Question

【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：

元素編號	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A	有三個(gè)電子層，K、M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)
B	短周期中金屬性最強(qiáng)
C	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，氫化物的水溶液呈堿性
D	元素最高正價(jià)是價(jià)

用化學(xué)用語回答下列問題：

元素在周期表中的位置 ______ ；單質(zhì)分子的電子式 ______ ；

的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ______ ；電子式表示A和B元素組成的化合物的形成過程： ______ ．

元素D與元素A相比，非金屬性較強(qiáng)的是 ______ 用元素符號表示，下列表述中能證明這一事實(shí)的是 ______ 填選項(xiàng)序號．

常溫下D的單質(zhì)和A的單質(zhì)狀態(tài)不同

的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定

一定條件下D和A的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)

最高價(jià)含氧酸的酸性弱于D最高價(jià)含氧酸

單質(zhì)能與A的氫化物反應(yīng)生成A單質(zhì)

是由A、B、C、D四種元素中的某種元素組成的單質(zhì)，能經(jīng)圖所示的過程轉(zhuǎn)化為其他條件略去．

若Y是有刺激性氣味的無色氣體，把Y通入溶液中，無現(xiàn)象，然后滴加適量溶液，有白色沉淀生成，則該白色沉淀為 ______ ，試寫出Y與溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： ______ ；

若Z是紅棕色氣體，則的反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為 ______ ．

Answer 1

【答案】第三周期第ⅥA族 Cl bde 1：2

【解析】

A元素原子有三個(gè)電子層，K、M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)，則其M層電子數(shù)，故A為硫；B在短周期中金屬性最強(qiáng)，則B為Na；常溫下C單質(zhì)為雙原子分子，氫化物的水溶液呈堿性，則C為氮元素；D元素最高正價(jià)是價(jià)，且為短周期元素，故D為Cl．

為S元素，原子核外有3個(gè)電子層、最外層電子數(shù)為6，處于周期表中第三周期第ⅥA族，故答案為：第三周期第ⅥA族；

單質(zhì)為，分子中氮原子之間形成3對共用電子對，電子式為，故答案為：；

原子核外電子數(shù)為17，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；

屬于離子化合物，鈉原子與硫原子的電子式表示硫化鈉的形成過程為：，

故答案為：；

元素非金屬性比硫的強(qiáng)，

常溫下單質(zhì)的狀態(tài)屬于物理性質(zhì)，不能用以判斷非金屬性的強(qiáng)弱，故a錯(cuò)誤；

的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定，說明D的非金屬性較強(qiáng)，故b正確；

一定條件下D和A的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)，說明都具有氧化性，但不能說明非金屬性的強(qiáng)弱，故c錯(cuò)誤；

的最高價(jià)含氧酸酸性弱于D的最高價(jià)含氧酸，說明D的非金屬性較強(qiáng)，故d正確；

單質(zhì)能與A的氫化物反應(yīng)生成A單質(zhì)，說明D的非金屬性較強(qiáng)，故e正確．

故答案為：Cl：bde；

是由S、Na、N、Cl四種元素中的某種元素組成的單質(zhì)，

若Y是有刺激性氣味的無色氣體，硫元素單質(zhì)化合物性質(zhì)符合，可推知X為硫、Y為、Z為、W為，通入溶液中，然后滴加適量溶液，被氧化性為硫酸，發(fā)生反應(yīng)：，硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇與鹽酸，白色沉淀為，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，

故答案為：；；

若Z是紅棕色氣體，則Z為，則X為、Y為NO、W為，則的反應(yīng)為，反應(yīng)中二氧化氮是氧化劑、還原劑，起氧化劑的二氧化氮生成NO，起還原劑的二氧化氮生成硝酸，故氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比：2，

故答案為：1：2．