【題目】在微電子工業(yè)中 NF3 常用作氮化硅的蝕刻劑，工業(yè)上通過電解含 NH4F 等的無水熔融物生產(chǎn)NF3，其電解原理如圖。下列說法不正確的是（ ）
A. a 電極為電解池的陽極
B. 陽極的電極反應(yīng)式： NH4++3F--6e—===NF3+4H+
C. H+由b極移向a極，并參與電極反應(yīng)
D. 電解過程中可能還會(huì)生成少量氧化性極強(qiáng)的氣體單質(zhì)，該氣體的分子式為 F2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】【2016北京卷】用零價(jià)鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（NO3-）已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一。
（1）Fe還原水體中NO3-的反應(yīng)原理如圖所示。
①作負(fù)極的物質(zhì)是________。
②正極的電極反應(yīng)式是_________。
（2）將足量鐵粉投入水體中，經(jīng)24小時(shí)測定NO3—的去除率和pH，結(jié)果如下：
初始pH | pH=2.5 | pH=4.5 |
NO3—的去除率 | 接近100% | ＜50% |
24小時(shí)pH | 接近中性 | 接近中性 |
鐵的最終物質(zhì)形態(tài) |
|
|
pH=4.5時(shí)，NO3—的去除率低。其原因是________。
（3）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時(shí)，補(bǔ)充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3—的去除率。對Fe2+的作用提出兩種假設(shè)：
Ⅰ. Fe2+直接還原NO3—；
Ⅱ. Fe2+破壞FeO（OH）氧化層。
①做對比實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如圖所示，可得到的結(jié)論是_______。
②同位素示蹤法證實(shí)Fe2+能與FeO（OH）反應(yīng)生成Fe3O4。結(jié)合該反應(yīng)的離子方程式，解釋加入Fe2+提高NO3—去除率的原因：______。
（4）其他條件與（2）相同，經(jīng)1小時(shí)測定NO3—的去除率和pH，結(jié)果如下：
初始pH | pH=2.5 | pH=4.5 |
NO3—的去除率 | 約10% | 約3% |
1小時(shí)pH | 接近中性 | 接近中性 |
與（2）中數(shù)據(jù)對比，解釋（2）中初始pH不同時(shí)，NO3—去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因：__________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用氧化劑，在實(shí)驗(yàn)室和醫(yī)療上有非常廣泛的應(yīng)用。以下是工業(yè)上用軟錳礦（主要含MnO2）制備高錳酸鉀晶體的一種工藝流程：
（1）操作Ⅱ的名稱是_______，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該操作須用到的玻璃儀器有 ；
（2）反應(yīng)②的產(chǎn)物中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的 量之比是______；
（3）反應(yīng)②中“酸化”時(shí)不能選擇下列酸中的______（填字母序號）
a．稀鹽酸 b．稀硫酸 c．稀醋酸
（4）電解錳酸鉀溶液也可以制備高錳酸鉀，其陰極反應(yīng)式為：2H2O + 2e-= 2OH-+ H2↑，如圖，b為電源的_______極，電解池的陽極反應(yīng)式是_______；若電解過程中收集到2.24 L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則得到高錳酸鉀______g。（提示：陰離子放電順序MnO42->OH-）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】室溫時(shí)，向20mL，0.1mol/L的醋酸溶液中不斷滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH變化曲線如圖所示，在滴定過程中，下列關(guān)于溶液中離子濃度大小關(guān)系的描述不正確的是
A. a點(diǎn)時(shí)：c(CH3COOH) >c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+) >c(OH-)
B. b點(diǎn)時(shí)：c(Na+)＝c(CH3COO-)
C. c點(diǎn)時(shí)：c(OH-)＝c(CH3COOH)+ c(H+)
D. d點(diǎn)時(shí)：c(Na+) > c(CH3COO-)>c(OH-) >c(H+)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在不同溫度下，向2 L密閉容器中加入1 mol NO和1 mol活性炭，發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）+C（s）
N2（g）+CO2（g）△H＝-213.5 kJ／mol，達(dá)到平衡時(shí)的數(shù)據(jù)如下：
溫度/℃ | n（活性炭）／mol | n（CO2）／mol |
T1 | 0.70 | |
T2 | 0.25 |
下列說法不正確的是
A. 上述信息可推知：T1＜T2
B. T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝9／16
C. T2℃時(shí)，若反應(yīng)達(dá)平衡后再縮小容器的體積，c（N2）：c（NO）不變
D. T1℃時(shí)，若開始時(shí)反應(yīng)物的用量均減小一半，平衡后NO的轉(zhuǎn)化率減小
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鉛蓄電池的示意圖如圖所示。下列說法正確的是
A．放電時(shí)，N為負(fù)極，其電極反應(yīng)式：PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O
B．放電時(shí)，c(H2 SO4)不變，兩極的質(zhì)量增加
C．充電時(shí)，陽極反應(yīng)式：PbSO4+2e-=Pb+SO42-
D．充電時(shí)，若N連電源正極，則該極生成PbO2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】離子液體在有機(jī)合成、無機(jī)合成等方面有著重要應(yīng)用。咪唑是合成“離子液體”的一種原料，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)咪唑說法不正確的是
A. 化學(xué)式C3H4N2
B. 分子中含有一種非極性鍵和兩種極性鍵
C. 可以發(fā)生取代、加成、氧化反應(yīng)
D. 一氯取代物的同分異構(gòu)體共有4種
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。
下列分析不正確的是( )
A．①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線
B．b點(diǎn)，溶液中大量存在的離子是Na+、OH-
C．c點(diǎn)，兩溶液中含有相同量的OH-
D．a、d兩點(diǎn)對應(yīng)的溶液均顯中性
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有機(jī)物 A常用于食品行業(yè)。已知 9.0 g A 在足量 O2中充分燃燒，將生成的混合氣體依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，分別增重 5.4g 和 13.2 g，經(jīng)檢驗(yàn)剩余氣體為 O2。
(1) A 分子的質(zhì)譜圖如圖所示，從圖中可知其摩爾質(zhì)量是_________，則 A 的分子式是___________；
(2)A 能與 NaHCO3 溶液發(fā)生反應(yīng)，且 A 分子的核磁共振氫譜有4個(gè)吸收峰，峰面積之比是 1:1:1:3，A中含有的官能團(tuán)名稱是___________；
(3)寫出 A 生成聚合物的化學(xué)方程式___________；
(4)請按照系統(tǒng)命名法寫出官能團(tuán)與 A 相同的同分異構(gòu)體的名稱___________；
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