Question

（12分）某研究性學習小組通過查閱資料發(fā)現(xiàn)，CuSO₄溶液與NaOH溶液反應生成的沉淀中除Cu（OH）₂外，還有堿式硫酸銅[化學式可表示為xCuSO₄·yCu（OH）₂]。為了加以驗證，小組成員進行了如下實驗：

       ①分別配制50mL物質的量濃度均為0．L00mol．L^-1CuSO₄溶液和NaOH溶液；

       ②準確量取l0mLCuSO₄溶液倒入50mL燒杯中；

       ③向燒杯中勻速加入0.l00mol．L—NaOH溶液，并每加入1．00mLNaOH溶液用pH計測一次混合溶液的pH；

       ④當?shù)稳薔aOH溶液的體積達到30mL時停止實驗，并繪制出向CuSO₄溶液中滴加NaOH溶液時pH變化曲線。

       請回答以下問題：

       （1）V（NaOH）在0.00mL~2.00mL之間時，溶液中無沉淀產生，但pH變化較快的原因是                                                         ；

       （2）V（NaOH）在2.00mL~ 15.00mL之間時，溶液中產生綠色沉淀，并不斷增加，

經(jīng)檢測此沉淀為堿式硫酸銅。已知蒸餾水的pH為6.32，當V（NaOH）為15.00mL時，溶液pH為6．30，則可求得x=        ，y=          ；

       （3）V（NaOH）在17．00mL~20．00mL之間時，溶液中出現(xiàn)藍色沉淀，并不斷增

加。已知V（NaOH）為20．00mL時，溶液pH為12.25，則此時沉淀中    （填

“含”或“不含”）有堿式硫酸銅，理由是                                    。

 

Answer 1

 

解析:由圖知未加氫氧化鈉時pH約為4.5，表明CuSO₄水解顯酸性（1）V（NaOH）在

0.00mL~2.00mL之間時，溶液中無沉淀產生，但pH變化較快應該是用少量NaOH中和

CuSO₄水解的酸，但得到的Cu（OH）₂還未能沉淀；（2）當V（NaOH）為15.00mL時，

溶液pH為6．30，接近蒸餾水的pH，表明OH^-全部參與沉淀，

由(x+y)CuSO₄+2yNaOH=xCuSO₄•yCu(OH)₂+yNa₂SO₄計算x+y/2y=2/3,即x=1，y=3；

（3）由題知溶液pH為12.25，CuSO₄與NaOH的物質的量之比為1：2，表明溶液中有

OH^-，參與反應的NaOH少了，則沉淀中有堿式硫酸銅。