Question

【題目】反應①Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）△H1=akJmol﹣1 ， 平衡常數為K；反應②CO（g）+ O2（g）CO2（g）△H2=bkJmol﹣1 ． 測得在不同溫度下，K值如表：

溫度/℃	500	700	900
K	1.00	1.47	2.40

（1）若500℃時進行反應①，CO2起始濃度為2mol/L，CO的平衡濃度為 ．
（2）反應①中的a0（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）700℃時反應①達到平衡，要使得該平衡向右移動，其他條件不變時，可以采取的措施有（填序號）．
A.縮小反應器體積
B.通入CO2
C.升高溫度到 900℃
D.使用合適的催化劑
（4）如圖圖象符合反應①的是（填序號）（圖中φ是混合物中CO的含量；T為溫度）．

（5）反應③2Fe（s）+O2（g）═2FeO（s）△H3= ．

Answer 1

【答案】
（1）1mol/L
（2）大于
（3）B,C
（4）A
（5）2（a+b）kJ?mol﹣1
【解析】（1.）令平衡時CO的濃度為cmol/L，則：

	Fe（s）	+	CO2（g）	═	FeO（s）	+	CO（g）
開始（mol/L）：	2				0
變化（mol/L）：	c				c
平衡（mol/L）：	2﹣c				c

則： =1，解得：c=1，
所以答案是：1mol/L；
（2.）由表中數據可知，對于反應①，溫度越高平衡常數越大，說明升高溫度平衡向正反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應進行，故a＞0，
所以答案是：大于；
（3.）A．該反應前后氣體的物質的量不變，縮小反應器體積，壓強增大，平衡不移動，故A錯誤；
B．通入CO2 ， 濃度增大，平衡向正反應移動，故B在；
C．該反應正反應是吸熱反應，升高溫度到900℃，平衡向正反應移動，故C在；
D．使用合適的催化劑，加快反應速率，平衡不移動，故D錯誤；
所以答案是：BC；
（4.）A、由圖可知，升高溫度，平衡向正反應移動，故圖象表示正反應吸熱反應，反應①正反應是吸熱反應，圖象與實際相符合，故A正確；
B、由圖可知，最高點到達平衡，溫度升高，混合物中CO的含量降低，平衡向逆反應進行，故圖象表示正反應為放熱反應，反應①正反應是吸熱反應，圖象與實際不相符，故B錯誤；
C、由圖可知，溫度T1先到達平衡，故溫度T1＞T2 ， 溫度T1到達平衡時，混合物中CO的含量降低，平衡向逆反應進行，故圖象表示正反應為放熱反應，反應①正反應是吸熱反應，圖象與實際不相符，故C錯誤；
所以答案是：A；
（5.）已知：①Fe（s）+CO2（g）═FeO（s）+CO（g）△H=a kJmol﹣1 ，
②CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）△H=b kJmol﹣1
由蓋斯定律（①+②）×2得：2Fe（s）+O2（g）═2FeO（s），△H3=2（a kJmol﹣1+b kJmol﹣1）=2（a+b）kJmol﹣1 ，
所以答案是：2（a+b）kJmol﹣1 ．
【考點精析】根據題目的已知條件，利用反應熱和焓變和化學平衡的計算的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握在化學反應中放出或吸收的熱量，通常叫反應熱；反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%．