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用壓強傳感器探究生鐵在pH=2和pH=4醋酸溶液中發生腐蝕的裝置及得到的圖像如下：

分析圖像，以下結論錯誤的是

A．溶液pH≤2時，生鐵發生析氫腐蝕	B．在酸性溶液中生鐵可能發生吸氧腐蝕
C．析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快	D．兩溶液中負極反應均為：Fe – 2e→Fe²⁺

試題分析：A滿足析氫腐蝕的條件，正確；由圖2可以看出當PH=4時壓強減小，說明發生的是吸氧腐蝕，B在弱酸性溶液中生鐵可能發生吸氧腐蝕，正確；C無法判斷腐蝕速率快慢，錯誤；D都是鐵做負極，失去電子，正確。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

據環保部門測定，我國一些大城市的酸雨pH＝3.5。在酸雨季節鐵制品極易腐蝕，則在其腐蝕中正極發生的反應是 (　　)。

A．Fe－2e^－=Fe²^＋

B．2H₂O＋O₂＋4e^－=4OH^－

C．2H^＋＋2e^－=H₂↑

D．4OH^－－4e^－=2H₂O＋O₂↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

按如圖所示裝置連接，X、Y均為惰性電極。請回答下列問題：

（1）Zn為________極。
（2）連接好裝置后，燒杯中的溶液發生反應的離子方程式是___________。
（3）圖中通過隔膜的SO₄^2-向________（填“左”“右”或“不”）遷移，Y極及其附近出現的現象是________。
（4）常溫下，當Zn極質量減少32.5 g時，X極生成氣體8.4 L（標準狀況），若此時燒杯中溶液的體積為500 mL，則此時燒杯中溶液的pH＝________（不考慮生成的氣體溶于水）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業上采用的一種污水處理方法如下:保持污水的pH在5.0~6.0之間,通過電解生成Fe(OH)₃沉淀。Fe(OH)₃有吸附性,可吸附污物而沉積下來,具有凈化水的作用。陰極產生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層,刮去(或撇掉)浮渣層,即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用該原理處理污水,設計裝置示意圖如圖所示。

(1)實驗時若污水中離子濃度較小,導電能力較差,產生氣泡速率緩慢,無法使懸浮物形成浮渣。此時應向污水中加入適量的　　　　。
a.H₂SO₄　b.CH₃CH₂OH　c.Na₂SO₄
d.NaOH　e.BaSO₄
(2)電解池陽極實際發生了兩個電極反應,其中一個反應生成一種無色氣體,則陽極的電極反應式分別是Ⅰ.　　　　　　　;Ⅱ.　　　　　　　。
(3)該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質,CH₄為燃料,空氣為氧化劑,稀土金屬材料作電極。為了使該燃料電池長時間穩定運行,電池的電解質組成應保持穩定,電池工作時必須有部分A物質參加循環(見上圖)。A物質的化學式是　　　　　　　　。
(4)已知燃料電池中有1.6 g CH₄參加反應,則C電極理論上生成氣體　　　 L(標準狀況)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗裝置圖合理的是