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下列實驗操作與實驗目的不相符的是(　　)

選項	實驗操作	實驗目的
A、	向醋酸溶液中加入少量石灰石固體	驗證醋酸與碳酸的酸性強弱
B、	在淀粉溶液中加入20%的稀H₂SO₄水解后，立即加入銀氨溶液做銀鏡反應實驗	驗證淀粉水解是否有葡萄糖生成
C、	在CuSO₄溶液中加入過量NaOH溶液振蕩，立即加入某同學尿液并加熱	驗證該同學是否患有糖尿病
D、	在乙醇溶液中插入一根灼熱變黑的銅絲	驗證乙醇是否被氧化成醛

試題分析：A選項正確，屬于強酸制弱酸原理的利用；B選項錯誤，銀鏡反應實驗不能在酸性環境下進行，在淀粉溶液中加入20%的稀H₂SO₄水解后，加NaOH溶液中和H₂SO₄，再加銀氨溶液。 C選項正確，在CuSO₄溶液中加入過量NaOH溶液振蕩，立即加入某同學尿液并加熱至沸騰，觀察有沒有磚紅色沉淀，驗證該同學是否患有糖尿病；D選項正確，將灼熱變黑的銅絲迅速插入在乙醇中，銅絲由黑變紅的話. 乙醇被氧化成醛。故選B.
點評：屬于實驗小題，高考常考題型，實驗操作與實驗目的闡述，必須熟練掌握實驗原理。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列儀器常用于物質分離的是（　　）
①漏斗　②試管　③蒸餾燒瓶　④天平　⑤分液漏斗　⑥研缽

A．①③④

B．①②⑥

C．①③⑤

D．①③⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

目前世界各國獲得鎂的主要來源

從海水中提取，以下是提取鎂的過程中涉及到的幾種物質常溫下的溶度積常數，根據你所學的知識回答下面的幾個問題：?

物質	CaCO₃	MgCO₃	Ca(OH)₂	Mg(OH)₂
溶度積	2.8×10^-9	6.8×10^-6	5.5×10^-6	1.8×10^-11

(1)在從海水中提取鎂時，往往用到貝殼（主要成分是CaCO₃），你認為        (填“能”或“不能”)通過將貝殼研磨成粉末直接投入海水里制備含鎂的沉淀，理由是                                。如果不能直接投入，應將貝殼作何處理，試寫出化學方程式：                          。（若第一個空格填“能”，此空格不填；若填“不能”，此空格只須第一步處理的化學反應方程式。）
（2）已知某地海水中的鎂離子的濃度為1.8×10^-3 mol·L^-1,則常溫下要使鎂離子產生沉淀，溶液pH最低應為        。
（3）實驗室中常用CaCO₃制CO₂，其產物之一的氯化鈣是應用廣泛的化學試劑，可作干燥劑、冷凍劑等。為了測定某氯化鈣樣品中鈣元素的含量，進行如下實驗：
（I）準確稱取氯化鈣樣品0.2000g，放入燒杯中，加入適量6mol/L的鹽酸和適量蒸餾水使樣品完全溶解，再加入35mL 0.25mol/L （NH₄）₂C₂O₄溶液，水浴加熱，逐漸生成CaC₂O₄沉淀，經檢驗，Ca²⁺已沉淀完全。
（II）過濾并洗滌（I）所得沉淀。
（III）加入足量的10% H₂SO₄溶液和適量的蒸餾水，（II）中沉淀完全溶解，溶液呈酸性，加熱至75℃，趁熱逐滴加入0.05000 mol/L KMnO₄溶液16.00mL，恰好完全反應。請回答：
已知滴定過程發生的反應為2MnO₄^- + 5H₂C₂O₄ + 6H⁺ ="=2" Mn²⁺ +10 CO₂↑+8 H₂O（已配平）
①0.05000 mol/L KMnO₄溶液標準溶液應置于         （選填“酸式”或“堿式”）滴定管中。
②滴定終點的現象為                                 。
③該氯化鈣樣品中鈣元素的質量百分數為            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）化學是一門以實驗為基礎的自然科學。
（1）下列說法中，符合實驗安全規范要求的是（填序號字母）。
① 聞氣體的氣味時，應用手在瓶口輕輕煽動，使少量的氣體飄進鼻孔
② 在實驗室做銅和濃硝酸反應制備二氧化氮的實驗時，應該在通風櫥中進行
③做H₂還原CuO實驗時，先加熱CuO至高溫，然后立即通入H₂使反應發生
④實驗中當有少量的過氧化鈉剩余時，用紙包裹好后將其放入垃圾桶中
（2）某學習小組用右圖所示實驗裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應及部分產物的性質（裝置中的銅絲可適當上下抽動）。

① 當反應進行一段時間后，欲使反應迅速停止，可采取的措施為                     。
② 若裝置②用來檢驗生成的氣體產物的性質，在裝置②的試管中加入的試劑為品紅試液，通入氣體后，現象為                        ，此現象證明該氣體產物具有           性。
③ 裝置③中盛有某單質的水溶液，用來檢驗氣體產物的還原性，則該單質的水溶液為
           ，反應的化學方程式為                                  。
④ 實驗最后，要將圖①大試管中的液體與水混合，以觀察顏色檢驗存在的離子，從安全角度考慮，混合的方法應該是                                 。
⑤ 實驗中，在所用儀器及儀器間連接都完好的情況下，同學們仍聞到了較強的刺激性氣味，說明此實驗的整套裝置設計有缺陷，會造成空氣污染。改進此實驗裝置的方法是                                                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現有一瓶A和B的混合液，已知A和B的某些性質如下：

物質	分子式	熔點℃	沸點℃	密度g?ｃｍ^-3	水溶性
A	Ｃ₃Ｈ₆Ｏ₂	-98	57.5	0.93	可溶
B	Ｃ₄Ｈ₈Ｏ₂	-84	77	0.90	可溶

由此，分離A和B的最佳方法是（）
Ａ．萃取Ｂ．升華Ｃ．分餾Ｄ．分液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）已知：I₂＋2S₂O===S₄O＋2I^－。相關物質的溶度積常數見下表：

物質	Cu(OH)₂	Fe(OH)₃	CuCl	CuI
K_sp	2.2×10^－20	2.6×10^－39	1.7×10^－7	1.3×10^－12

(1)某酸性CuCl₂溶液中含有少量的FeCl₃，為得到純凈的CuCl₂·2H₂O晶體，加入   ，（填化學式）調至pH＝4，使溶液中的Fe³^＋轉化為Fe(OH)₃沉淀，此時溶液中的c(Fe³^＋)＝      。過濾后，將所得濾液低溫蒸發、濃縮結晶，可得到CuCl₂·2H₂O晶體。
(2)在空氣中直接加熱CuCl₂·2H₂O晶體得不到純的無水CuCl₂，原因是         (用化學方程式表示)。由CuCl₂·2H₂O晶體得到純的無水CuCl₂的合理方法是            。
(3)某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl₂·2H₂O晶體的試樣(不含能與I^－發生反應的氧化性雜質)的純度，過程如下：取0.36 g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na₂S₂O₃標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na₂S₂O₃標準溶液20.00 mL。
①可選用            作滴定指示劑，滴定終點的現象是                    。
②CuCl₂溶液與KI反應的離子方程式為                                     。
③該試樣中CuCl₂·2H₂O的質量百分數為                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

除去下列溶液中的雜質（括號內是雜質）所選試劑正確的是( )

A．NaOH溶液[Ba(OH)₂]：適量Na₂SO₄溶液

B．HNO₃溶液[HCl]：過量AgNO₃溶液

C．KOH溶液[K₂CO₃]：適量CaCl₂溶液

D．Mg [Al]：過量NaOH溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有NaCl、FeCl₂、FeCl₃、MgCl₂、AlCl₃五種溶液，用一種試劑就可把它們鑒別開來，該試劑是（）

A．鹽酸

B．燒堿溶液