Question

【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，A和C同族，B和D 同族，C離子和B離子具有相同的電子層結構。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列問題：

（1）五種元素中，原子半徑最大的是 ，非金屬性最強的是 （填元素符號）；

（2）由A和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩定性最差的是 （用化學式表示）；

（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應，產物的化學式為 ，其中存在的化學鍵類型為 ；

（4）D最高價氧化物的水化物的化學式為 ；

（5）單質D在充足的單質E中燃燒，反應的化學方程式為 ；D在不充足的E中燃燒，生成的主要產物的化學式為 ；

（6）單質E與水反應的離子方程式為 。

Answer 1

【答案】（1）Na（2分） Cl （2分） （2）PH3（2分）

（3）NH4Cl（2分） 離子鍵和共價鍵（2分）

（4）H3PO4（2分） (5)2P＋5Cl22PCl5（2分） PCl3（2分）

（6）Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO（2分）

【解析】

試題根據題目所給的信息，A和BDE均可以形成共價型化合物，可知A是H元素，B是N元素（AB形成化合物的水溶液顯堿性），C是Na元素，D是P元素，E是Cl元素。

（1）根據原子半徑變化規律，可知Na的原子半徑最大；Cl的非金屬性最強；

（2）H與N、P、Cl形成的氫化物NH3、PH3、HCl，PH3最不穩定（P的非金屬新最弱）；

（3）AE形成的化合物是HCl，A和B形成的化合物是NH3，二者反應的到的鹽是NH4Cl，存在的化學鍵：離子鍵和共價鍵；

（4）P的最高價是+5價，最高價氧化物水化物的化學式為H3PO4。