【題目】常溫下，下列選項不正確的是（ ）
A.已知A－＋H2B（過量）= HA＋HB－ ， 則結合H＋的能力：HB－＜A－＜B2－
B.在0.1 mol/L氨水中滴加0.1 mol/L鹽酸，恰好完全中和時溶液pH=a ， 則由水電離產生的c（OH－）=10－a mol/L
C.將c molL－1的醋酸溶液與0.02 molL－1NaOH溶液等體積混合后溶液恰好呈中性，用含c的代數式表示CH3COOH的電離常數Ka= 
D.欲除去CuCl2溶液中混有少量的FeCl3 ， 可加入CuO
【答案】A
【解析】H2B過量，A－＋H2B（過量）= HA＋HB－，只能證明結合H＋的能力HB－＜A－，不能證明結合H＋的能力A－＜B2－，故A符合題意；
在0.1 mol/L氨水中滴加0.1 mol/L鹽酸，恰好完全中和時，溶質是氯化銨，氯化銨水解促進水電離，溶液pH=a，則由水電離產生的c（OH－）=10－a mol/L，故B不符合題意；
將c molL－1的醋酸溶液與0.02 molL－1NaOH溶液等體積混合后溶液恰好呈中性c（OH－）= c（H+）=10－7 mol/L，c（Na+）=0.01 mol/L，根據電荷守恒c（Na+）+ c（H+）= c（CH3COO-）+ c（OH－），則c（CH3COO-）=0.01 mol/L，根據物料守恒，c(CH3COOH)=（ 
－0.01） mol/L， CH3COOH的電離常數Ka= 
，故C不符合題意；
欲除去CuCl2溶液中混有少量的FeCl3，可加入CuO使溶液PH升高，促進鐵離子水解，生成氫氧化鐵沉淀，故D不符合題意。
所以答案是：A
【考點精析】本題主要考查了化學平衡常數的含義的相關知識點，需要掌握指在一定條件下的可逆反應里，正反應和逆反應的速率相等，反應混合物中各組分的濃度不變的狀態才能正確解答此題．
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計算高手系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎢是熔點最高的金屬，是重要的戰略物資。自然界中鎢主要以鎢酸鹽( 鎢元素的化合價為+6)形式存在于黑鎢礦中。黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽(FeWO4、MnWO4 )，還含有少量Si、As的化合物。由黑鎢礦石冶凍金屬鎢的工藝流程如圖所示：
已知：①燒結物的成分為Fe2O3、MnO2、Na2SO3、Na2WO4、Na3AsO3、Na3AsO4；
②上述流程中，鎢的化合價只在反應Ⅰ中發生改變；
③常溫下鎢酸難溶于水。
請回答下列問題：
(l)操作Ⅰ用到的玻璃儀器為______________。
(2)寫出FeWO4在熔融條件下與Na2CO3、空氣反應生成Fe2O3 的化學方程式________________。
(3)pH=10的溶液中的雜質陰離子為SiO32-、HAsO32-、HAsO42-等，則“凈化”過程中，MgCl2 的作用是______________，加入H2O2 時發生反應的離子方程式為____________________。
(4)已知：室溫時Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，在“凈化”階段，常溫時保持溶液pH=10，為防止產生Mg(OH)2 沉淀，溶液中c(Mg2+)應不超過_________mol/L。
(5)反應Ⅰ中，物質X 可為H2、CO。
①已知：C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g) △H1=a kJ/mol
W3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O (g) △H2=bkJ/mol
WO3(s)+3CO(g)W(s)+3CO2(g) △H3=c kJ/mol
根據上述信息，2WO3(s)+3C(s)2W(s)+3CO2(g)的△H=____________kJ/mol(用含a、b、c的式子表示)。
②若黑鎢礦中鎢的質量分數為ω，提煉過程中利用率為b，欲用akg 黑鎢礦制得化學純金屬鎢，則產品中雜質允許含量的最大值為_____________kg(化工產品等級標準：優級純≥99.8%，分析純≥99.7%，化學純≥99.5%)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯化亞砜(SOCl2)是一種液態化合物，沸點為77℃，在農藥、制藥行業中用途廣泛。SOCl2遇水劇烈反應、產生白霧和帶有制激性氣味的氣體。實驗室合成SOCl2的原理為：SO2+Cl2+SCl2 
2SOCl2，部分裝置如圖所示。
回答下列問題:
(1)儀器a 的名稱是_______，裝置b 的作用是__________。
(2)實驗室制取SOCl2 時，所選儀器的連接順序是⑥→______→①②←_____(某此儀器可以多次使用)。
(3)冷凝管口③是_____(填“進水”或“出水”)口，本實驗中制備氯氣的離子方程式為___________。
(4)將SOCl2 與AlCl3·6H2O混合加熱，可得到無水AlCl3，試解釋原因________。
(5)已知SCl2 的沸點為50℃。實驗結束后，將三頸燒瓶中的混合物分離開的實驗操作名稱是___。若反應中消耗標準狀況下的Cl2的體積為1120 mL，最后得到純凈的SOCl26.76 g,則SOCl2 的產率為________(保留三位有效數字)。
(6)已知:SOCl2 +4NaOH= Na2SO3+2NaCl +2H2O。請設計簡單的實驗(可選試劑:稀鹽酸、稀硝酸、氯化鋇溶液、硝酸鋇溶液、硝酸銀溶液、品紅溶液) 來驗證氯化亞砜與NaOH 溶液反應后的溶液中存在Cl-__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可逆反應aA(g）+bB(g） 
cC(g）+dD(g）△H=Q，同時符合下列兩圖中各曲線的規律是( ）
A.a+b＞c+d T1＞T2 Q＞0
B.a+b＞c+d T1＜T2 Q＜0
C.a+b＜c+d T1＜T2 Q＞0
D.a+b＞c+d T1＞T2 Q＜0
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鹽酸艾司洛爾，主要用于急性心肌局部缺血癥的治療，對急性心肌梗塞有明顯的療效。其合成新路線如下:
已知:①
②
(1)A的名稱是______，B 含有的官能團是______，②的反應類型是_______。
(2)寫出反應③的化學方程式___________。
(3)E 的結構簡式為___________。
(4)F物質可溶于水，原因是__________。
(5)與B 具有相同的官能團且苯環上有三側鏈的同分異構體，其總數目為______。
(6)參照E 物質的合成路線，以
和
為主要原料合成制備
，寫出其合成路線_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ、如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發利用CO2引起了全世界的普遍重視。目前工業上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇。為探究該反應原理，進行如下實驗：在容積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2 ， 在500℃下發生發應，CO2（g）+3H2（g） 
CH3OH（g）+ H2O（g）。實驗測得CO2和CH3OH（g）的物質的量（n）隨時間變化如下圖1所示：
（1）從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）＝。
（2）500℃該反應的平衡常數為（結果保留一位小數），圖2是改變溫度時化學反應速率隨時間變化的示意圖，若提高溫度到800℃進行，達平衡時，K值（填“增大”“減小”或“不變”）。
（3）下列措施中不能使CO2的轉化率增大的是________________。
A.在原容器中再充入1mol H2
B.在原容器中再充入1molCO2
C.縮小容器的容積
D.使用更有效的催化劑
E.將水蒸氣從體系中分離出
（4）500℃條件下，測得某時刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）和H2O（g）的濃度均為0.5mol/L，則此時v（正） v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。
Ⅱ、一定條件下，可逆反應A2（g）＋B2（g） 
2C（g）達到平衡時，各物質的平衡濃度為c（A2）＝0.5mol/L；c（B2）＝0.1mol/L；c（C）＝1.6mol/L。若用a、b、c分別表示A2、B2、C的初始濃度（mol/L），則：
①a、b應滿足的關系是； ②a的取值范圍是。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】普通水泥在固化過程中其自由水分子減少并形成堿性溶液。根據這一物理化學特點，科學家發明了電動勢法測水泥的初凝時間。此法的原理如圖所示，反應的總方程式為2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag。下列有關說法正確的是( )
A. 測量原理示意圖中，電流方向從Cu流向Ag2O
B. 負極的電極反應式為2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O
C. 電池工作時，OH-向正極移動
D. 2molCu與1molAg2O的總能量低于1molCu2O與2molAg具有的總能量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎵（31Ga）是一種重要金屬元素，鎵及其化合物在電子工業、光電子工業、國防工業和超導材料等領域有著廣泛的應用。回答下列問題：
（1）基態Ga原子占據最高能級電子的電子云輪廓圖形狀為__________，未成對電子數為________________。
（2）Ga(NO3)3中陰離子的立體構型是_____________，寫出一個與該陰離子的立體構型相同的分子的化學式___________。
（3）2-甲基-8-羥基喹啉鎵（如圖）應用于分子印跡技術，2-甲基-8-羥基喹啉鎵中五種元素電負性由大到小的順序是____________________________（填元素符號)，提供孤電子對的成鍵原子是_____________。
（4）一種硅鎵半導體材料的晶胞結構如圖所示由硫、鎵、銀形成的化合物的晶胞是底面為正方形的長方體，結構如下圖所示，則該晶體中硫的配位數為___________，晶胞底面的邊長a=5.75 nm，高h=10.30nm，該晶體密度為__________________g·cm-3（列出計算式即可）。
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