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【題目】下列各項操作中，發生“先產生沉淀，然后沉淀又溶解”現象的是

①向石灰水中逐漸通入CO2直至過量

②向CaCl2溶波中逐漸通入CO2直至過量

③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸直至過量

④向Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀鹽酸直至過量

A. ①② B. ①②③ C. ②④ D. ②③④

【答案】C

【解析】①向石灰水中逐漸通入CO2直至過量，先生成碳酸鈣沉淀后溶解生成碳酸氫鈣，故正確；②向CaCl2溶波中逐漸通入CO2直至過量，不發生反應，故錯誤；③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸直至過量，產生沉淀不溶解，故錯誤；④向Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀鹽酸直至過量，先產生氫氧化鐵沉淀，后溶于鹽酸，故正確。故選C。

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【題目】20 mL濃度為0.05 mol/L-1的Na2SO3溶液恰好與20 mL濃度為0.02 mol/L的NaXO4溶液完全反應。溶液中XO4-被還原為較低價態,則X元素的化合價變為

A. +1 B. +2 C. +3 D. +4

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【題目】燃料電池是利用燃料（如CO、H2、CH4等）與氧氣反應，將反應產生的化學能轉變為電能的裝置，通常用氫氧化鉀作為電解質溶液。完成下列關于甲烷（CH4）燃料電池的填空：

（1）甲烷與氧氣反應的化學方程式為：

（2）已知燃料電池的總反應式為CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，電池中有一極的電極反應為CH4+10OH--8e-= CO32－+7H2O，這個電極是燃料電池的（填“正極”或“負極”），另一個電極上的電極反應式為：

（3）隨著電池不斷放電，電解質溶液的堿性（填“增大”、“減小”或“不變”）

（4）通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃燒的能量利用率。

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【題目】NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是

A. 1 mol Cu和2 mol熱濃硫酸反應，生成的SO2分子數目為NA

B. 由H2O2制得2.24 L O2，轉移的電子數目為0.2NA

C. 常溫常壓下，8 g O2與O3的混合氣體中含有4NA個電子

D. 常溫下，pH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋數目為0.02NA

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【題目】有甲、乙兩位同學均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學將電極放入6 mol·L－1的H2SO4溶液中，乙同學將電極放入6 mol·L－1的NaOH溶液中，如圖所示。

（1）寫出甲中正極的電極反應式___________________。

（2）乙中負極材料為___________________，乙中總反應的離子方程式：___________________。

（3）甲與乙同學均認為“如果構成原電池的電極材料都是金屬，則構成負極材料的金屬應比構成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出___________________活動性更強，而乙會判斷出___________________活動性更強(填寫元素符號)。

（4）由此實驗得出的下列結論中，正確的有___________________。

A．利用原電池反應判斷金屬活動性順序時應注意選擇合適的介質

B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強

C．該實驗說明金屬活動性順序表已過時，沒有實用價值了

D．該實驗說明化學研究對象復雜，反應受條件影響較大，因此應具體問題具體分析

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【題目】濃H2SO4 密度1.84g/mL，物質的量濃度為18.4mol/L，質量分數為98%，取10mL濃H2SO4和a mL水混合得物質的量濃度為C mol/L，質量分數為b%．下列組合正確的是（）（i）若C=9.2則a＞10 b＞49% （ii）若C=9.2則a＞10 b＜49%
（iii）若b=49則a=18.4 C＜9.2 （iv）若b=49則a=18.4 C＞9.2．
A.（i）（iii）
B.（i）（iv）
C.（ii）（iii）
D.（ii）（iv）

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【題目】工業上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅。為了節約原料和防止污染環境，宜采取的方法是

A. Cu+HNO3（濃）→ Cu(NO3)2 B. Cu+HNO3（稀）→ Cu(NO3)2

C. CuCuOCu(NO3)2 D. CuCuSO4Cu(NO3)2

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