下列物質溶于水時會破壞水的電離平衡，且屬于電解質的是( )
A．氯氣 B．二氧化硫 C．醋酸鈉 D．氯化鉀
學練快車道快樂假期寒假作業系列答案
新思維寒假作業系列答案科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 9-2 食品中的有機化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是( )
A．蠶絲、羊毛和淀粉分別屬于纖維素、蛋白質和多糖
B．石油裂解和油脂皂化都是高分子生成小分子的過程
C．甲烷與氯氣光照條件下發生取代反應，生成的有機物互為同分異構體
D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 8-3 鹽類的水解練習卷（解析版） 題型：選擇題
常溫下，將a L 0.1 mol·L－1的NaOH溶液與b L 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液混合，下列有關混合溶液的說法一定不正確的是 ( )
A．a<b時，c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
B．a>b時，c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)
C．a＝b時，c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)
D．無論a、b有何關系，均有c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 8-2 溶液的酸堿性練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列敘述正確的是 ( )
A．某醋酸溶液的pH＝a，將此溶液稀釋10倍后，溶液的pH＝b，則a＝b＋1
B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的c(NH4+) ＝ c(Cl－)
C．25℃ 0.5×10－3 mol/L硫酸的pH＝3.0，升高溫度溶液pH增大
D．100℃時，KW＝10－12，若pH＝1的鹽酸與pH＝11 NaOH溶液混合后，溶液的pH＝6，則鹽酸與NaOH溶液體積比為1∶1
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 8-1 弱電解質的電離平衡練習卷（解析版） 題型：填空題
有0.1 mol/L的鹽酸溶液(a)、硫酸溶液(b)、醋酸溶液(c)各50 mL，試比較：
(1)三種酸的氫離子濃度由大到小的順序是________(填字母代號，下同)；三種酸的pH由大到小的順序是________。
(2)三種酸跟足量的鋅反應，開始時產生H2的速率由大到小的順序是________。(不考慮Zn的純度及表面積等因素)
(3)三種酸跟足量的鋅反應產生H2的體積由大到小的順序是________。
(4)三種酸分別跟0.1 mol/L的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液體積由大到小的順序是________。
(5)三種酸分別跟50 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液反應后，溶液的pH由大到小的順序是________。
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 8-1 弱電解質的電離平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列操作中，能使電離平衡H2O
H＋＋OH－向右移動且溶液呈酸性的是( )
A．向水中加入NaHSO4溶液
B．向水中加入Al2(SO4)3溶液
C．向水中加入Na2CO3溶液
D．將水加熱到100°C，使pH＝6
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 7-3 化學平衡的移動練習卷（解析版） 題型：填空題
由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發利用，引起了各界的普遍重視。目前工業上有一種方法是用CO2生產燃料甲醇。一定條件下發生反應：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)，該反應的能量變化如圖所示：
(1)上述反應平衡常數K的表達式為________，溫度降低，平衡常數K________(填“增大”、“不變”或“減小”)。
(2)在體積為2 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，測得CO2的物質的量隨時間變化如下表所示。從反應開始到5 min末，用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v(H2)＝________。
t/min | 0 | 2 | 5 | 10 | 15 |
n(CO2)/mol | 1 | 0.75 | 0.5 | 0.25 | 0.25 |
(3)在相同溫度容積不變的條件下，能說明該反應已達平衡狀態的是________(填寫序號字母)。
a．n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)＝1∶3∶1∶1
b．容器內壓強保持不變
c．H2的消耗速率與CH3OH的消耗速率之比為3∶1
d．容器內的密度保持不變
(4)下列條件能使上述反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是________(填寫序號字母)。
a．及時分離出CH3OH氣體
b．適當升高溫度
c．保持容器的容積不變，再充入1 mol CO2和3 mol H2
d．選擇高效的催化劑
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 7-2 化學反應的方向和限度練習卷（解析版） 題型：填空題
合成氨生產技術的創立開辟了人工固氮的途徑，對化學工業技術也產生了重大影響。合成氨反應的化學方程式為N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.2 kJ·mol－1。合成氨工業中原料氣N2可從空氣中分離得到，H2可用甲烷或焦炭與水蒸氣反應制得。
(1)在一容積固定的密閉容器中注入N2和H2兩種氣體，發生上述反應，在某溫度下達到平衡時，各物質的濃度分別是：c(H2)＝9.00 mol·L－1，c(N2)＝3.00 mol·L－1，c(NH3)＝4.00 mol·L－1，此溫度下該反應的平衡常數K＝________。
(2)在三個相同容器中各充入1 mol N2和3 mol H2，在不同條件下反應并達到平衡，氨的體積分數隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法中正確的是________(填字母)。
A．圖Ⅰ可能是不同壓強對反應的影響，且p2>p1
B．圖Ⅱ可能是不同壓強對反應的影響，且p1>p2
C．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應的影響，且T1>T2
D．圖Ⅱ可能是同溫同壓下不同催化劑對反應的影響，且催化劑性能1>2
(3)將水蒸氣通過紅熱的炭即可產生水煤氣，化學方程式為：C(s)＋H2O(g)=H2(g)＋CO(g)
ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1，ΔS＝＋133.7J·K－1 ·mol－1
該反應在常溫下能否自發進行？________(填“能”或“不能”)。
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 6-3 原電池金屬的腐蝕及防護練習卷（解析版） 題型：選擇題
用石墨作電極電解2 mol·L－1的NaCl和1 mol·L－1的MgSO4混合溶液時，下列曲線合理的是( )
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