Question

【題目】向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL 1molL﹣1 HCl溶液，測得溶液中的某幾種離子物質的量的變化如圖所示，則下列說法不正確的是（ ）
A.a曲線表示的離子方程式為：AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓
B.b和c曲線表示的離子反應是相同的
C.M點時，溶液中沉淀的質量為3.9g
D.原混合溶液中的CO32﹣與AlO2﹣的物質的量之比為1：2

Answer 1

【答案】D
【解析】解：Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中加入HCl溶液，先發生反應AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓，a線表示AlO2﹣減少，第二階段，AlO2﹣反應完畢，發生反應CO32﹣+H+═HCO3﹣ ， b線表示CO32﹣減少，c線表示HCO3﹣的增加，第三階段，CO32﹣反應完畢，發生反應HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，d線表示HCO3﹣減少，此階段Al（OH）3不參與反應， A．Na2CO3 ， NaAlO2的混合溶液中加入HCl溶液，先發生反應：AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓，故A正確；
B．第二階段，AlO2﹣反應完畢，發生反應：CO32﹣+H+═HCO3﹣ ， b線表示CO32﹣減少，c線表示HCO3﹣的增加，所以b和c曲線表示的離子反應是相同的，故B正確；
C．鹽酸50mL時NaAlO2中鋁元素全部轉化為氫氧化鋁沉淀，加50mL鹽酸之后CO32﹣反應，氫氧化鋁沉淀不溶解，則M點沉淀的質量和鹽酸50mL時沉淀的質量相同，由NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al（OH）3↓知，n（Al（OH）3）=n（NaAlO2）=n（HCl）0.05mol，m[Al（OH）3]=0.05mol×78g/mol=3.9g，故C正確；
D．第一、第二兩段消耗的鹽酸的體積都是50ml，所以消耗的氯化氫的物質的量相等，依據第一階段、第二階段發生反應AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓，CO32﹣+H+═HCO3﹣ ， 可知CO32﹣與AlO2﹣的物質的量之比為1：1，但這兩種物質都是強堿弱酸鹽都能水解，水解程度不同導致無法判斷溶液中CO32﹣與AlO2﹣的物質的量之比，故D錯誤；
故選D．