元素化合價-1價和+5價變化為0價，電子轉移總數5，得到離子方程式為：5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O，故答案為：5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O。