【題目】對已達化學平衡的下列反應2X(g)+Y(g)
2Z(g)，減小壓強時，對反應產生的影響是( )
A．逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動
B．逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動
C．正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動
D．正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯氣是氯堿工業的主要產品之一，它是一種常用的消毒劑，其消毒原理是與水反應生成了次氯酸：Cl2＋H2O
HCl＋HClO K＝4.5×10－4。次氯酸的強氧化性能殺死水中的病菌（不直接用次氯酸為自來水消毒是因為次氯酸易分解，且毒性較大）。但是，由于氯氣貯運不方便，且具有一定的危險性，目前正逐漸被其他性能優越的消毒產品所替代。請回答：
（1）氯堿工業生產氯氣的化學方程式為__________________________。
（2）84消毒液（主要成分為NaClO）與氯氣相比具有貯運方便等優點，用氯氣與燒堿溶液反應制備84消毒液的離子方程式為________________________。
（3）二氧化氯是一種高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑。我國科學家研發了用氯氣氧化亞氯酸鈉（NaClO2）固體制備二氧化氯的方法，其化學方程式為____________________。
（4）一位同學設計了一套用濃鹽酸和KMnO4固體制取少量氯氣并比較氯氣與碘單質的氧化性強弱的微型裝置（如圖）。
①下列溶液能吸收Cl2的是________（填字母序號）。
A．飽和食鹽水
B．飽和Na2SO3溶液
C．飽和NaOH溶液
D．濃硫酸
②能說明Cl2的氧化性強于I2的實驗現象是_________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）
A．標準狀況下，22．4LCCl4含有C—Cl鍵的數目為4NA
B．取50mL 14．0mol/L濃硝酸與足量銅片反應，生成氣體分子的數目為0.35 NA
C．反應NH4N3
2N2↑+2H2↑，標準狀況下每生成22.4LN2，轉移電子的數目為2 NA．
D．電解精煉銅時，若轉移的電子數為NA個，則陽極質量減小32g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
A. 在不同生物的體細胞內，組成它們的化學元素種類大體相同
B. 組成細胞的最基本元素是C、H、0
C. 生物體中各種元素的相對含量，和無機自然界大不相同
D. 組成生物體細胞的化學元素，在無機自然界中都能找到
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【題目】二水合重重鉻酸鈉（Na2Cr2O7.2H2O），[已知M（Na2Cr2O7.2H2O）=298g/mol]俗稱紅礬鈉，在工業方面有廣泛用途。我國目前主要是以鉻鐵礦（主要成份為FeO.Cr2O3，還含有A1203、MgO、Si02等雜質）為主要原料生產，其主要工藝流程如圖：
已知信息：
Ⅰ.“①”中涉及的主要反應是：4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2=8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2
Ⅱ.部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的PH如下：
沉淀物 | Al（OH）3 | Fe（OH）3 | Mg（OH）2 | Cr（OH）3 |
完全沉淀時溶液PH | 4.7 | 3.7 | 11.2 | 5.6 |
（1）．雜質A12O3、SiO2與純堿反應轉變為可溶性鹽，寫出A12O3純堿反應的化學方程式為：______________，濾渣1的主要成分為__________________。
（2）．“③”中通過調節PH除去雜質，調節PH至___________。
（3）．“⑤”中向濾液中加入物質A，得到Na2Cr2O3和Na2SO4的混合溶液，物質A為__________，簡述原因：______________________________。（用離子方程式及文字加以說明）
（4）．如圖是Na2Cr2O3.2H2O和Na2SO4的溶解度曲線。提純的實驗操作：將Na2Cr2O3和Na2SO4的混合溶液______________________，得到Na2SO4固體和較純凈的Na2Cr2O3溶液。
（5）．實驗室測定所得產品中紅礬鈉的純度，稱取產品3.2g，配成250mol溶液，取出25.00mL于錐形瓶中，加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化鉀，放于暗處5min，寫出離子方程式：________________。然后加水100mL，加入3mL淀粉指示劑，用0.1000mol/LNa2S2O3標準溶液滴定I2+2S2O32-=2I-+S4O62-若達到滴定終點時，共用去Na2S2O3標準溶液60mL，所得產品的純度是_________（結果保留小數點后1位）。
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【題目】濁液、膠體、溶液三種分散系的本質區別為分散質粒子的大小。如下圖A、B、C分別代表分散質粒子。
把10 mL淀粉膠體和5mLKCl溶液的混合液加入用半透膜制成的袋內，將此袋浸入盛有蒸餾水的燒杯中。2min后，用兩支試管各取燒杯中的液體5mL，并做如下實驗：
（1）向其中一支試管里滴加少量AgNO3溶液，其現象是_______________。
（2）向另一支試管里滴加少量的碘水，其現象是________________。
（3）由上述實驗得出的結論是_____________。
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【題目】在一定溫度下，向一固定容積的密閉容器中加入 1mol A和 2mol B，發生下述反應：A(g)+2B(g) 
3C(g)+2D(s)(放熱反應)。達到平衡時生成了1.8 mol C。
（1）在相同條件下，若向該容器中改為加入0.3mol A、0.6 mol B，要使平衡混合氣體中C物質的體積分數與原平衡的相同，在D足量時，則還應加入 mol的物質C。
（2）若維持容器的體積和溫度不變，反應從逆反應方向開始，按不同的配比作為起始物質，達到平衡時C仍為1.8 mol 。則D的起始物質的量n(D)應滿足的條件是：n(D)___________。
當改變溫度或壓強時，有可能改變物質的聚集狀態，對平衡產生重大影響。
（3）若升高平衡體系溫度，當再次達到平衡后，測得兩次平衡條件下混合氣體的平均相對分子質量未發生改變，試解釋形成這種結果的可能原因是：_____________________；
（4）若將容器改為容積可變的容器，在一定溫度和常壓下，建立上述平衡之后，A的物質的量濃度為a mol/L。現持續增大壓強，當：
①當壓強為原來1.5倍時，A的平衡時物質的量濃度為m mol/L，測得m=1.5a；
②當壓強為原來10倍時，A的平衡時物質的量濃度為n mol/L，測得n >10 a；
③當壓強為原來100倍時，A的平衡時物質的量濃度為p mol/L，測得p<100a。
試解釋形成這種結果的可能的原因：
①1.5倍時： ；
②10倍時： ；
③100倍時： 。
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【題目】下列關于二氧化硅晶體的描述錯誤的是
A．分子式為SiO2 B．熔化時共價鍵斷裂
C．屬于酸性氧化物 D．1mol SiO2中含有4 mol Si—O鍵
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列敘述正確的是( )
A．常溫常壓下，22.4L CCl4、CO2含有的分子數為1NA
B．常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的鈉離子數為0.02NA
C．通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積約為22.4 L
D．物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數為1NA
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