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現在，人們已經知道，原子是由原子核與核外電子構成的。不過，人類對原子結構的認識是逐漸深入的，下列哪位是最先發現電子的科學家

A．玻爾

B．盧瑟福

C．湯姆生

D．道爾頓

試題分析：最先發現電子的科學家是湯姆生，玻爾建立了量子學說，盧瑟福建立了原子結構模型，道爾頓提出了原子學說，答案選C。
點評：該題是基礎性試題的考查，主要是考查學生對化學史的了解程度，有利于調動學生的學習興趣和學習積極性，激發學生獻身科學技術研究的熱情。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y都是短周期元素，X原子最外層只有一個電子，Y元素的最高正價與最低負價的代數和為6，X和Y兩元素形成的化合物為R，下列敘述正確的是 ( )

A．R一定是氣態	B．R一定是離子化合物
C．R一定是共價化合物	D．R可能是離子化合物，也可能是共價化合物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素A、B、C的位置如圖所示，已知B、C兩元素的原子序數之和是A元素的4倍，則A、B、C依次是

A．Be、Na、Al B．C、Al、P
C．O、P、Cl D．B、Mg、Si

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

原子序數由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數之和為 32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。請回答下列問題：
(1) X、Y、Z、W四種元素的原子半徑由大到小的排列順序是_______ (用元素符號表示）。
(2) 由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，離子方程式為 _______。
(3) 由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A:
①已知1 mol A能與足量的NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體。寫出加熱條件下A與NaOH溶液反應的離子方程式_______ ；
②又知A既能與鹽酸反應,又能與氯水反應，寫出A與足量鹽酸反應的離子方程式_______；
(4) 由X,Y,Z,W和Fe五種元素組成的式量為392的化合物B，1mol B中含有6mol結晶水。對化合物B進行如下實驗：
a.取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體。過一段時間白色沉淀變成灰綠色，最終變成紅褐色;b.另取B的溶液，加入過量BaCl₂溶液產生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解。
①B的化學式為_______
②B溶液中的離子濃度由大到小的順序為：_______

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右表為元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W為主族元素。下列說法正確的是