Question

【題目】堿式氯化鎂(MgOHCl)常用作塑料添加劑，工業上制備方法較多，其中利用氫氧化鎂熱分解氯化銨制氨氣并得到堿式氯化鎂的工藝屬于我國首創。某中學科研小組根據該原理設計如下裝置圖進行相關實驗，裝置C中CuO的質量為8.0g。

請回答下列問題：

(1)裝置A中發生反應生成堿式氯化鎂的化學方程式為：______________。

(2)裝置D中生成沉淀，發生反應的離子方程式為___________________。

(3)反應過程中持續通入N2的作用有兩點：一是：將裝置A中產生的氨氣完全導出，二是：_______________________。

(4)反應完畢，裝置C中的氧化銅全部由黑色變為紅色，稱其質量為6.8g，且生成的氣體可直接排放到大氣中，該反應中轉移電子的物質的量為_______mol。

(5)請你設計一個實驗方案證明裝置C中的氧化銅反應完全后得到的紅色固體中含有氧化亞銅。已知：①Cu2O+2H＋=Cu2＋+Cu+H2O

②限選試劑：2 mol·L-1H2SO4溶液、濃硫酸、2 mol·L-1HNO3溶液、10 mol·L-1 HNO3溶液

實驗步驟	預期現象和結論
步驟1：取反應后裝置C中的少許固體于試管中
步驟2：______________________________	_____________________

Answer 1

【答案】Mg(OH)2+NH4Cl=MgOHCl+NH3↑+H2O Al3++3NH3H2O=Al(OH)3 ↓+3NH4+ 防止倒吸 0.15 向試管中加入2mol/LH2SO4溶液 溶液中出現藍色，說明紅色固體中含有Cu2O

【解析】

利用氫氧化鎂和氯化銨加熱分解制氨氣并得到堿式氯化鎂(MgOHCl)，為了使反應產生的氨氣完全導出并被稀硫酸充分吸收，并還能防止裝置D中的氯化鋁溶液倒吸入裝置C，反應過程中持續通入N2，氨氣極易溶于水，堿石灰吸收水蒸汽，可以用堿石灰來干燥氨氣，氨水可以和氯化鋁之間反應生成氫氧化鋁，氨氣的尾氣處理用水吸收；

(1)根據題目信息：利用氫氧化鎂、氯化銨加熱分解制氨氣并得到堿式氯化鎂(MgOHCl)來書寫化學方程式即可；

(2)氨水和氯化鋁反應生成氯化銨和氫氧化鋁，據此寫出發生反應的離子方程式；

(3)根據氮氣性質穩定實驗過程中不與其它物質間產生任何化學反應以及氣體壓強變化原理來回答；

(4)紅色物質為Cu或Cu2O或二者混合物，固體質量減少質量為減少的氧元素質量，再計算CuO中氧元素質量，可以判斷紅色固體的組成，根據Cu元素守恒、紅色固體總質量計算組成物質的量，進而計算轉移電子；

(5)Cu能與濃硫酸反應，應用稀H2SO4溶液溶解，溶液中出現藍色，說明紅色固體中含有Cu2O。

(1)根據題意：利用氫氧化鎂、氯化銨混合加熱，發生反應制得氨氣、堿式氯化鎂(MgOHCl)、H2O，發生的反應為：Mg(OH)2+NH4ClMgOHCl+NH3↑+H2O；

(2)氨水和氯化鋁反應生成氯化銨和氫氧化鋁，反應的離子方程式為Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；

(3)由于氨氣是極易溶于水的，反應過程中持續通入N2，可以使反應產生的氨氣完全導出并被水充分吸收，并還能稀釋氨氣，防止裝置D中的氯化鋁溶液倒吸入裝置C；

(4)紅色物質為Cu或Cu2O或二者混合物，固體質量減少質量為減少的氧元素質量，則減少的氧元素質量為8g-6.8g=1.2g，而CuO中氧元素質量為8.0g×=1.6g>1.2g，故紅色固體為Cu、Cu2O混合物，設二者物質的量分別為xmol、ymol，則：x+2y=；64x+144y=6.8，解得x=0.05，y=0.025，則轉移電子為0.05mol×2+0.025mol×2=0.15mol；

(5)Cu能與濃硫酸反應，Cu2O能與稀酸反應得到Cu2+，用稀H2SO4溶液溶解，溶液中出現藍色，說明紅色固體中含有Cu2O。