【題目】某強氧化劑XO(OH)2+被Na2SO3還原。如果還原2.4×10－3molXO(OH) 2+，需用30mL0.2mol·L－1的Na2SO3溶液，那么X元素被還原后的價態是（ ）
A.－1B.0C.＋1D.＋2
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【題目】非金屬單質A，經如下圖所示的過程轉化為含氧酸D，已知D為常見強酸：
請回答下列問題：
（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體
①B和D的化學式分別是________、__________。
②在工業生產中B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了環境
③寫出實驗室用Cu和D的濃溶液來制備B的化學方程式：____________________________
（2）若A在常溫下為氣體單質，C是紅棕色氣體，則：
①A和C的化學式分別是：A_________，C________
②請寫出C轉化成D的化學方程式___________________
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【題目】某溶液中存在較多的H+、SO42-、NO3-，則溶液中還可能大量存在的離子組是
A.Mg2+、Ba2+、Br-B.Al3+、CH3COO-、Cl-
C.Mg2+、Cl-、Fe2+D.Na+、NH4+、Cl-
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【題目】鉀、氟及鋅的相關化合物用途非常廣泛。回答下列問題：
（1）基態鋅原子的價電子排布式為___________；K、F、Zn的電負性從大到小的順序為___________。
（2）Zn與Ca位于同一周期且最外層電子數相等,鈣的熔點與沸點均比鋅高,其原因是_______________。
（3）OF2分子的幾何構型為___________,中心原子的雜化類型為___________。
（4）KOH 與O3反應可得到KO3(臭氧化鉀),KO3 中除σ鍵外,還存在___________;與O3-互為等電子體的分子為___________ (任 寫一種 )。
（5）K、F、Zn組成的一種晶體結構如圖所示,其晶胞參數為a=0.4058 nm。
①晶胞中Zn2+的配位數為___________個。
②晶胞中緊鄰的兩個F-間的距離為_______________________(列出算式即可)nm。
③該晶體的密度為___________(列出算式即可,用NA表示阿伏加德羅常數的數值)g·cm-3。
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【題目】納米碳酸鈣是一種廣泛應用于塑料、食品、醫藥、飼料等行業的重要無機填料。以磷石膏鈣渣為原料制取高品質納米碳酸鈣的工藝流程如下：
已知某磷石膏鈣渣的主要成分及其含量如下表所示。
CaO | P2O5 | SO3 | Fe2O3 | Al2O3 | SiO2 | 燒失量 |
47.70% | 1.60% | 1.77% | 0.041% | 0.0027% | 9.85% | 37.69% |
請回答下列問題：
（1）對磷石膏鈣渣進行酸溶的目的是獲得機制CaCl2溶液，為了提高溶出率，可以采取的措施有___________(填字母)。
A．粉碎磷石膏鈣渣 B．增大鹽酸濃度 C．適當降低溫度 D．縮短酸溶時間
（2）為了探究酸溶的工藝條件,稱取6 份各50g磷石膏鈣渣，分別用不同濃度鹽酸進行溶解，反應時間為30 min,測得濾液中鈣溶出率的結果如圖所示，最適宜的鹽酸濃度為___________。
（3）精制是向粗制CaCl2溶液中通入氨氣,控制溶液的pH,主要除去___________(填金屬陽離子)。
（4）碳化時，先將精制CaCl2溶液稀釋至一定體積，控制反應溫度以及NH3和CO2 的通入量,此過程中，通入氣體有先后順序,應先通入氣體的化學式___________(填化學式);碳化時發生反應的化學方程式為___________________________________________。
（5）把CaCO3濁液滴入1.0mol·L-1 的Na2SO3溶液中，能否產生CaSO3沉淀?___________。若不能,說明原因;若能,請從定量的角度簡述判斷依據：___________________________________。[已知：Ksp(CaSO3)=1.4×10-7，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9
（6）試設計簡單的實驗方案,判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級：___________。
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【題目】硫化鈉廣泛應用于染料工業。請完成下列各題：
（1）
的核外電子排布式_______________，其核外有_______種不同運動狀態的電子。寫出Na2O的電子式___________，比較Na2O和Na2S的熔點高低：Na2O______Na2S。
（2）O、S屬于同主族元素，其單質的氧化性不同，用一反應的化學方程式表示：_____________，O、S、
半徑從大到小的順序是_________________。
II.1100℃時，在體積固定且為5L的密閉容器中，發生可逆反應： 
并達到平衡。
（1）上述平衡的平衡常數表達式
_____________。欲使
值變大，可采取的措施是__________________________。平衡后，向容器中充入1mol H2，平衡向__________（填“正反應方向”、“逆反應方向”或“不移動”），重新達到平衡后，與原平衡相比，逆反應速率______（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）若混合氣體的密度不變，（填“能”或“不能”）_________判斷該反應已經達到平衡狀態。若初始時加入的Na2SO4為2.84g，10分鐘后達到平衡時Na2SO4的轉化率為45%， 
________。
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【題目】黃曲霉素AFTB1（如圖）是污染糧食的真菌霉素．人類的特殊基因在黃曲霉素的作用下會發生突變，有轉變成肝癌的可能性．與1mol黃曲霉素起反應的H2或NaOH的最大量分別是（ ） 
A.6mol，2mol
B.7mol，2mol
C.6mol，1mol
D.7mol，1mol
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【題目】城市內機動車尾氣污染越來越嚴重，已知三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽車尾氣中的NO2。其基本反應原理為C3N3(OH)3
3HNCO，8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O。下列說法正確的是
A. C3N3(OH)3與HNCO為同一物質
B. 1 mol NO2在反應中轉移的電子為4 mol
C. HNCO是一種很強的氧化劑
D. 反應中NO2是還原劑
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【題目】某溫度下，在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發生反應: 2NO(g)+Br2(g)
2NOBr(g)（正反應放熱）。下列說法正確的是
容器 編號 | 物質的起始濃度(mol/L) | 物質的平衡濃度(mol/L) | ||
c(NO) | c(Br2) | c(NOBr) | c(NOBr) | |
I | 0.3 | 0.15 | 0.1 | 0.2 |
II | 0.4 | 0.2 | 0 | |
III | 0 | 0 | 0.2 | |
A. 容器II達平衡所需的時間為4min，則v(Br2)=0.05mol/(Lmin)
B. 達平衡時，容器I與容器III中的總壓強之比為2:1
C. 升高溫度，逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動
D. 達平衡時，容器II中c(Br2)/c(NOBr)比容器III中的小
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