Question

【題目】某同學做如下實驗：

已知K3[Fe(CN)6]遇Fe2+生成深藍色沉淀，則下列說法正確的是

A. “電流計指針未發生偏轉”，說明鐵片I、鐵片II均未被腐蝕

B. 用K3[Fe(CN)6]溶液檢驗鐵片III、IV附近溶液，可判斷電池的正、負極

C. 鐵片I、III所處的電解質溶液濃度相同，二者的腐蝕速率相等

D. 鐵片IV的電極反應式為Fe-3e-=Fe3+

Answer 1

【答案】B

【解析】A、圖1中因兩溶液中氯化鈉的濃度相等，因此發生的是普通的化學腐蝕，且腐蝕速率相等，電流計指針未發生偏轉，鐵片Ⅰ、鐵片Ⅱ均被腐蝕，A錯誤；B、圖2中因兩溶液中氯化鈉的濃度不相等，因此發生的是電化學腐蝕，且濃度大的一極發生的反應是Fe-2e-=Fe2+，可以用K3[Fe(CN)6]溶液檢驗亞鐵離子的存在，進而判斷電池的正、負極，B正確；C、自同一個原電池裝置中，鐵片Ⅰ、Ⅱ所處的電解質溶液濃度相同，二者的腐蝕速率相等，C錯誤；D、鐵片Ⅳ的電極反應式為Fe-2e-=Fe2+，D錯誤；答案選B。