Question

【題目】學(xué)習(xí)小組為認(rèn)識(shí)鐵及其化合物的性質(zhì)、分散系的性質(zhì)做了如下一組綜合實(shí)驗(yàn)。

（1）請(qǐng)寫出Fe2O3與①反應(yīng)的離子方程式___。

（2）物質(zhì)②可能為___。

（3）請(qǐng)寫出FeCl3與鐵粉反應(yīng)的離子方程式___。

（4）向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，該過程的現(xiàn)象為___，過程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為（用化學(xué)方程式表達(dá)）___。

（5）將FeCl3飽和溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至紅褐色，制得分散系③___，提純此分散系的方法叫___，它與FeCl3溶液、Fe（OH）3濁液的本質(zhì)區(qū)別是___。

Answer 1

【答案】Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O NaOH溶液 Fe+2Fe3+=3Fe2+ 生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 Fe（OH）3膠體 滲析 分散質(zhì)粒子大小不同（分散質(zhì)微粒直徑在1-100nm之間）

【解析】

(1)Fe2O3是堿性氧化物，能夠與鹽酸反應(yīng)；

(2)FeCl3與堿溶液反應(yīng)生成Fe(OH)3；

(3)鐵粉可以和三價(jià)鐵之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

(4)FeCl2溶液中滴加NaOH生成Fe(OH)2；氫氧化亞鐵容易被氧化為Fe(OH)3；

(5)向沸水中逐滴滴加飽和FeCl3溶液，可以獲得氫氧化鐵膠體，根據(jù)膠體的性質(zhì)分析解答。

(1)Fe2O3是堿性氧化物，能夠與鹽酸反應(yīng)生成FeCl3，離子方程式為Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，故答案為：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；

(2)FeCl3能夠與NaOH反應(yīng)生成Fe(OH)3，因此物質(zhì)②可能為NaOH溶液，故答案為：NaOH溶液；

(3)FeCl3與鐵粉反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe═3Fe2+，故答案為：2Fe3++Fe═3Fe2+；

(4)FeCl2溶液中滴加NaOH生成白色的Fe(OH)2，白色沉淀迅速變成灰綠色，最終被氧化為紅褐色的Fe(OH)3，方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3，故答案為：生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色；4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3；

(5)向沸水中逐滴滴加飽和FeCl3溶液，至液體呈紅褐色，可以獲得氫氧化鐵膠體，提純膠體具有通過滲析的方法實(shí)現(xiàn)；膠體與溶液、濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子大小不同，故答案為：Fe(OH)3膠體；滲析；分散質(zhì)粒子大小不同。