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下列有關(guān)物質(zhì)的熔點(diǎn)的比較中，不正確的是

A．晶體Si < 金剛石

B．CO₂ < SiO₂

C． NaCl < NaBr

D． PH₃< NH₃

A 正確，原子晶體中，半徑越小，熔點(diǎn)越高，碳原子的半徑比硅原子的半徑小，金剛石的熔點(diǎn)就高。
B 正確，原子晶體的熔點(diǎn)大于分子晶體的熔點(diǎn)。
C 錯(cuò)誤，離子晶體中，半徑越小，熔點(diǎn)越高，氯原子的半徑小于溴原子的半徑，故NaCl >NaBr
D 正確，氨氣中存在氫鍵，所以，PH₃< NH₃

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

氯化鈉是典型的離子晶體，下列有關(guān)氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)的有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）

A．鈉離子與氯離子之間通過靜電吸引結(jié)合在一起

B．與某個(gè)鈉離子最接近的鈉離子有12個(gè)

C．某個(gè)鈉離子周圍的氯離子圍成的空間結(jié)構(gòu)為正八面體

D．晶體中鈉離子的半徑比氯離子的半徑小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起著重要的作用，如甲醇、乙醇、二甲醚（CH₃OCH₃）等都是新型燃料。
⑴乙醇是重要的化工產(chǎn)品和液體燃料，可以利用下列反應(yīng)制取乙醇。
2CO₂(g)+6H₂(g)

CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g) △H＝a kJ·mol^－1
在一定壓強(qiáng)下，測得上述反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。

根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析：
①上述反應(yīng)的

0(填“大于”或“小于”)。
②在一定溫度下，提高氫碳(即

)比，平衡常數(shù)K值（填“增大”、“減小”、或“不變”），對生成乙醇（填“有利”或“不利”）。
⑵催化劑存在的條件下，在固定容積的密閉容器中投入一定量的CO和H₂，同樣可制得乙醇(可逆反應(yīng))。該反應(yīng)過程中能量變化如圖所示：

①寫出CO和H₂制備乙醇的熱化學(xué)反應(yīng)方程式                              。
②在一定溫度下，向上述密閉容器中加入1 mol CO、3 mol H₂及固體催化劑，使之反應(yīng)。平衡時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)生的熱量為Q kJ，若溫度不變的條件下，向上述密閉容器中加入4 mol CO、12 mol H₂及固體催化劑，平衡時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)生的熱量為w kJ，則w的范圍為                                    。
⑶二甲醚（CH₃OCH₃）被稱為21世紀(jì)的新型燃料，具有清潔、高效的優(yōu)良性能。以二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池，其工作原理與甲烷燃料電池原理相類似。該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是                     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

金屬晶體的下列性質(zhì)中，不能用金屬晶體結(jié)構(gòu)加以解釋的是

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（13分）（1）下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序)。與冰的晶體類型相同的是__ ___(請用相應(yīng)的編號填寫)

（2）一種離子晶體的晶胞如圖。其中陽離子A以

表示，陰離子B以

表示。則每個(gè)晶胞中含A離子的數(shù)目為________，含B離子數(shù)目為________。若A的核外電子排布與Ar相同，B的核外電子排布與Ne相同，則該離子化合物的化學(xué)式是___________________；

（3）下圖立方體中心的“●”表示硅晶體中的一個(gè)原子，請?jiān)诹⒎襟w的頂點(diǎn)用“●”表示出與之緊鄰的硅原子。

（4）通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。

化學(xué)鍵	Si—Cl	H—H	H—Cl	Si—Si
鍵能/kJ·mol^—1	360	436	431	176

已知:工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制取：
SiCl₄(g) + 2H₂(g) 高溫 Si(s) + 4 HCl(g)
則該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H = kJ/mol.

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

晶體具有規(guī)則的幾何外形，晶體中最基本的重復(fù)單位稱晶胞。氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，已知Ni_xO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為氯化鈉型，由于晶體缺陷，x值小于1，測知Ni_xO晶體的密度為7．4g/cm³，晶胞邊長為4．0×10^－¹⁰m（N_A用6．0x10²³計(jì)算）。試回答（要求計(jì)算過程）：

（1）Ni_xO晶體中的x值_________（精確到0．01）。
（2）晶體中的Ni分別為Ni²⁺、Ni³⁺，此晶體化學(xué)式____________（用含Ni²⁺、Ni³⁺表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有關(guān)晶體的說法不正確的是

A．都有自范性

B．都是無色透明的

C．有各向異性

D．有固定熔點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某物質(zhì)由A、B、C三種元素組成，其晶體中微粒的排列方式如圖所示：

該晶體的化學(xué)式是（）
A．AB₃C₃ B．AB₃C C．A₂B₃C D．A₂B₂C

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）已知Ni_XO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型（見19題圖），由于晶體缺陷，x值于小于1。測知Ni_XO晶體密度ρ

為5. 71g·cm^－³，晶胞邊長為4.28×10^－¹⁰m（Ni的相對原子質(zhì)量為58.7，O的相對原子質(zhì)量為16）。求：（已知：4.28³="78.4 "

=1.4）
（1）晶胞中兩個(gè)Ni原子之間的最短距離___________（精確至0.01）。
（2）與O²^－距離最近且等距離的Ni離子圍成的幾何體形狀_______
（3）求Ni_XO中x值為_________（精確至0.01）。
（4）晶體中的Ni分別為Ni²^﹢、Ni³^﹢，求此晶體的化學(xué)式_________。

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