Question

設水的電離平衡線如圖所示：(1)若以A點表示20 ℃時水在電離平衡時的離子濃度，當溫度上升到100 ℃時，水的電離平衡狀態到B點。則此時水的離子積從_________增大到_________。

(2)將100 ℃時pH=8的Ba(OH)₂溶液與pH=5的稀H₂SO₄混合，并保持100 ℃的恒溫。欲使混合液的pH=7，則Ba(OH)₂與稀H₂SO₄的體積比為_________(二者混合后體積假設為二者體積之和)。

Answer 1

解析：(1)20 ℃時c(H⁺)=10^－7 mol·L^－1，

c(OH^－)=10^－7 mol·L^－1，

K_W=c(H⁺)·c(OH^－)=10^－14，

100 ℃時，c(H⁺)=10^－6 mol·L^－1，

c(OH^－)=10^－6 mol·L^－1，

K_W=c(H⁺)·c(OH^－)=10^－12。

(2)設Ba(OH)₂的體積為V_b、稀H₂SO₄的體積為V_a，則二者混合后體積為V_a+V_b,100 ℃時，pH=7，c(OH^－)＞c(H⁺)。

=，

所以=。

答案：(1)10^－14  10^－12  (2)2∶9