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【題目】下列元素中，金屬性最強的是（）

A. K B. Al C. He D. S

【答案】A

【解析】同一周期中，元素的金屬性隨著原子序數的增大而減弱，同一主族中元素的金屬性隨著原子序數的增大而增強，所以元素金屬性最強的元素應該在元素周期表左下角，根據這幾種元素在周期表中的位置知，金屬性最強的是K，故選A。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機反應中，哪一個反應與其它三個反應的反應類型不同的是（）
A.CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O
B.2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
C.CH3CH2Br+NaOH CH3CH2OH+NaBr
D. +Br2 +HBr

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應：3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g）在不同條件下的反應速率分別為：（1）v（A）=0.6molL﹣1min﹣1 ；（2）v（B）=0.007molL﹣1S﹣1；（3）v（C）=0.4molL﹣1min﹣1 ；（4）v（D）=0.80molL﹣1min﹣1 ，此反應在不同條件下進行最快的是（）
A.（1）
B.（2）
C.（3）
D.（4）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示．下列描述錯誤的是（）
A.達到平衡所需要的時間是10s
B.平衡時Y的轉化率79.0%
C.該反應的化學方程式為X（g）+Y（g）2Z（g）
D.前10s，用Z表示的反應速率為0.79mol/（Ls）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】最近幾年霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區．其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g） 2CO2（g）+N2（g），在密閉容器中發生該反應時，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線，如1圖所示．據此判斷：

①該反應的△H0（選填“＞”、“＜”）．
②當固體催化劑的質量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率．若催化劑的表面積S1＞S2 ，在圖中畫出c（CO2）在T2、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線．
③研究表明在紫外線照射下，由于TiO2的催化作用，空氣中的某些物質會產生OH自由基，如圖2所示，OH與NO2反應為NO2+OH=HNO3 ，寫出NO與OH反應的化學方程式
（2）直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環境問題．
①煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．
例如：
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867kJ/mol
2NO2（g）N2O4（g）△H=﹣56.9kJ/mol
H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44kJ/mol
寫出CH4（g）催化還原N2O4（g）生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的熱化學方程式：．
②將煤燃燒產生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的．NH3與CO2在120℃，催化劑作用下反應生成尿素：CO2（g）+2NH3（g）（NH2）2CO（s）+H2O（g）．現將物質的量為1：1的NH3與CO2混合在密閉固體容器中反應，平衡后，NH3的體積分數為20%，則NH3的平衡轉化率為．
③25℃時，將amolL﹣1的氨水與b molL﹣1鹽酸等體積混合，反應后溶液恰好顯中性，用a、b表示NH3H2O的電離平衡常數為．