【題目】中國科學院科研團隊研究發現，在常溫常壓和可見光下，基于LDH（一種固體催化劑）合成NH3的原理示意圖如下。下列說法不正確的是（ ）
A.該過程將太陽能轉化成為化學能
B.該過程中，只涉及到極性鍵的斷裂與生成
C.氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：3
D.原料氣N2可通過分離液態空氣獲得
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【題目】如圖是通過熱化學循環在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應系統原理。
（1）通過計算，可知系統（I）和系統（II）制氫的熱化學方程式分別為__________________ 、______________________，制得等量H2所需能量較少的是___________。
（2）H2S與CO2在高溫下發生反應：H2S(g)+CO2(g)
COS(g)+H2O(g)。在610K時，將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中，反應平衡后水的物質的量分數為0.02。
①H2S的平衡轉化率a1=_____ %，反應平衡常數K =___________。
②在620K重復實驗，平衡后水的物質的量分數為0.03，H2S的轉化率a2 _____________a1，該反應的H __________0。（填“>” “<” 或“=”）
③向反應器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉化率增大的是 _____ （填標號）。
A.H2S B.CO2 C.COS D.N2
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【題目】下列熱化學方程式中，正確的是
A.甲烷的燃燒熱△H = -890．3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g) + 2O2(g)═ CO2(g) + 2H2O(g) △H = -890.3kJ/mol
B.一定條件下，將0．5mol N2和1．5m01H2置于密閉容器中充分反應生成NH3放熱19．3kJ其熱化學方程式為：N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g) △H =-38.6kJ/mol
C.在l01kPa時，2gH2完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g) + O2(g)═2H2O(l) △H =-571.6kJ/mol
D.HCl和NaOH反應的中和熱△H = -57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的反應熱△H = 2×(-57.3)kJ/mol
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【題目】W、X、Y、Z、M、E、Q均為稀有氣體外的短周期元素，，其原子序數依次增大，X的最外層電子數是W的4倍，Z與E的最低負化合價相同，X、M在周期表的位置如圖。
X | ||
M | E |
（1）Y在周期表中的位置為________，Q的元素名稱為_______。
（2）X的最高價氧化物的電子式為____________________；Y和W形成的五核離子的電子式為_________________。
（3）表中元素原子半徑最大的是（寫元素符號）________。
（4）X與E的最高價氧化物的水化物反應的化學反應式為___________________________。
（5）下列事實能說明Z元素的非金屬性比E元素的非金屬性強的是________
①Z單質與E的簡單氫化物的溶液反應，溶液變渾濁
②在氧化還原反應中，1mol Z單質比1mol E單質得電子多
③Z和E兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者分解溫度高
（6）M和Q兩元素的單質生成1mol M的最高價化合物，恢復至室溫，放熱687kJ。已知該化合物的溶沸點分別為—69℃和58℃，寫出該反應的熱化學方程式：_________
（7）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混酸反應，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩種氣體由以上元素中的兩種元素組成。氣體的相對分子質量都小于50，為防止污染，將產生的氣體完全轉化為最高價含氧酸，消耗1L 2.2mol/L NaOH溶液和1mol O2，則兩種氣體的分子式以及物質的量分別為____________________，生成的硫酸銅的物質的量為____________
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【題目】將2 mol X和2 mol Y充入2 L密閉容器中發生如下反應：X(g)＋3Y(g)2Z(g)＋aQ(g)。2min后達到平衡時生成0.8 molZ，測得Q的濃度為0.4 mol/L，下列敘述錯誤的是（ ）
A.a的值為2B.平衡時X的濃度為0.8 mol·L－1
C.Y的轉化率為60%D.反應速率υ(Y)＝0.6 mol·(L·min)－1
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【題目】依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式。
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為___。
（2）25℃、101kPa若適量的N2和O2完全反應，每生成23gNO2需要吸收16.95kJ熱量___。
（3）25℃、101kPa已知拆開1mol H－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為___。
（4）甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑作用下合成甲醇，發生的主要反應如下：
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) △H2
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3
回答下列問題：
已知反應①中相關的化學鍵鍵能數據如下：
化學鍵 | H—H | C—O | C | H—O | C—H |
E/（kJ·mol-1） | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
由此計算△H1=___kJ·mol-1，已知△H2=-58kJ·mol-1，則△H3=___kJ·mol-1。
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【題目】氨對人類的生產生活具有重要影響。
(1)氨的制備與利用。
① 工業合成氨的化學方程式是________。
② 氨催化氧化生成一氧化氮反應的化學方程式是________。
(1)氨的定量檢測。
水體中氨氣和銨根離子(統稱氨氮)總量的檢測備受關注。利用氨氣傳感器檢測水體中氨氮含量的示意圖：
① 利用平衡原理分析含氨氮水樣中加入NaOH溶液的作用：________。
② 若利用氨氣傳感器將1 L水樣中的氨氮完全轉化為N2時，轉移電子的物質的量為6×10-4 mol·L-1，則水樣中氨氮(以氨氣計)含量為________mg·L-1。
(3)氨的轉化與去除。
微生物燃料電池(MFC)是一種現代化氨氮去除技術。下圖為MFC碳氮聯合同時去除的氮轉化系統原理示意圖。
① 已知A、B兩極生成CO2和N2的物質的量之比為5 : 2，寫出A極的電極反應式：________。
② 用化學用語簡述NH4+去除的原理：________。
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【題目】某同學在實驗室中進行如下實驗：
編號 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
實驗 |
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|
|
現象 | 沒有明顯變化，溶液仍為無色 | 有沉淀生成，溶液為藍綠色 | 有無色氣泡產生 |
以下結論不正確的是（ ）
A.Ⅰ中無明顯變化，說明兩溶液不反應
B.Ⅱ中的白色沉淀為BaSO4
C.Ⅲ中發生的反應是離子反應
D.Ⅲ中發生反應的離子方程式為2H＋＋Zn＝Zn2＋＋H2↑
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【題目】A、B、C、D為原子序數依次增大的短周期主族元素，a、d分別是A、D元素對應的單質，m、n、p、q是由這些元素中的部分元素組成的化合物，氣體p常作果實催熟劑，m、n為兩種常見的液體。上述物質發生的轉化關系如圖所示（反應條件已略去）。下列說法錯誤的是（ ）
A.原子半徑由大到小的順序為：D>B>C>A
B.簡單氫化物的沸點B<C
C.d與m反應的現象為d浮在m液面上四處游動
D.C與D形成的化合物中一定含有離子鍵
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