【題目】已知某溶液中存在較多的H+、SO42-、NO3-，則溶液中還可能大量存在的離子組是
A. A13+、CH3COO-、C1- B. Na+、NH4+、C1-
C. Mg2+、C1-、Fe2+ D. Mg2+、Ba2+、Br-
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【題目】己知反應I2(g) +H2(g) 
2HI(g)，△H<0，下列說法正確的
A. 降低溫度，正向反應速率減小倍數大丁逆向反應速率減小倍數
B. 升高溫度將縮短達到平衡的時間
C. 達到平衡后，保持溫度和容積不變，充入氬氣，正逆反應速率同等倍數增大
D. 達到平衡后，保持溫度和壓強不變，充入氬氣， HI的質量將減小
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【題目】在反應5H2O + 3BrF3 = Br2 + O2↑+ HBrO3 + 9HF中，當有45克水被氧化時，被水還原的BrF3的物質的量是( )
A. 5/3 mol B. 5/2 mol C. 3/2 mol D. 4/3 mol
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【題目】海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：
（1）請列舉海水淡化的兩種方法：________、________。
（2）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，其目的是_________。
（3）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式為_______，由此反應可知，除環境保護外，在工業生產中應解決的主要問題是_______。
（4）某化學研究性學習小組為了了解從工業溴中提純溴的方法，查閱了有關資料知：Br2的沸點為59 ℃，微溶于水，有毒并有強腐蝕性。他們參觀生產過程后，畫了如下裝置簡圖：
請你參與分析討論：
①圖中儀器B的名稱是____________。
②整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是__________。
③實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關鍵條件？___________。
④C中液體顏色為________________。為除去該產物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應后，再進行的分離操作是________________。
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【題目】按要求寫出下列方程式：
（1）純堿的電離方程式：_____
（2）實驗室制備乙酸甲酯的化學反應方程式：_____
（3）做Cl2的相關實驗時常用燒堿溶液處理尾氣，發生的離子反應方程式：_____
（4）堿性氫氧燃料電池常用KOH溶液做電解質溶液，其正極電極反應式：_____
（5）已知中和熱為57.3KJ/mol，寫出Ba(OH)2溶液與稀鹽酸反應的熱化學方程式：_____
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【題目】實驗室欲用NaOH固體配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL；
（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：
①稱量 ②計算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻 ⑨搖動
本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、________。
（2）某同學欲稱量NaOH的質量，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態如下圖所示。燒杯的實際質量為________g，要完成本實驗該同學應稱出________g NaOH。
（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是________。
（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是________。
A．轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
B．定容時俯視刻度線
C．未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容
D．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線
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【題目】已知鋁土礦的主要成分是Al2O3，含有雜質SiO2（不溶于鹽酸和水）、Fe2O3、MgO。工業上從鋁土礦中提取鋁可采用如下工藝流程：
請回答下列問題：
（1）溶液A轉化為溶液D發生的離子方程式為____________________；
（2）由物質M制取鋁的化學方程式為____________________；
（3）溶液D中通入過量CO2生成沉淀F的離子方程式為____________________；
（4）沉淀C的成份是________________ ，逐滴向少量沉淀C中加入過量HI至沉淀全部溶解，所得溶液的顏色為______________。
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【題目】將鐵和氧化鐵的混合物2.72g加入50mL1.6mol/l的鹽酸中，恰好完全反應，滴入KSCN溶液后不顯紅色，若忽略化學反應中溶液體積的變化，則在所得的溶液中，Fe2+的物質的量濃度為（ ）mol/l。
A. 0.2 B. 0.8 C. 0.4 D. 1.6
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