【題目】1934年約里奧–居里夫婦在核反應中用α粒子(即氦核
)轟擊金屬原子
，得到核素
，開創了人造放射性核素的先河：+→+
。其中元素X、Y的最外層電子數之和為8。下列敘述正確的是
A.的相對原子質量為26
B.X、Y均可形成三氯化物
C.X的原子半徑小于Y的
D.Y僅有一種含氧酸
【答案】B
【解析】
原子轟擊實驗中，滿足質子和質量數守恒，因此W+4=30+1，則W=27，X與Y原子之間質子數相差2，因X元素為金屬元素，Y的質子數比X大，則Y與X位于同一周期，且Y位于X右側，且元素X、Y的最外層電子數之和為8，設X最外層電子數為a，則Y的最外層電子為a+2，解得a=3，因此X為Al，Y為P，以此解答。
A．
的質量數為27，則該原子相對原子質量為27，故A錯誤；
B．Al元素均可形成AlCl3，P元素均可形成PCl3，故B正確；
C．Al原子與P原子位于同一周期，且Al原子序數大于P原子序數，故原子半徑Al>P，故C錯誤；
D．P的含氧酸有H3PO4、H3PO3、H3PO2等，故D錯誤；
故答案為：B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學生欲配制6.0mol/L的H2SO4 1000 mL，實驗室有三種不同濃度的硫酸：
①480mL 0.5mol/L 的硫酸；②150mL 25%的硫酸(ρ=1.18g/mL)；③足量的18mol/L的硫酸。有三種規格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來補充。
請回答下列問題：
(1)實驗所用25%的硫酸的物質的量濃度為______mol/L(保留1位小數)。
(2)配制該硫酸溶液應選用容量瓶的規格為______mL。
(3)配制時，該同學的操作順序如下，請將操作步驟B、D補充完整。
A．將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；
B．用量筒準確量取所需的18mol/L的濃硫酸____mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；
C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；
D．_________________________________________________________________________________________________________________________________
E．振蕩，繼續向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2cm處；
F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；
G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。
(4)如果省略操作D，對所配溶液濃度有何影響？________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
(5)進行操作C前還需注意____________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在指定條件下，下列各組離子一定能大量共存的是（ ）
A.滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中：Na、Fe2、Cl-、NO3-
B.滴入KSCN顯血紅色的溶液中：NH4、Al3、NO3-、SO42-
C.
=1012的溶液中：NH4+、K+、Cl-、HCO3-
D.由水電離的c(H+)=1.0×l0-13mol/L溶液中：K、Al3、SO42-、CH3COO-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上通常利用SiO2 和碳反應來制取硅，寫出反應的化學方程式___________________。
工業上還可以利用鎂制取硅，反應為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同時會發生副反應：2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應的實驗裝置，試回答下列問題：
（1）由于O2和H2O（g）的存在對該實驗有較大影響，實驗中應通入氣體X作為保護氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號)。
a．石灰石 b．鋅粒 c．純堿
（2）實驗開始時，必須先通一段時間X氣體，再加熱反應物，其理由是 ___________________________；當反應引發后，移走酒精燈，反應能繼續進行，其原因是______________________。
（3）反應結束后，待冷卻至常溫時，往反應后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產生此現象的原因是副產物Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃．用化學方程式表示這兩個反應①________________________②___________________．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按以下步驟可從
合成
（部分試劑和反應條件已略去）。
請回答下列問題：
（1）B，F的結構簡式為：B___，F_______；
（2）反應①～⑦中屬于消去反應的是（填代號）_______；
（3）根據反應
+Br2
，寫出在同樣條件下CH2=CHCH=CH2與等物質的量Br2發生加成反應的化學方程式：__；
（4）寫出第④步C→
的化學方程式（有機物寫結構簡式，注明反應條件）__；
（5）與4個不同的原子或原子團相連的碳原子稱為手性碳原子；A﹣G這七種有機物分子中含有手性碳原子的是（填序號）__；
（6）核磁共振譜是測定有機物分子結構最有用的工具之一，在有機物分子中，不同位置的氫原子在質子核磁共振譜（PMR）中給出的峰值（信號）也不同，根據峰（信號）可以確定有機物分子中氫原子的種類和數目，例如：乙醛的結構式為：
，其PMR譜中有2個信號峰，其強度之比為3：1，則下列有機物分子中，在質子核磁共振譜中能給出三種峰（信號）且強度之比為1：1：2的是__。
A 
B 
C 
D 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知H2(g)＋I2(g)
2HI(g)ΔH<0。有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，在相同溫度下分別達到平衡。現欲使甲中HI平衡時的百分含量大于乙中HI平衡時的百分含量，則應采取的措施是
A. 甲、乙提高相同溫度 B. 甲中加入0.1molHe，乙中不變
C. 甲降低溫度，乙增大壓強 D. 甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中不正確的是
A.漂白粉可以用于生活用水的消毒
B.石蕊溶液滴入氯水中，溶液變紅，隨后迅速褪色
C.氯氣通入水中殺菌消毒，發生了化學變化
D.漂白粉在空氣中久置變質，原因是原白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應生成CaCO3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CaCO3與稀鹽酸反應(放熱反應)生成CO2的量與反應時間的關系如右圖所示。下列結論不正確的是( )
A. 反應開始4 min內溫度對反應速率的影響比濃度大
B. 一段時間后，反應速率減小的原因是c(H＋)減小
C. 反應在2～4 min內平均反應速率最大
D. 反應在2～4 min內生成CO2的平均反應速率為v(CO2)＝0.06 mol·L－1·s－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某油脂廠廢棄的油脂加氫鎳催化劑主要含金屬Ni、Al、Fe及其氧化物，還有少量其他不溶性物質。采用如下工藝流程回收其中的鎳制備硫酸鎳晶體(NiSO4·7H2O)：
溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
金屬離子 | Ni2+ | Al3+ | Fe3+ | Fe2+ |
開始沉淀時(c=0.01 mol·L1)的pH 沉淀完全時(c=1.0×105 mol·L1)的pH | 7.2 8.7 | 3.7 4.7 | 2.2 3.2 | 7.5 9.0 |
回答下列問題：
(1)“堿浸”中NaOH的兩個作用分別是______________。為回收金屬，用稀硫酸將“濾液①”調為中性，生成沉淀。寫出該反應的離子方程式______________。
(2)“濾液②”中含有的金屬離子是______________。
(3)“轉化”中可替代H2O2的物質是______________。若工藝流程改為先“調pH”后“轉化”，即
“濾液③”中可能含有的雜質離子為______________。
(4)利用上述表格數據，計算Ni(OH)2的Ksp=______________(列出計算式)。如果“轉化”后的溶液中Ni2+濃度為1.0 mol·L1，則“調pH”應控制的pH范圍是______________。
(5)硫酸鎳在強堿溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作鎳鎘電池正極材料的NiOOH。寫出該反應的離子方程式______________。
(6)將分離出硫酸鎳晶體后的母液收集、循環使用，其意義是______________。
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